23．(10分)金属镁和镁合金在航空、汽车制造和电子工业等领域具有广泛的用途，金属镁的冶炼有多种方法，其中之一为皮江法。该方法是以白云石(CaCO₃•MgCO₃)为原料，经高温煅烧生成氧化物(CaO•MgO)，氧化物在还原炉中经1200℃真空条件下用硅铁还原生成镁蒸汽(铁在反应前后化合价不变)，镁蒸汽经冷凝器冷聚为粗镁，粗镁再经精炼、铸锭得到成品金属镁。反应工艺流程如下图：

⑴在冶炼过程中反应温度对生成金属镁的影响如图，从图中分析，还原反应的

反应热△H　　　 0(填“<”、“>” 或“=”)理由是　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵还原炉中需要在1200℃真空条件下反应，反应达到平衡时的温度与压强的关系如下

真空条件对制备金属镁来讲，可以达到的目的是：

①　　 　　　　　　　　　　　　　　②　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑶含镁矿物常见的有菱镁矿(MgCO₃)、白云石和光卤石(KCl•MgCl₂• 6H₂O)，其中

KCl•MgCl₂• 6H₂O属于　　 (填后列的选项字母)：A．复盐　 B．混合物 　C．配合物

⑷写出下列反应的方程式

①煅烧白云石　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②CaO•MgO与Si的反应　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

22．(10分)已知Br₂、Fe₂(SO₄)₃、CaC₂等物质均能与水发生反应，生成两种物质。下表中所列四种物质都易与水反应。

(1)在表中空格处填写各物质分别与水反应的产物中，属于氧化物对应水化物的化学式：

(2)写出这四种物质与水反应的产物中，溶于水中形成的无氧酸的化学式　　　　　　 。

(3)写出等物质的量这四种物质分别与水反应时，耗水量最少且产物溶于水所形成的溶液显碱性，则该产物的电子式为 　　　　　　　　　　　　　　　　。

21．(14分)茶是潮汕人民最离不开的饮品，其中含有多种有益于人体健康的成分，据测定茶叶中含有450种以上的有机成分与15种以上的元素。某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量，设计了探究实验方案如下：(已知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响)

　　 步骤1：称取500g干燥的茶叶，置于通风橱中，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后将200mL 1 mol·L^-1盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗涤。

　　 步骤2：向步骤1所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的pH至6-7左右，使铝、铁元素以氢氧化物的形式完全沉淀，再加热煮沸30 min，加入7.95g无水碳酸钠，充分搅拌，待沉淀完全后，过滤，洗涤，过滤后得到滤液和沉淀。

　　 步骤3：将步骤2所得的滤液稀释至500 mL，取其中的20.00 mL溶液以甲基橙作指示剂，用0.100mol·L^-1的HCl标准溶液滴定，终点时消耗盐酸的体积为20.00mL，计算结果。

请回答下列问题：

步骤 1中，使茶叶灰化时需要用到三角架、泥三角、酒精喷灯、　　　 、　　 等仪器。

步骤2中，改用试剂　　　　　　　 (写试剂名称)来调节pH将更为方便；判断沉淀已经洗净的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

步骤3中，滴定过程中，眼睛应注视　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　 　　　 ，被滴定的20 mL滤液中含CO₃^2－的物质的量为　　　　　　 mol，试计算原500g茶叶中钙离子的质量分数为　　　　　　 ，计算过程如下：

20．(8分)已知氨水的电离度与醋酸的电离度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)₂悬浊液中，加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。甲同学的解释是：

Mg(OH)₂(固) 　Mg²⁺+2OH^-……①

NH₄⁺+H₂O 　NH₃·H₂O+H⁺…… ②

H⁺ + OH^- 　H₂O…………………③

由于NH₄⁺水解显酸性，H⁺与OH^-反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解；乙同学的解释是：

Mg(OH)₂(固) Mg²⁺+2OH^-……①

NH₄⁺+OH^- 　NH₃·H₂O…………②

由于NH₄Cl电离出的NH₄⁺与Mg(OH)₂电离出的OH^-结合，生成了弱的电解质NH₃·H₂O，导致反应①的平衡右移，Mg(OH)₂沉淀溶解。

　 (1)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是　　　　　 (填写编号)。

A．NH₄NO₃ 　　B．CH₃COONH₄　 　　C．Na₂CO₃　 　　　D．NH₃·H₂O

　 (2)请你说明丙同学作出该选择的理由　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)₂的浊液中，Mg(OH)₂溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理　 　　　　(填“甲”或“乙”)；完成NH₄Cl饱和溶液使Mg(OH)₂悬浊溶解的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

19．(10分)为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图一、图二所示的实验。

⑴可通过观察图一的现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 定性比较得出结论。有同学提出将CuSO₄改为CuCl₂更为合理，其理由是　　　　　　　　　　 ，你认为还可以作何改进？ 　　　　　　　　　　。

⑵检查图二装置气密性的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　 。图二所示实验中需测量的数据是　　　　　　　　　　　　　　 。

18．在一个固定体积为2 L的密闭容器中，充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：

2A(g)+B(g)2C(g)+D(s)，达到平衡时C的浓度为0.4 mol/L。维持相同的温度和相同的容积，按下列四种配比作为起始物质，达到新平衡时C的浓度仍是0.4 mol/L的是

A．4 mol A+2 mol B　　　　　　　 B．2 mol C+ 0.7mol D

C．1mol A+0.5 mol B+1 mol C　　　 D．1mol A+0.5 mol B+1 mol C+0.1 mol D

第Ⅱ卷　非选择题(共87分)

17．常温下，某溶液中只有Na⁺、CH₃COO^－、H⁺、OH^－四种离子，且浓度大小的顺序为

c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－ ) 。下列判断正确的是

A．该溶液可能由0.1 mol／L的CH₃COOH与0.1 mol／L的NaOH溶液等体积混合而成

B．该溶液可能由0.2 mol／L的CH₃COOH与0.1 mol／L的NaOH溶液等体积混合而成

　 　C．该溶液可能由pH =3的CH₃COOH与pH =11的NaOH溶液等体积混合而成

　 　D．在该溶液中加入适量NaOH，可使溶液中离子浓度大小改变为：

　　　 c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

16．将a mol FeS与b mol FeO投入到VL、c mol/L的硝酸溶液中充分反应，只产生NO气体，所得澄清溶液的溶质是Fe(NO₃)₃、H₂SO₄，则反应中未被还原的硝酸可能为

　　　 ①(a+b)×63g　　　　 ②(a+b)×189g　　　 ③(a+b) mol　　　　 ④Vc-(9a+b)/3 mol

　　　 A．①③　　　　　　　　　 B．①④　　　　　　　　　 C．②③　　　　　　　　　 D．②④

15．有一瓶可能部分被氧化的Na₂SO₃溶液。某同学进行如下实验：取少量此溶液，滴入

Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。下述有关此实验的结论正确的是

　　　 A．Na₂SO₃已部分被空气中的氧气氧化

　　　 B．加入Ba(NO₃)₂溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO₄

　　　 C．加硝酸后的白色沉淀一定是BaSO₄

　　　 D．此实验不能确定Na₂SO₃是否部分被氧化

14．下列离子方程式的书写中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．向次氯酸钙溶液中通入少量的SO₂　 Ca²⁺+2ClO^－+SO₂CaSO₃↓+2HClO

B．向氨水中通入过量SO₂　　　　　　 2NH₃·H₂O+SO₂2NH₄⁺+SO₃^2－+H₂O

C．向硫酸铁溶液中通入H₂S　　　　　 2Fe³⁺ +S^2－S↓+2Fe²⁺

D．向溴水中通入SO₂　　　　　　　　 Br₂+2H₂O+SO₂4H⁺+SO₄^2－+2Br^－