19．(12分)

　　 830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应CO+H₂O(g)CO₂+H₂　 △H<0。试回

答下列问题：

　 (1)若起始时c(CO)=2mol·L^-1，c(H₂O)=3mol·L^-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则平衡常数K=　　　　　　 ，此时水蒸气的转化率为　　　　　　　 。

　 (2)在相同温度下，若起始时c(CO)=1mol·L^-1，c(H₂O)=2mol·L^-1，反应进行一段时间后，测得H₂的浓度为0.5mol·L^-1，则此时该反应是否达到平衡状态_______　　　　　　　 (填“是”或“否”)，此时v_(正)=　　　　　 --v_(逆)(填“>”“<”或“=”)

　 (3)若降低温度，该反应的K值将­­­­­­­­­­　　　　　 ，该反应的化学反应速率将　　　　　 (均填“增大”、“减小”或“不变”)

18．(10分)在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品。用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。

　 (1)A是制取CO₂的装置。写出A中发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　

　 (2)填写表中空格

　 (3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式　　　　　　　 　。在此反应中，过氧化钠的作用是　　　　 (填序号)①氧化剂；②还原剂；③既是氧化剂又是还原剂；④既不是氧化剂又不是还原剂。

　 (4)试管F中收集满气体后，下一步实验操作是　　　　　　　　　　　　　　　　

16．铜的冶炼大致可分为：

(1)富集，将硫化物进行浮选：

(2)焙烧，主要反应为2CuFeS₂+4O₂　　 Cu₂S+3SO₂+2FeO(炉渣)

(3)制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：2Cu₂S+3O₂=2Cu₂O+2SO₂，

2Cu₂O+Cu₂S=6Cu+SO₂

　　　 (4)电解精炼。下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．上述灼烧过程的尾气均可直接排空

　　　 B．电解精炼时，粗铜应与外电源负极相连

　　　 C．在反应2Cu₂O+Cu₂S=6Cu+SO₂中，作氧化剂的只有Cu₂O

　　　 D．由6mol CuFeS₂生成6mol Cu，上述反应共消耗15mol O₂

第Ⅱ卷(非选择题 　共60分)

　　　 A．加热NH₄Cl晶体时，用湿润红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH₃的生成

　　　 B．制备Fe(OH)_­3胶体时，应往沸水中逐滴加1mol·L^-1的FeCl₃溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止

　　　 C．配制硫酸溶液时，可先在烧杯中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

　　　 D．用托盘天平准确称取5.85克NaCl

　　　 E．除去蛋白质中混有的少量NaCl，加入AgNO₃溶液后过滤

　　　 F．在中和滴定中，用待测NaOH溶液润洗锥形瓶，测定结果将偏高

15．某MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600℃~700℃，所用燃料为H₂，电解质为熔融的K₂CO₃，已知该电池的总反应为2H₂+O₂=2H₂O(该电池放电过程中，CO₂被循环利用)，则下列有关该电池的说法正确的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．放电时CO₃^2-向正极移动

　　　 B．该电池正极反应为：4OH^-=2H₂O+O₂↑+4e^-

　　　 C．该电池负极反应为：H₂+CO₃^2-=H₂O+CO₂+2e^-

　　　 D．当电路中通过a mol电子时，则该电池理论上可供应18ag水蒸气

14．下列离子方程式书写正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．碳酸钠溶于水中：CO₃^2-+2H₂OH₂CO₃+2OH^-

　　　 B．少量Ba(OH)₂溶液与NaHSO₄溶液反应：　 Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-　 BaSO₄↓+2H₂O

　　　 C．氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl^-

　　　 D．NH₄HCO₃溶液与过量NaOH稀溶液反应：NH₄⁺+OH^-=NH₃·H₂O

13．常温下，由水电离出来的H⁺和OH^-浓度的乘积为1×10^-24mol·L^-2的溶液中，一定不能大量共存的离子组为　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．NH₄⁺、Al³⁺、Na⁺、SO₄^2-　　　　　　　　　　 B．Fe²⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-

　　　 C．MnO_­4^-、Cl^-、SO₄^2-、K⁺　　　　　　　　　　 D．CO₃^2-、SO₃^2-、Na⁺、Cl^-

12．在温度一定时于密封容器中发生可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，达平衡后，若将气体体积压缩到原来的1/2。当再达平衡时C的浓度是原来的1.9倍，则下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．C气体的体积分数增大　　　　　　　　　　　 B．m+n>p

　　　 C．气体A的转化率升高　　　　　　　　　　　　　 D．平衡向逆反应方向移动

11．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列的叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．11.2L二氧化碳气体中所含的分子数为0.5N_A

　　　 B．46g NO₂和N_2­O_­4混合气体中含有3N_A个原子

　　　 C．1mol-OH中所含电子数为10N_A

　　　 D．在2L 0.15mol·L^-1 K₂SO₄溶液中，含有离子的总数为0.9N_A

9．已知氯化铁溶液能与碘化钾反应生成氯化亚铁、氯化钾和碘单质。某溶液中含有的溶质是FeBr­₂、FeI₂，若向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变成血红色，则下列叙述正确的是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 ①原溶液中的Br^-一定被氧化

　　　 ②通入氯气后原溶液中的Fe²⁺一定被氧化；

　　　 ③不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe²⁺；

　　　 ④若取少量所得溶液，再加入CCl₄，静置，向上层溶液中加入足量的AgNO₃溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的Fe²⁺、Br^-、I^-均被完全氧化

　　　 A．只有②③　　　　　　 B．只有②③④　　　　 C．只有①④　　　　　　 D．①②③④

　　　 A．c(Na⁺)>c(CO₃^2-)>c(OH^-)>c(HCO₃^-)>c(H⁺)

　　　 B．c(Na⁺)>c(CO₃^2-)>c(HCO₃^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

　　　 C．c(Na⁺)+ c(H⁺)= c(CO₃^2-)+ c(HCO₃^-)+ c(OH^-)

　　　 D．c(CO₃^2-)+ c(HCO₃^-)=0.1mol·L^-1

8．已知短周期元素的离子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．原子序数d<c<b<a　　　　　　　　　　　　　　　 B．原子半径A>B>C>D

　　　 C．离子半径C>D>B>A　　　　　　　　　　　　　　 D．单质的还原性A>B>D>C