20. (13分)实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：

　 (1)配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液

(2)配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)　　 ___　　 _____。

A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒量取准确量所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2-3cm处

(3)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是　　　　　　　　 　　　　　　　。

溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为___________________　　 ____________。

(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响?(填偏高，偏低或无影响)没有进行A操作　　　　　　 ；加蒸馏水时不慎超过了刻度　　　　　　 ；定容时俯视_________________________.

(5)若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度　　　　　　　 ；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面　　　　　　　　　 。

19.(10分)下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。

请填写下列空白：

(1)写出化学式：A________________，B________________，D________________。

(2)以上反应中，属于氧化还原反应的有____________________(填写编号)。

(3)写出E→D的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18.(9分)Cl₂ 和NH₃ 能发生下列反应：3Cl₂+8NH₃==6NH₄Cl+N₂ 。

(1)该反应中氧化剂是　　　　 ，还原剂是　　　 。被氧化的NH₃ 占参加反应的NH₃的　　　 ；氧化剂与作还原剂物质的分子个数比为　　　 。

(2)若有6.8g NH₃ 参加了反应，则被氧化的NH₃ 为　　　　 g，生成氧化产物 　　　　g。

17．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO₂(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu²⁺ 恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

　　　 A．60mL　　　 　 　B．45mL　　　 　　C．30mL　　　 　　D．15mL.

第II卷(非选择题共49分)

16．在NaCl、MgCl₂、MgSO₄形成的混合溶液中，c(Na⁺)=0.1mol/L，c(Mg²⁺)=0.25mol/L　　　　　　　　　　　

c(Cl^-)=0.2mol/L，则c(SO₄^2-)为

　　 A．0.15 mol/L　 　　 B． 0.10 mol/L　 　　 C．0.25 mol/L　 　　 D． 0.20 mol/L

15.　 　配制1mol·L^-1NaOH溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是

A. 称量时，左盘高，右盘低　

　B. 原容量瓶洗净后未干燥

C. 在烧杯预溶后立即将溶液转移到容量瓶内

D. 定容时仰视读取刻度

14. 已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是

13．已知Q与R的摩尔质量之比为9:22。在反应X + 2Y = 2Q + R中，当1.6gX与Y完全反应后， 生成4.4gR，则参与反应的Y和生成物Q的质量比为

　 　　 A．46:9　　　　　　 B．32:9　　　　　 C．23:9 　　　　D．16:9

12．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．NaHSO₄溶液中加Ba(OH)₂溶液至中性： Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O

B．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO₃^－+OH^－＝CO₃^2－+H₂O

C．金属钠溶于足量水中：Na+2H₂O＝Na⁺+H₂↑+2OH^－

D．AlCl₃溶液中滴加浓氨水至过量：Al³⁺+4NH₃·H₂O=AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O

11. 在一定条件下，1体积气体A₂和3体积气体B₂完全反应生成了2体积气体X(体积在相同条件下测定)，则X的化学式是

A. AB　　 　　　　　　　　　　 B. A₂B₃ 　　　　　　 C. AB₂　　 　　　　　 D. AB₃