6．下列叙述中正确的是

A．22．4L氧气中必然含有6.02×10²³个氧分子

B．同温同压下,原子数均为6.02×10²³个的氢气和氦气具有相同的体积

C．0.50mol的硫酸钠中含有6.02×10²³个钠离子

D．1.0L浓度为1.0mol·L^－1的一元酸溶液中含有 6.02×10²³个氢离子

25．在一定温度和压强下，将2mol的SO₂和1mol的O₂投入到体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2SO₂+O₂ 2SO₃。2 min时反应达到平衡，测得容器中SO₃的物质的量为0.8mol。求：

　 (1)用O₂的浓度变化表示的反应速度　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (2)根据下图判断，图中所示的两条曲线中，代表在其它条件不变的情况下使用催化剂的是：　　　　　　　 (填曲线字母)。

　 (3)保持压强不变，使上述体系分别在温度为T₁和T₂情况下进行反应，测得T₁温度下该反应的速率为：V(SO₃)=0.45 mol·L^-1·min^-1，T₂温度下该反应的速率为：V(O₂)=0.25mol·L^-1·min^-1。试通过计算判断T₁和T₂的温度高低。

24．某实验小组的同学为了探究某些吸热在常温下也可以发生，设计了如下实验流程：

　 (1)玻璃棒的作用是：　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)浸有稀硫酸的棉花的作用是：　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)　　　　　　　　　　　　　　 实验现象能说明该反应吸热。

23．将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如下图所示装置。试回答下列问题：

　 (2)若电解质为硫酸铜溶液，则Cu棒上发生　　　 反应，Zn棒上发生反应的电极反应式为：　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)若在上述两个过程中，Zn棒减少的质量相等，则Cu棒上所析出物质的质量之比为：　　　　　　　　　　　　　　 。

22．(1)在上面元素周期表的C区域中画出金属与非金属的分界线。

　 (2)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　 (a)A　　　　　　　 (b)B　　 　　　　　　 (c)C　　　　　　　　　　 (d)D

　 (3)根据NaH的存在，有人提议可将氢元素放在VIIA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可将氢元素放在周期表中的　　　　　 族。

　 (4)现有甲、乙、丙三种主族元素，甲元素原子最外层电子数比内层电子总数少3个电子，乙元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，丙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。

①指出甲元素在周期表中的位置：　　　　　　 ；　　　　　　　　　

②乙、丙两元素相比较，金属性较强的是　　　　 (填符号)，可以验证该结论的实验是　　　　　　 　　 。

　　　 (a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

　　　 (b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

　　　 (c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

21．A、B、C、D四种元素的核电荷数均小于18，A元素原子核外只有1个电子；B是地壳中含量最多的元素；B、C可形成两种化合物CB和CB₂，C的最高正价与最低负价绝对值相等，CB有毒，CB₂可用于灭火，D⁺具有与Ne原子相同的电子层结构。

　 (1)试判断A、B、C、D四种元素的名称。

　　　　 A__________，B______________， C___________，D　　　　　　 。

　 (2)由A、B、D三种元素组成的化合物的电子式为　　　　　　　　　 ，

其所包含的具体化学键型为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)用电子式表示A₂B的形成过程　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)如图所示，在烧瓶中收集满CB₂气体，用带导管(导管一端事先绑好一个气球)的胶塞塞紧，当打开胶塞迅速倒入浓的A、B、D三种元素组成的化合物的溶液后，立即塞紧胶塞振荡，可观察到气球膨胀的现象，请用离子方程式以及必要的文字解释其原因：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20．已知氢元素有H、D、T三种同位素，氧元素有¹⁶O、¹⁷O、 ¹⁸O三种同位素，则由它们构成的水分子的种类有多少种 　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．27种　　 　　　　 B．18种　　 　　　　　 C．12种　　 　　　　　 D．9种

第Ⅱ卷(非选择题，共50分)

19．已知aA^n－、_bB^m-、cC^m+、_dDⁿ⁺四种离子具有相同的核外电子排布，且n＞m，则下列关系中正确的是 　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．得电子能力：A＞B＞C＞D　　　　　　　　 B．元素的金属性：D＞C＞A＞B

　　　 C．原子半径：D＞C＞B＞A　　　　　　　　　　 D．离子半径：A^n－＞B^m-＞C^m+＞Dⁿ⁺

18．氢氧燃料电池的基本构造如图。A、B是多孔石墨制成，通入的气体由孔隙中逸出，在电极表面得失电子。电解质溶液是KOH溶液。下列关于该电池的说法中错误的是(　　 )

A．H₂发生氧化反应　 　　　　　　　　　　　　　　　 B．e^－由B电极流向A电极

C．A电极为负极 　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．每摩O₂得到4mole^-

17．下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关W、X、Y、Z、R五种元素的叙述中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　 A．常温下，Z单质为气态物质

　 　 B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

　 　 C．W的氢化物的稳定性要比X的氢化物的稳定性强

　 　 D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强