29．2008年北京奥运吉祥物福娃外用材料为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维

()。某同学甲设计了下列合成该聚酯纤维的路线图。

　 (1)下列说法正确的是____________。

A．羊毛线与聚酯纤维的化学成分不同

B． 聚酯纤维和羊毛在一定条件下均能发生水解

C． 聚酯纤维和羊毛都是可燃物

D． 该聚酯纤维的单体为对苯二甲酸和乙二醇

　 (2)B的结构简式为__________________________。

　 (3)写出下列反应的方程式

　 　　　D→E: ___________________________________________________________

　　 　　H→F:___________________________________________________________

　 (4)指出下列反应的反应类型:

　　　 　A→D:_____________________　　　 G→H: _______________________

　 (5)由G→H可能得到一种含量较多的副产物,该副产物的同分异构体有多种,其中满足下列条件的还有_______种。

①结构中含苯环　 ②苯环上有两个取代基，有取代基通过碳原子与苯环相连

　 (6)同学乙认为该路线图复杂，可由B直接得到F。你的看法如何？______(填“可行”或“不可行”)如果可行，指出需要使用的试剂；如果不可行，说明理由。

28．现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案(夹持仪器已省略)，请你参与此项活动并回答相应问题。

Ⅰ 探究浓硫酸的某些性质

　 (1)按图示的连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量。

　 (2)将a g铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸。仪器A的名称为____________。

末点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：_________________________。

　 (3)点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象。

写出A中发生反应的化学方程式_____________________________________(只写一个)。B中的现象是______________,由此可得到浓硫酸的具有____________性。

　 (4)随着反应的进行，A中还可能发生某些离子反应。写出相应的离子方程式_____

______________________(只写一个)。

　 (5)反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是_____________________________________。

Ⅱ 测定铁的质量分数

　 (6)待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重。E增重b g。铁碳合金中铁的质量分数为________________(写表达式)。

　 (7)某同学认为上述方法较复杂，使用下图所示的装置和其它常用实验仪器测定某些数据即可。为了快速准确的计算出铁的质量分数，最简便的实验操作是_____(填写代号)。

A． 用排水法测定H₂的体积

B． 反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量

C． 测定反应前后装置和药品的总质量。

27．下列转化关系中的A~K均为中学化学中的常见物质，已知A是由两种元素组成的气态化合物，B是非金属单质，C是一种液态化合物。F的相对分子质量比D大16。(部分反应物、部分生成物和反应条件未列出)

(1)若A为碱性气体(设为X)，则A分子的空间构型为__________________,反应①的化学方程式为_______________________________________________;

　 (2)若A为酸性气体(设为Y),写出反应②的离子方程:_______ ____________________;

　 (3)若A是相对分子质量最小的气态化合物(设为Z),则A是_____________(填“极性”或“非极性”)分子，写出反应①的化学方程式_____________________________。

　 (4)上述X、Y、Z三种化合物在水中的溶解性由强到弱的顺序是___________________(用化学式表示)。

26．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中：

①B、C同周期且相邻，D、E同周期，A与B、D不同周期；

②B、C、E三种元素的原子序数之和为32，C是地壳中含量最高的元素；

③D原子的电子层数等于其最外层的电子数。请回答：

　 (1)E元素是_________

　 (2)C与A形成的一种化合物的电子式为_______________;

　 (3)A、B、C三种元素形成的一种离子化合物的化学式为_____________________;

　 (4)D₂C₃的熔点A₂C的熔点______________(填“高”或“低”)，其原因是_____________;

　 (5)D与AE的水溶液反应的离子方程式为________________________________;

　 (6)写出C₃的一种用途:__________________________________。

13．在托盘天平的左右的两托盘中各放置一只烧杯，调节天平使之平衡，向烧杯中分别注入足量且等质量、等浓度的稀硫酸，然后向两只烧杯中分别加入相同质量的锌片和铁银合金，反应完成后，天平仍保持平衡。合金中铁和银的质量比为　　 (　　 )

　　　 A．65:56　 　　　　　　 B．56:108 　　　　　　 C．56:9　　 　　　　　　 D．65:9

第Ⅱ卷(本卷共10题，共174分)

12．在25℃时将pH=3的CH₃COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，下列关系式正确的　　 　　　　　　　 　　　 (　　 )

　　　 A．c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

　　　 B． c(H⁺)= c(CH₃COO^-)+ c(OH^-)

　　　 C． c(Na⁺)= c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)

　　　 D． c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)> c(OH^-)> c(H⁺)

11．某温度下，在容积固定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B (g) 2Q(g)，平衡时，各物质的浓度比为c(A):c(B):c(Q)=1:1:2，保持温度不变，以1:1:2的体积比再充入A、B、Q，则下列叙述正确的是　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．刚充入时反应速率v(正)减小，v(逆)增大

　　　 B．达到新的平衡时，反应混合物中，A、B的体积分数增加

　　　 C．达到新的平衡时c(A):c(B):c(Q)仍为1:1:2

　　　 D．达到新的平衡过程中，体系压强先增大，后逐渐减小，但新平衡压强比原压强大

9．高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型净水剂，可以对饮用水进行消毒和净化。工业上常通过如下方法制取：3NaNO₃+Fe₂O₃+4NaOH==2Na₂FeO₄+3NaNO₂+2H₂O，下列有关说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A． Fe₂O₃是氧化剂

B． Na₂FeO₄既是氧化产物又是还原产物

　　　 C．生成1mol Na₂FeO₄时，有3mol电子转移

　　　 D． Na₂FeO₄能净水是因为Na₂FeO₄中Fe³⁺水解生成Fe(OH)₃胶体的缘故

　　　 A．醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba²⁺+SO₄^2－====BaSO₄↓

　　　 B．氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液等体积、等物质的量浓度混合：

Ba²⁺+2OH^－+NH₄⁺+HCO₃^－=====BaCO₃↓+NH₃+H₂O+H₂O

　　　 C．硫化钠溶液显碱性：S^2-+2H₂OH₂S+2OH^-

　　　 D．醋酸与碳酸钙发生反应：2CH₃COOH+CaCO₃====(CH₃COO)₂Ca+H₂O+CO₂↑

8．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．分子晶体中一定含有共价键

　　　 B．干冰升华时分子内共价键会发生断裂

　　　 C．含有阴离子的化合物不一定含有阳离子

　　　 D．金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物

7．N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2N_A

　　　 B．标准状况下，密度为d g/L的某气体纯净物一个分子的质量为g

　　　 C．0．1molNa₂O₂与水反应转移电子数为0．2N_A

　　　 D．25℃时，1L纯水中含有10^－7N_A个阴阳离子