6．只给出下列甲和乙中对应的物理量，不足以确定物质的量的是(D选项中单指溶质物质的量)　　　　　　　　　　 　　　 (　　 )

33．(8分)[化学--有机化学基础]

　　 下图是某药物中间体的结构示意图：

试回答下列问题：

(1)观察上面的结构式与立体模型，通过对比指出结构式中的“Et”表示　　　　　　 ；该药物中间体的分子式为　　　　　　　　 。

　 (2)请你根据结构示意图，推测该化合物所能发生的反应及所需反应条件　　　　　 。

(3)解决有机分子结构问题的最强有力手段是核磁共振氢谱(PMR)。有机化合物分子中有几种化学环境不同的氢原子，在PMR中就有几个不同的吸收峰。

现有一种芳香族化合物与该药物中间体互为同分异构体，其模拟的核磁共振氢谱图如上图所示，试写出该化合物的结构简式：　　　　　　　　　　　

32．(8分)[化学--物质结构与性质]

下表是元素周期的一部分，其中所列字母分别代表某一元素。

请根据表中所列a – i九种元素，回答下列问题：

(1)基态原子的价电子层中，未成对电子数最多并且原子半径最小的元素的价电子层的电子排布式　　　　　　　　　 ；当此元素的原子与a元素的原子形成简单的分子时，该元素的原子杂化方式　　　　　　　　　 ，所形成简单分子的立体构型为　　　　　　　 ，该分子为　　　　　　 分子(填“极性”或“非极性”)。

(2)d、g、I分别与a形成化合物，推断所形成的化合物沸点由高到低的排列顺序为　　

　 　　　(填化学式)。

31．(8分)[化学--化学与技术]

某省2007年工业(主要是热电厂)二氧化硫排放总量为1.24×10⁶t，全省酸雨污染比较严重。分析降雨成分发现，雨水中阴离子仍以硫酸根离子为主，约占阴离子总量的61.9%，阳离子以铵根离子为主，约占阳离子总量的84.1%。阴离子中SO₄^2-和NO₃^-的质量比为4.13：1，NO₃^-的比例呈明显上升的趋势。

　　 回答下列问题：

　 (1)该省大气污染特征是　　　　　　　　　　　

　　　 　　 A．煤烟型

　　　 　　 B．机动车尾气型

C．由煤烟型向煤烟型与机动车尾气混合型转化

D．由机动车尾气型向煤烟型与机动车尾气混合型转化

　 (2)请你提出该省防治酸雨的两条主要措施　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)某校研究性学习小组拟选择“不同地点空气中二氧化硫的含量分析”的课题进行探究。

①参加该课题的探究，在小组讨论测定地点时，选择的测定地点分别是工厂、学校、村庄(或居民住宅区)、公园(或农田)等。

②通过查阅资料后发现，1994年以前，人们常采用HgCl₂、NaCl的混合溶液吸收二氧化硫，1994年国家颁布标准(GB/T15262-94)规定用甲醛溶液吸收二氧化硫。变更吸收剂的原因除了用甲醛溶液的吸收效果比较好处，另一个原因可能是　　　　　　　　 。

③甲醛溶液吸收二氧化硫以后发生了如下反应，生成稳定的羟基甲碘酸：

该反应类型属于　　　　　　 　　　。

29．(12分)A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如下图所示(条件及部分产物未标出)。

(1)若A、D、F都是非金属单质，常温下，A、D为固体，D单质可作为半导体材料，F为气体，且A、D所含元素为同主族短周期元素，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　

(2)若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，C的溶液为浅绿色，则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是：　　　　　　　　　　

(3)若B、C、F都是气态单质，B有毒且呈黄绿色，反应③中有水生成，反应②需要放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，则反应③的化学方程式是　　　　　　　　

(4)若A、B、D为有机物，B的相对分子质量比A大14，E、F为无机物单质，F是短周期中原子半径最大的元素。C为最常见的氧化物，通常状况下为液态，C能与乙烯在一定条件下发生加成反应生成A。则E的化学式为　　　　　　　　　　　 ，D的结构简式为　　　　　　　　　 ，反应①属于　　　　　　 反应，反应③的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　

28．(14分)氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。

(1)氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，1gH₂完全燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量。则H₂燃烧的热化学方程式为　　　　　　　　 。

(2)氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行下图所示实验：①氢氧燃料电池中，正极的电极反应式为　　　　　　　　　　

②上图装置中，某一铜电极的质量减轻3.2g，则a极上消耗的O₂在标准状况下的体积为　　　　 L

　(3)氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：

　　　　 N₂(g)+3H₂(g) 　2NH₃(g)　 △H=－92.4kJ/mol

①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N₂、H₂和NH₃的量)，反应速率与时间的关系如下图所示。

图中t₁时引起平衡移动的条件可能是　　　　　　　　　　 其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段时间是　　　　　　　　　　　　 。

②温度为T℃时，将2amolH₂和amolN₂放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N₂的转化率为50%。则反应的平衡常数为　　　　　 　　。

15．为达到预期的实验目的，下列操作正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．欲配制质量分数为10%的ZnSO₄溶液，将10gZnSO₄·7H₂O溶解在90g水中

　　　 B．欲制备Fe(OH)₃胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl₃饱和溶液并长时间煮沸

　　　 C．为鉴别KCl、AlCl₃和MgCl₂溶液，取三种溶液分别滴加NaOH溶液至过量

　　　 D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用

第Ⅱ卷

[必做部分]

14．在不同温度下，水达到电离平衡时c(H⁺)与c(OH^－)的关系如图所示，下列说法正确的是　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H₂SO₄溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7

　　　 B．25℃时，0.2mol/LBa(OH)₂溶液和0.2mol/LHCl溶液等体积混合，所得溶液的pH等于7

　　　 C．25℃时,0.2mol/LBa(OH)₂溶液和0.2mol/L乙酸溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7

　　　 D．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H₂SO₄溶液等体积混合，所得溶液的pH大于7

13．A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)，下列判断正确的是　　　　　　 (　　 )

　　　 A．X元素可能为Al　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 B．X元素一定为非金属元素

　　　 C．反应①和②互为可逆反应　　　　　　　　　

　　　 D．反应①和②不一定为氧化还原反应