26．(16分)将3.2g Cu与足量的浓硫酸在加热条件下充分反应。

　 (1)此反应的化学方程式为　　　　　　　　　 ，其中被还原的硫酸的物质的量为　　　 。

　 (2)把反应后的溶液稀释至500mL，取出50 mL，向其中加入足量的BaCl₂溶液，得到沉淀 23.3g，则稀释后所得溶液中SO的物质的量浓度为　　　　 。

　 (3) 若浓硫酸中含溶质b mol，投入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n(H₂SO₄)　　　　　 0.5b mol(填“＞”、“＜”或“=”＝

　 (4)工业用接触法制硫酸，请回答下列问题：

　　　　 ① 在接触室中生成SO₃反应条件的选择，可以完全用勒夏特列原理解释的是______。

　　　 A. 用V₂O₅作催化剂　　 B. 温度为400℃-500℃　 C. 常压　　 D. O₂过

　　　 ② 在硫酸工业的尾气中，______是主要大气污染物，必须进行净化处理，处理方法可采用过量氨水吸收，反应的离子方程式是__________________________。

13． T °C时气体A与气体B反应生成气体C和固体D。每1 mol A与足量B完全反应时生成1 mol D。反应过程中A、B、C浓度变化如图①所示。若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的体积百分含量与时间的关系如图②所示。则下列结论正确是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

　　　　　 　　　A．该反应的化学方程式是 A+3B ＝ 2C+D

　　　 B． 升高温度，其它条件不变时，，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

　　　 C．相同时间内，消耗0.1 mol/L A时，生成了0.3 mol/L B，反应达到平衡

　　　 D． T°C若向上述平衡体系中加入0.2 mol C，平衡时A的浓度等于0.4 mol/L

非选择题：共10小题，共174分

12．下列物质存放方法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．药品柜的同一层不可存放浓硝酸和浓氨水　

　　　 B．少量的钠保存在无水乙醇中

　　　 C．少量白磷保存在二硫化碳中　　　　　　　

　　　 D．硅酸钠溶液保存在玻璃塞的试剂瓶中

11．对下列事实的解释错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

　　　 B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

　　　 C．常温下，浓硝酸可以用铝罐来贮存，说明铝与浓硝酸不反应

　　　 D．反应能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸

9．设N_A表示阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )　　 　

　 　 A．在标准状况下，VL水含有的氧原子个数为(V ·N_A)/22.4

　 　 B．常温常压下，lmol N0₂气体与水反应生成N_A个NO₃^-

　 　 C．lmolO₂^－含有的电子数为17N_A 　　　　

　　　 D．常温常压下，32g中所含的中子数为20N_A

　　　 A．①②③④　 　　　 B．①③⑤　 　　　　　　 C．②③④⑤　 　　　 D．①②③④⑤

8．对某酸性溶液(可能含有Br^-，SO₄^2-，H₂SO₃，NH₄⁺)分别进行如下实验：

　　　 ①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色

　　　 ②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝

　　　 ③加入氯水时，溶液略显橙色，再加入BaCl₂溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸

对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．Br^-　　 　　　　　　 B．SO₄^2-　　 　　　　　 C．H₂SO₃　　 　　　　　 D．NH₄⁺

7．下列反应的离子方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　 A．向氢氧化钡溶液中加入过量硫酸氢铵溶液：

　　　 Ba²⁺十20H^-十NH₄⁺ + H⁺ + SO₄^2- = BaSO₄ ↓+NH₃·H₂O + H₂O

　 　　 B．氯气和水反应：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^－+HClO

　 　　 C ．在氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+4OH^－＝AlO₂^－+2H₂O

　　　 D．铜和稀硝酸反应：3Cu+2H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺ +2NO↑+2H₂O

6．下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．臭氧空洞的形成与氟氯烃或氮氧化物泄漏到大气中有关　　

　　　 B．由同种元素组成的物质肯定属于纯净物

　　 C．具有相同质子数的微粒都属于同种元素　　

　　 D．溶液和胶体的本质区别是丁达尔效应

29．(10分)黄铁矿的主要成分是FeS₂。某硫酸厂测定黄铁矿中PeS₂的含量时，取1．000g　 样品在氧气中充分灼烧，将生成的SO₂全部通人800mL浓度为0.02000mol／L的确溴水中,恰好使溴水褪色。

　 (1)样品中FeS₂的质量分数是(假设杂质不参加反应)　　　　　　　　　 .’

　 　　(2)若灼烧6.25g上述黄铁矿产生的S0₂气体在全部转化为S0₃气体时放出 9.83kJ热量，写出SO₂气体转化为SO₃气体的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)煅烧20t上述黄铁矿，假设硫元素不损失，完全转化可制得98%的硫酸的质量为　　　　 。

28．(16分)下图表示物质A-K在一定条件下的转化关系。已知：A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。

请按要求填空：

　 (1)写出反应①的方程式：　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)写出生成E的电极反应式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　，

　　　　 反应⑤的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)反应④的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　　 在实验室中引发反应④的操作是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (4)反应⑥的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。