1．亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2+离子转化为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力，误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，下列叙述中表现严硝酸钠和维生素C的性质正确的是 ( )
A．氧化性和还原性 B．还原性和氧化性
C．氧化性和酸性 D．还原性和碱性
21．(10分)向20mL 盐酸和硫酸的混合溶液中，逐滴加入 0.1mol/L的 Ba(OH)2 溶液，沉淀的质量和溶液的pH值与加入的 Ba(OH)2 溶液体积的图像如下图所示(注意：起点时混酸的pH不为0)。回答：
(1)起始时，混合酸中硫酸的物质的量浓度是________mol/L，盐酸的物质的量浓度________mol/L。
(2)B点时沉淀的质量约是________g，
(3)A点时溶液中c(H+)为______mol/L；
(4)当酸碱恰好中和时，溶液中c(SO42-)为 mol/L。 已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10。
20．(8分)
(1)常温下，取0.2mol/LHX溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的PH=8，试回答以下问题：
①混合溶液中由水电离出的c(OH¯) 0.2mol/LHX溶液中由水电离出的c(H+)；
(填“>”、“<”、或“=”)
②写出下列算式的精确计算结果(填具体数字)：
c(Na+)- c(X ¯)= ； c(OH ¯)- c(HX)= 。
(2)如果取0.2mol/LHX溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的PH＞7，则说明HX的电离程度 NaX的水解程度。(填“>”、“<”、或“=”)。
19．(12分)t℃时，3molA和1molB气体通入体积为2 L的密闭容器中(容积不变)发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)，2min时反应达到平衡状态(温度不变)剩余0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol·L-1，请填写下列空白：
(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为 ；
(2)x= ；t℃时3A(g)+B(g) xC(g) 的平衡常数为K= (保留两位有效数字)；
(3)若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(假设氦气和A、B、C都不反应)后，化学平衡(填字母) ；
A. 向正反应方向移动 B. 向逆反应方向移动 C. 不移动
(4)若向原平衡混合物的容器中再充入a molC，在t℃时达到新的平衡，此时B的物质的量为n(B)= mol；
(5)如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时C的物质的量的分数与原平衡相等，则起始加入的三种物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应该满足的关系式为 。
18、(10分)电解装置如下图所示。图中A盛1L2mol/L的AgNO3溶液，B装置中盛1L2mol/L的Na2SO4溶液。通电后，湿润的淀粉KI试纸的C端变蓝色，电解一段时间后(假设电解前后溶液体积不变)。试回答：
(1)淀粉KI试纸的C端变蓝色的原因是(用离子方程式表示) ；
(2)写出在B中两极上发生的电极反应式：Cu电极 ；石墨电极 ；
(3)A中反应的化学方程式为 ；
(4)室温下，电解一段时间后，A、B装置中共产生0.168L气体(标况)。若电解过程中无其他副反应发生，且溶液体积变化忽略不计，则A中溶液的pH= 。
17．(10分)科学家认为，氢气是一种高效而无污染的理想能源，近20年来，对氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究获得了迅速发展。
(1)已知：2H2(g)+ O2(g)==2H2O(g)；△H=-483.6kJ/mol； H2O(g)==H2O(l)；△H=-44kJ/mol。
试写出H2燃烧热的热化学方程式：
____________________________________________________________。
(2)某学生查阅大量资料，提出下列“22世纪用水制取氢气的研究方向”。 上述研究方向中，你认为不正确的选项是_________________。
①研究在水不发生化学反应的情况下制取氢气，同时释放能量
②设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气
③寻找高效催化剂，大力提高水在一定条件下分解产生氢气的转化率
④寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气
(3)用氢作为能源亟待解决的又一问题是贮氢材料的开发，研究表明某些过渡金属能与氢原子形成氢化物，氢原子填充在金属的晶格间隙之间，其组成不固定，通常是非化学计量的(如LaH2.76)。已知标准状况下，1体积的钯粉大约可吸附896体积的氢气(钯粉的密度为10.64g/cm3)，试写出钯(Pd)的氢化物的化学式___________________。
16．(10分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B元素的原子最外层电子数是次外层的3倍。已知A、C及B、E分别是同主族元素，且B、E两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍；D的氧化物为两性氧化物，C、D、E三元素中，E的原子半径最小；通常条件下，五种元素的单质中有两种气体，三种固体。
(1)从上述五种元素中，两两组合能形成多种原子数比为1∶1的化合物，请分别写出一种符合题意的物质的电子式：
a、原子数比为1∶1共价化合物 ；
b、原子数比为1∶1离子化合物______________。
(2)现代工业制取A、B、C三种元素组成的化合物的化学方程式是
(3)将D单质投入以上化合物的水溶液中反应的离子方程式______________________。
(4)由C、E组成的化合物溶于水呈碱性，其原因是(写离子方程式) 。五、(本题包括1小题，共 10分)
15．
(1)(8分)下列实验操作或对实验事实的描述正确的是 (填序号)；① 实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉；
②将Fe2(SO4)3溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕色粉末；
③配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻线，会使配制的浓度偏高；
④量取10.00 mL的KMnO4溶液可以用碱式滴定管或酸式滴定管；
⑤酸碱中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗涤后，不应该用待测液再润洗；
⑥将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测点在试纸上，再与标准比色卡对照
⑦不管是原电池还是电解池中，阳离子总是向发生还原反应的一极移动；
⑧NaAlO2和NaHCO3溶液混和产生白色沉淀，是因为AlO2-和HCO3-发生了双水解。
(2)．(4分)下列说法符合事实，且能说明醋酸(CH3COOH)是弱酸的是 (填序号)。
①醋酸能使石蕊变红；
②同体积同浓度的盐酸和醋酸分别与锌反应，盐酸反应快；
③醋酸和Na2CO3溶液反应能产生CO2；
④常温下，0.1mol/L醋酸的pH为3；
⑤等pH值等体积的盐酸和醋酸分别与足量的锌反应，盐酸放出的气体快且多；
⑥等pH值的盐酸和醋酸分别稀释相同倍数后醋酸的pH值小于盐酸；
⑦中和等体积pH值分别为2和3的CH3COOH溶液，消耗同浓度的NaOH溶液的体积比为10∶1；
⑧醋酸钠溶液呈碱性；
14、将等物质的量浓度的CuSO4和NaCl溶液等体积混后，用石墨电极进行电解，能正确表示溶液的pH值随时间(t)变化的图象是
第Ⅱ卷(选择题，共72分)
13、中和相同体积，相同pH值的氢氧化钡、氢氧化钠、氨水三种溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则三者关系为
A、V1＞V2＞V3 B、V3=V2＞V1
C、V3＞V2=V1 D、V1=V2＞V3
xC(g)，2min时反应达到平衡状态(温度不变)剩余0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol·L-1，请填写下列空白：
