9．VCD光盘上的记录材料有很多种，它们都可在激光照射下发生化学或物理的性能改变而记录、存储信号。碲的某种化合物是常用的VCD光盘记录材料之一，以下对碲元素(原子序数为52)及其化合物的认识不正确的是　　　　 (　　 )

　　　 A．单质碲在常温下是固体　　 　　　　　　　

　　　 B．H₂TeO₄的酸性比H₂SO₄的酸性弱

　　　 C．H₂Te不如HI稳定　　　　　 　　　　　

　　　 D．碲元素位于周期表中第六周期VIA族

　　　 A．过量的SO₂通入NaOH溶液：SO₂+OH^-=HSO₃^-

　　　 B．少量Ca(HCO₃)₂溶液滴入NaOH溶液：OH^-+Ca²⁺+HCO₃^-=CaCO₃↓+2H₂O

　　　 C．AlCl_3­溶液中加入过量氨水：Al³⁺+4NH₃·H₂O=AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O

　　　 D．向沸水中滴加FeCl₃饱和溶液制备Fe(OH)₃胶体：Fe³⁺+3H₂O= Fe(OH)₃↓+3H⁺

8．下列有关工业生产的叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．合成氨生产中将NH₃液化分离，可加快正反应速率，提高N₂、H₂的转化率

　　　 B．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小

　　　 C．电解饱和食盐水采用离子交换膜，可防止阴极室产生的Cl₂进入阳极室

　　　 D．硫酸工业中，在接触室安装热交换器可利用SO₃转化为H₂SO_4­时放出的热量

7．下列现象或应用不能用胶体知识解释的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗

　　　 B．牛油和NaOH溶液共煮，向反应后所得溶液中加入食盐有固体析出

　　　 C．氯化铝溶液中加入苏打溶液会产生沉淀和气体

　　 D．水泥厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气的污染

6．下列物质性质的变化规律，与化学键的强弱无关的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔点、沸点逐渐升高

　　　 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

　　　 C．金刚石的硬度、熔点都高于晶体硅

　　　 D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

5．能分别将含有Cu²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Mg²⁺、^、NH₄⁺、Na⁺、Fe²⁺的七种硫酸盐溶液一次鉴别开来的试剂是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

　　 A．NaHCO₃溶液　　　 B．KSCN溶液　　　　 C．NaOH溶液　　　　 D．NH₃·H₂O溶液

4．下列各组物质的晶体，化学键类型相同、晶体类型也相同的是　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．SO₂和SiO₂　　　　 B．CO₂和NaCl 　　　 C．NH₄Cl和HCl　　　 D．H₂O₂和C₃H₆

3．下列叙述中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体

　　　 B．有单质参加或生成的化学反应一定属于氧化还原反应

　　　 C．失电子难的原子，获得电子的能力越强

　　　 D．由原子构成的晶体可以是原子晶体，也可以是分子晶体

2．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质由于溶液浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是　　　　　 (　　 )

　　　 ①Cu与HNO₃溶液　 ②Cu与FeCl₃溶液　　 ③Zn与H₂SO₄溶液　 ④Fe与HCl溶液

　　　 A．①③　　　　　　　　　 B．③④　　　　　　　　　 C．①②　　　　　　　　　 D．①③④

1．下列反应中，通入的气体既作氧化剂又作还原剂的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．CO₂通入过氧化钠中　　　　　　　　　　　　　 B．SO₂通入氨水中

　　　 C．SO₂通入双氧水中　　　　　　　　　　　　　　　 D．Cl₂通入石灰水中

23．(7分)已知CuO在高温下用H₂还原，可生成Cu，也可能有Cu₂O生成。当H₂足量时，生成的Cu₂O在高温下用H₂还原，可生成Cu，也可能有Cu₂O生成。当H₂足量时，生成的Cu₂O也能被H₂还原成Cu。

①写出H₂　　 Cu+H₂O,②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)Cu⁺在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成Cu²⁺和Cu。现有浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸和稀硝酸四种试剂。简述如何用最简便的实验方法来检验CuO经氢气还原所得到的红色产物中是否有Cu₂O。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)若将10.0gCuO在高温下与H₂发生反应，反应结束后测得剩余固体质量为8.4g，则反应过程中转移电子物质的量为　　　　　　　 。

　 (4)若有a g CuO和Cu₂O的混合物，加入2.0mol/L H₂SO₄V mL，使混合物恰好全部反应，则V的取值范围为　　　　　　　 。