(15分)(1)右图是和反应生成和过程中能量变化示意，请写出和反应的热化学方程式_________________________________。

(2)已知下列热化学方程式：

          =-393.5 kJ?mol^-1

    =-483.6 kJ?mol^-1

     =-283.0 kJ?mol^-1

由此可知反应： 9的焓变为_________。

(3)某温度时在水中的沉淀溶解平衡曲线如同所示。(提示⇋ (aq)的平衡秆数?，称为溶度积常数。)下列说法正确的是_____(填字母序号)。

  A．加入可以使溶液由a点变到b点

  B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

  C．d点无沉淀生成

  D．a点对应的等于c点对应的

(4)在一固定体积的密闭容器中,进行如下化学反应：

＜0，其化学平衡常数K与t关系如下表：

请完成下列问题：

①试比较K、K的大小，K₁_______K₂(填写“＞”“=”或“＜”)

②下列各项能作为判断浚反应达到化学平衡状态的依据的是__________(填字母序号)。

  A．容器内、、的浓度之比为1:3:2 B．

  C．容器内坼强保持不变                  D．混合气体的密度保持不变

  E．混合气体的平均相对分子质量不再改蛮  E．混合气体中各成分的浓度不再改变

（8分）Ⅰ 现欲用碳酸钙固体和稀盐酸反应制取CO₂气体，请回答下列问题：

⑴写出发生反应的离子方程式________________________________；

⑵实验过程中绘制出生成CO₂的体积[V（CO₂）]与时间（t）的关系如图所示，试分析判断OE段、EF段、FG段反应速率（分别用（OE）、（EF）、（FG）表示）哪个最快______________；

比较OE段和EF段，说明EF段速率变化的主要原因可能是______________     ____

Ⅱ 反应A + 3B = 2C + 2D。在四种不同的情况下的反应速率分别为：

①υ(A)＝0.15mol/(L·s)     ②υ(B)＝0.6mol/(L·s)

③υ(C)＝0.4mol/(L·s)     ④υ(D)＝0.45mol/(L·s)

该反应进行的快慢顺序为__           。

t ℃将3molA和2molB气体通入固定体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：

3A（g）+ B（g）XC（g），2min时反应达平衡。（温度不变）剩余1.8molB,

并测得C的物质的量为0.8mol,请填写下列空白：

（1）从开始反应至达到平衡状态,生成C的平均反应速率为        ，X=        。

（2）比较达到平衡时，A．B两反应物的转化率：α（A）      α（B）(填> = 或 < )

（3）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氩气(氩气和A.B.C均不反应)后，则平衡

       (填“向左移动” “ 向右移动” “不移动”)

（4）在t ℃时，若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充入             mol（填A或B物质并用含a的式子表示量的多少）