18．U.V.W.X.Y.Z是原子序数依次增大的六种短周期元素.U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体.X的单质是一种金属.其在W2中燃烧可生成淡黄色固体.Z的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶——青夏教育精英家教网—

18．(13分)U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种短周期元素。U的单质在W₂中燃烧可生成UW和UW₂两种气体。X的单质是一种金属，其在W₂中燃烧可生成淡黄色固体。Z的单质在W₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Y的单质也是一种金属，该金属在UW₂中剧烈燃烧能生成黑、白两种固体。

　　　请回答下列问题：

　 (1)V的单质分子的结构式为_______________；Y W的电子式为________　　 ____；

　　　　 X在周期表中的位置为　　　　　　　　　　　　。

　 (2)U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是(填序号)__________。

① 原子晶体　　 ② 离子晶体　　 ③ 分子晶体　　 ④ 金属晶体

　 (3)U、V、W分别与氢元素可形成10电子氢化物。U、V的氢化物中沸点较低的是(写化学式)__　　　　；V、W的氢化物分子中结合H⁺能力较强的是(写化学式)___　　 ___，请用一个离子方程式加以证明_______________________________　　　　　　 ____________。

　 (4)ZW₂气体通人BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀并放出无色气体VW，请用一个离子方程式表示有关反应_______　　　　　　　　　　　　 ______。

　 (5)已知通常状况下1g Z在W₂中完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示Z燃烧热的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

17．(8分)

A、B、C、D、E、F六种元素(前20号元素)的核电荷数依次增大。C是地壳中含量最高的元素；D的最高价氧化物的水化物分别能与E、F的最高价氧化物的水化物反应；E原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍；F元素是化学肥料中一种重要元素，其原子的次外层电子数与倒数第三层的电子数相等；A与F具有相同的最外层电子数；B元素的某种单质常作为干电池中的电极材料。试回答下列问题：

　 (1)由A、B两元素按原子个数之比为1︰1组成的某分子，其相对分子质量小于30，请写出实验室制备该物质的化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)D、E、F三种元素的原子半径由大到小顺序是　　　　　　　　　 (用元素符号表示)。

　 (3)由C、D、E、F四种元素组成的某盐，可用作净水剂，也可用于制作膨化食品。该盐的化学式为　　　　　　　，将该盐溶液与Ba(OH)₂溶液按溶质物质的量之比1:2混合反应，此反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。

16．下列有关实验的叙述中，不正确的有(　　 )

　　　 ①乙酸乙酯中混有乙酸，可选用饱和 Na₂CO₃溶液洗涤，然后将两层液体分开；

　　　 ②试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3-4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现；

　　 ③仅用蒸馏水就可鉴别蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末；

　　 ④溴乙烷与NaOH的乙醇溶液混合共热可得到乙烯；

　　 ⑤滴定时左手控制滴定管，右手握持锥形瓶，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面；

　　　 ⑥用盐析法分离高级脂肪酸钠和甘油的混合溶液；

　　 ⑦用渗析法除去蛋白质胶体中混有的少量Na⁺和Cl^－。

　　　 A．①③　　　　　　　　 B．②⑤　　　　　　　 C．④⑥　　　　　　　　 D．②⑦

1,3,5

第Ⅱ卷(非选择题，共58分)

本卷共5小题，共58分。

15．下图中，两电极上发生的电极反应为：a极：Cu²⁺+ 2 e^－= Cu　　　 b极：Fe - 2 e^－= Fe²⁺下列说法中不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．该装置可能是电解池

　　　 B．a极上一定发生还原反应

　　　 C．a、b可能是同种电极材料

　　　 D．该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能

14．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．0.1 mol•L^-1NaHSO₄溶液中：c(Na⁺)＞c(SO₄²^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

　　　 B．0.1 mol•L^-1Na₂S溶液中：2c(Na⁺) ＝ c(S ²^－) + c(HS^－) + c(H₂S)

　　　 C．0.1 mol•L^-1 NaHCO₃溶液中：c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(HCO₃^－)+2c(CO₃²^－)+c(OH^－)

　　　 D．等体积、等物质的量浓度的乙酸溶液和氢氧化钠溶液混合后：

c(Na⁺) = c(CH₃COO^－) ＞c(H⁺) = c(OH^－)

13．将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)+B(g) 2C(g)；△H ＜0　　 4 s(秒)后反应达到平衡状态，此时测得 C 的浓度为0.6 mol·L^－¹，下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )