(五) 问题和讨论：

实验完成后，老师评议说：按上述实验设计，即使C、D中反应完全，也不会得出正确的结论．经讨论，有的同学提出在B与C之间加入一个装置，该装置可以是　　　 　　　．再次实验后，得到了比较正确的结果．

21．(10分)

氢化阿托醛(　 )是一种重要的化工原料，其合成路线如下：

(1)在合成路线上①-⑤反应中，属于消去反应的为　　　　　　 (填反应序号)．

(2)写出反应④的化学方程式：　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　．

(3)在一定条件下， D与有机物X发生酯化反应生成E(M_r＝164)，则X的结构简式为　　 ，写出满足下述两条件E的两种同分异构体的结构简式：a．属于羧酸；　 b．苯环上的一氯取代物只有一种结构　　　　　　　　　　　　　　　　 ．

22．(9分)将3.2 g Cu溶于30 mL R mol/L过量硝酸溶液中，已知硝酸的还原产物只有NO₂和NO，反应结束后，将所得溶液加水稀释至1.0 L，测得c(NO)=0.20 mol/L．

(1)求稀释后溶液的pH．

(2)求生成的气体中NO₂和NO的物质的量(用含有R的代数式表示)．

(3)用NaOH溶液吸收氮的氧化物以防止污染，原理是：

NO + NO₂ + NaOH = 2NaNO₂ + H₂O，

2NO₂ + 2NaOH = NaNO₃ + NaNO₂ + H₂O．

若生成的混合气体能被NaOH溶液完全吸收，试讨论R的取值范围．

(四) 计算：

样品中铜的质量分数 = _____________________(用含W、m₁、m₂的代数式表示)．

(三) 实验内容：

(二) 实验用品：

仪 器：天平、分液漏斗、锥形瓶、硬质玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶等；

药 品：红褐色铜粉(含少量炭)样品、过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰、浓硫酸等．

(一) 实验目的：测定铜粉样品中铜的质量分数．

1．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　 A．三聚氰胺(C₃H₆N₆)含氮量高，牛奶中加入它可以增加蛋白质的含量

　　 B．硫磺蒸熏过的馒头变得更白，这有利于人体健康

　　 C．过氧乙酸(CH₃COOOH)具有强氧化性，可用于杀菌消毒

　　 D．福尔马林是一种良好的杀菌剂，可用于消毒饮用水

2．下列化合物不能通过化合反应获得的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　 A．Na₂O₂　　　 　　　 B．FeS　　　 　　　　　 C．CuS　　　 　　　　 D．Fe(OH)₃

3．下列关于工业生产说法中，错误的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

　　　 A．工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝

　　 B．在氯碱工业中，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室

　　 C．在合成氨工业中，采用循环操作提高原料利用率

　　 D．在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通氨气，后通二氧化碳

4．观察下列模型并结合有关信息进行判断，下列说法错误的是　　　　　　　　 (　　 )

	HCN	S8	SF6	B12结构单元
结构模型 示意图
备注	/	易溶于CS2	/	熔点1873K

A．HCN的结构式为H－C≡N

　　 B．固态硫S₈属于原子晶体

　　 C．SF₆是由极性键构成的非极性分子

　　 D．单质硼属原子晶体，结构单元中含有30个B－B键，含20个正三角形

5．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．无色溶液中：K⁺、Cu²⁺、Na⁺、

B．强酸性溶液中：Al³⁺、、I^－、Cl^-

C．pH=11的溶液中：Na⁺、、、

D．加入Al能放出H₂的溶液中：、Cl^-、、

6．下列反应的离子方程式错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+3NH₃·H₂O＝Al(OH)₃↓+3

B．向苯酚钠溶液中通入CO₂：+CO₂+H₂O →+

C．小苏打溶液中加入少量石灰水：2 +Ca²⁺+2OH^－＝CaCO₃↓++2H₂O

D．NaHS水解反应：HS^－+H₂OS^2－+H₃O⁺

7．用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是　　　 (　　 )

8．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．2.8 g乙烯和丙烯的混合物中所含碳原子数为0.2N_A

B．4.48 L H₂和O₂的混合物中所含分子数为0.2N_A

C．4 g重水(D₂O)中所含质子数为0.2N_A

D．200 mL 1 mol/L的氨水中含NH₃·H₂O分子数为0.2N_A

9．在FeO、Fe₂O₃和CaCO₃的混合物中，已知铁元素的质量分数为56%，则CaCO₃的质量分数可能是　　　　　　　　　　 　　　 (　　 )

A．10%　　　　 B．25%　　　　　　 C．30%　　　　　 D．35%

10．常温下，0.1 mol/L KCl溶液和0.1 mol/L CH₃COOK溶液各100 mL，两溶液中所含离子总数　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．一样多　　 B．KCl溶液中多　　 C．CH₃COOK溶液中多　　 D．无法比较

11．下列实验基本操作正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定

B．将氢氧化钠固体放在纸片上称量

C．测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热后的坩埚须在干燥器中冷却，再称量

D．用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的pH试纸上，测其pH

12．将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达平衡：X(g)+Y(g)2Z(g)；△H＜0．当改变某一条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．升高温度，X的转化率增大

B．缩小容器体积，Z的浓度不变

C．保持压强不变，再充入0.1 mol X和0.1 mol Y，X的体积分数增大

D．保持容器体积不变，充入一定量的氦气，Y的浓度不变

13．强氧化剂PbO₂在酸性溶液中可将Mn²⁺氧化成．取一支试管，加入适量PbO₂固体和2 mL 6 mol/L H₂SO₄，然后滴入2 mL 1 mol/L MnSO₄溶液．下列说法错误的是(　 　)

A．充分振荡后静置，溶液颜色变为紫色

B．若上述实验完全反应，消耗PbO₂的物质的量为0.01 mol

C．上述实验不能用盐酸代替硫酸

D．在酸性条件下，PbO₂的氧化性比的氧化性强

14．取pH均等于1的盐酸和醋酸各200 mL，分别稀释2倍，再分别加入0.6 g锌粉，在相同的条件下充分反应．有关叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．放出氢气一样多　　　　　　　　　 B．醋酸与锌反应放出氢气多

C．反应速率一样快　　　　　　　 　　　D．盐酸与锌反应速率快

15．按下图所示装置进行实验(其中C₁、C₂均是石墨电极)，下列说法中错误的是(　　 )

A．在标准状况下，Zn极减轻3.25 g时，Cu极上放出气体体积约为1.12 L

B．发现a点附近显红色

C．在C₁、C₂电极所产生气体的体积比为2∶1

　　　 D．乙池溶液的pH减小

16．向含有1 mol HCl和1 mol MgSO₄的混合溶液中加入1 mol/LBa(OH)₂溶液。下列图象能正确表示产生沉淀的物质的量(n)与加入溶液的体积(V)之间关系的是　 (　　 )

　　　　　　　　 A　　　　　　　　　 B　　　　　　　　 C　　　　　　　　　 D

第Ⅱ卷(非选择题 60分)

17．(8分)常温下，向20 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，滴定曲线如下图所示：

(1)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为　　　　　　　 ．

(2)在b点，c(Na⁺)　　　　 　c(CH₃COO^-)(填“＞”、“＜”或“＝”) ．

(3)氢氧化钠溶液与醋酸溶液恰好完全反应的点位于曲线的　　　　 (填选项的编号)．

A．a点　　 B．b点　　 C．d点　　 D．a、b间的某点　　 E．b、d间的某点

(4)在d点，溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为：　　　　　　　　　　　　　　　 ．

18．(10分)甲、乙、丙、丁、戊是五种短周期元素，其原子序数依次增大，它们可以组成下列框图所有物质．甲与乙、丙与乙均可形成原子个数比为2∶1和1∶1的化合物，丁元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，框图中溶液M为黄绿色．在一定条件下，下列各物质可发生如图所示的变化．试回答：

(1)戊元素的原子结构示意图为　　　　　　　　 ．

(2)A的电子式为　　　　　　　　　 ．

(3)工业上由F制备H的条件是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ．

(4)反应(I)的离子方程式为　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　．

(5)反应(II)的化学方程式为　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　．

19．(12分)在酸性条件下，次氯酸钠、过氧化氢都有很强的氧化性，可将Fe²⁺氧化为Fe³⁺．

Mg(OH)₂和Fe(OH)₂在溶液中生成时呈胶状物或絮状物沉淀，而MgCO₃在水中煮沸可转变为Mg(OH)₂．“卤块”的主要成分为MgCl₂(含有FeCl₂、FeCl₃、MnCl₂等杂质)．若以它为原料，按下图工艺流程可制得“轻质氧化镁”．要求产品不含杂质离子，而且成本较低，流程中溶液pH调节和所用试剂可参考表1、表2来确定．

表1：

　 表2：

请填下列空白：

(1)在步骤②中加入物质X，最佳的选择应是　　　　 ，

理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　；

步骤②中反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ．

(2)在步骤③中要控制pH＝9.8，其目的是　　　　　　　　　　　　 　．

(3)在步骤④中加入物质应是　　　　　　　　　 ．

(4)在步骤⑤中发生的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　．

20．(11分)某课外活动小组用下图装置对铜粉(含少量炭)样品进行实验．图中铁架台等装置已略去．请完成下列实验报告．

29．(15分)有机物A是一种含溴的酯，分子式为C₆H₉O₂Br。已知A有如下的转化关系：

其中B、C含相同数目的碳原子，B既能使溴水褪色，又能与Na₂CO₃溶液反应放出CO₂气体，G能发生银镜反应，经测定E是一种二元醇，且E分子中含有一个甲基。

(1)写出D的结构简式　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)写出B中官能团的名称　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)写出C催化氧化的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)写出F属于酯类的同分异构体的结构简式

　　　　　　　　　　　　　　　 ；　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)写出A在NaOH水溶液中水解的化学方程式：　　　　　　　 　　　　　　　　　。

28．(13分)

I．下列实验操作不能达到实验目的的是　　　　　 。

II．有一瓶无色澄清的溶液，可能由以下离子中的几种组成：SO₃^2-、I^-、CO₃^2-、Cl^-、SO₄^2-、Fe²⁺、Na⁺，请根据以下实验步骤及现象回答问题：

步骤一：取适量待测液，加入足量稀盐酸，产生有刺激性气味的气体A和溶液B。

步骤二：往B中加入足量BaCl₂溶液，得白色沉淀和溶液C。

步骤三：往C中加入足量氯水，得黄色溶液D。

(1)该溶液中一定存在的阴离子是　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)该溶液中可能存在的阴离子是　　　　　　　　　　 　　　　　　　。

(3)步骤三中溶液变黄可能是因为生成了　　　　 (填化学式)；确认其存在的实验操作与现象是：取适量D溶液于试管中，　　　　　　　　　　　　　　　　　　

27．(17分)

(1)下图是H₂(g)和Cl₂(g)反应的能量变化示意图

写出H₂(g)和Cl₂(g)反应的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)恒温恒容下，判断合成氨反应达到平衡的标志有　　　　　　　　　　　 。

　　　 A．v_正(N₂)=3v_逆(H₂)

　　　 B．气体的压强不再随时间变化

　　　 C．气体的密度不再随时间变化

　　　 D．各组分的浓度相同

　　　 E．气体的平均相对分子质量不再随时间变化

(3)以NH₃和Fe₂O₃为主要原料，选择合适的其它原料，制备Fe(NO₃)₃。写出有关反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)实验室常用生石灰和浓氨水快速制取NH₃，阐述反应原理。　　　　　　　　　　

26．(15分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大。已知：

(1)D原子核中的质子数比A多10个。E的单质可与D的最高价氧化物的水化物反应生成A的单质。

(2)A、B组成的化合物x可用作制冷剂。X分子为三角锥型，且一个X分子中含10个电子。

(3)A、C组成的化合物Y是一种无色黏稠液体。一个Y分子中含18个电子，其分子中A、C元素的原子个数比为1：1。

　　 根据上述信息回答下列问题：

(1)B元素在同期表中的位置是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

(2)请画出A^-的结构示意图　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)请写出化合物Y的电子式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)D与C可形成一种淡黄色固体F，请用化学方程式表示出F的一种用途

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)E的单质与D的最高价氧化物的水化物反应生成A的单质，写出所有符合此反应条件的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。