已知2SO2+O2 2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是 ( )
2C的反应来说,以下化学反应速率的表示中,反应速率最快的是( )
Cl2(g) →NaCl(s)；△Q1
) 的重要原料G(1，4-丁二醇)，可以通过下图三种不同的合成路线制备。已知A为乙炔，B的所有原子均处于同一平面上。
R－R + 2NaCl
(R代表不同烃基或H)
R－CH=CH-(CH2)n－CH=CH2(n≥0)
，反应结束时将所得气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水________________g(保留一位小数)。
(8分)373K时，某1L密闭容器中发生如下可逆反应：A(g) 22 B(g)。其中物质B的物质的量随时间变化如下图所示，试填空：
18．(12分)类比是化学学习中常用的方法之一，已知硝酸能把铁氧化成 Fe ( NO3)3，但当铁过量时，产物是 Fe (NO3) 2 。某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当 C12 足量时生成 FeC13 , 当铁粉过量时产物是 FeCl2。为验证该观点是否正确，该同学将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的 C12 中点燃，取其表面生成物并分别编号为 A、B ，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：
(1)提出假设： A 是 FeCl3, B 是 FeCl2。
(2)设计实验方案：分别取 A、B 的溶液均进行以下实验，但实验现象相同。请填写下表中的相应空格。
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实验方法 |
实验现象 |
结论 |
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分别向A、B溶液中加KSCN溶液 |
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固体物质中有FeCl3 |
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分别向KMnO2溶液中加适量A、B溶液 |
KMnO2溶液颜色无明显变化 |
固体物质中不含 |
(3)根据上述实验结论，写出C12与铁粉加热时发生反应的化学方程式：
_________________________________________________________________。
(4)为进一步探究 FeC13 溶液的性质，他又利用 A 溶液做了如下一些实验，其中明显错误的是_______________(填写序号)。
A．将 A 溶液滴入淀粉碘化钾溶液中，可得到蓝色液体，该液体能产生丁达尔现象
B．向 A 溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色加深
C．在 A 溶液中滴加NaOH浓溶液，出现红褐色沉淀
D．将 A 溶液加热蒸干并灼烧，得到FeC13固体
(5)FeCl3溶液常作印刷电路铜板腐蚀剂，腐蚀后的废液中含有 FeC13、FeCl2、CuCl2，某研究性学习小组的同学们设计了两种从废液中回收 Cu的方案：
方案1：向废液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤。在所得滤渣中加入足量的盐酸，充分反应后，再过滤即得到铜。该方案中涉及的四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序为：
_____________________________________。
方案2 ：在废液中加入适量的盐酸调节溶液的 pH = 1 ，用铜和石墨作电极进行电解。当观察到阴极上有少量气泡产生时，即停止电解，这时要回收的 Cu 已全部析出。该方案中铜作_________极，所发生的电极反应为(若有多个电极反应，请按照反应发生的先后顺序全部写出)______________________________________________________________。
方案 2 在电极上直接回收铜，操作上比方案 1 简便，但方案 2 也有不足之处，主要表现为：_____________________________________________________。
16．取χg铜和镁的合金完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mL的N2O4气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为17.02g，则χ等于 ( )
A．8.64g B．9.00g C．9.20g D．9.44g
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