3．下列各组物质反应后，含碳元属的物质既是氧化剂又是还原剂的是 　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．CO₂+Na ₂O₂ B．Mg+CO₂　　　 　 C．CaO+C　　 　　　 D．CaCO₃+SiO₂

2．通入少量CO₂，下列溶液能发生反应，但无明显现象的是　 　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．澄清石灰水　 　 B．水玻璃　 　　　　　 C．苯酚钠溶液　 　　 D． 苏打溶液

1．20世纪80年代后，人们发现和证实了碳的另一类单质，它们是由一系列偶数个碳原子组成的分子，其中C₆₀(足球烯，分子中含有30个双键)最具代表性。下图所示为n个C₆₀连接而成的物质X。下列有关说法不正确的是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．常温常压下X为固态且难溶于水

　　 B．一定条件下X可与Cl₂发生加成反应

　　 C．X是碳的一种同素异形体　　　　　

　　 D．X的摩尔质量为720n

29．(10分)当前，一次性筷子、一次性饭盒的安全已受到社会的关注。专家介绍说，正规的一次性筷子所用的原料都是质地较好的木材，不用特殊加工。但是很多小作坊为了降低成本，使用劣质木材，为使筷子看上去白一些，他们常用硫磺进行熏蒸漂白，结果造成二氧化硫严重超标，同时硫磺中含铅、汞等重金属，也会对人体造成铅中毒或汞中毒。

　 (1)铅的元素符号是　　　 ，它在周期表中的位置是　　　　　 。

　 (2)防止或减小毒筷“中毒”最简单的方法是用凉水清洗筷子表面，减少二氧化硫的含量。

①为研究SO₂的溶解性质，某学生做如下实验：如上图，锥形瓶中收集的是SO₂，瓶塞系着瘪气球，气球与大气相通。向瓶中滴加紫色石蕊试液，实验现象：　 　　。

②为比较SO₂ 和CO₂溶解性的大小，某学生采取同样的装置和操作，

能说明SO₂在水中的溶解度大于CO₂在水中溶解度的实验现象是：　　　　　　 　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③某学生用试管取出上述①实验后的瓶中溶液适量，滴入少量品红溶液，充分振荡，实验现象为：　　 ，接着向溶液加入足量氯水，实验现象为：　　　　 ，再滴加BaCl₂溶液，实验现象为：　　　　　　　 。

④有人利用SO₂易溶于水的性质设计成如图所示的装置进行喷泉实验，但实验效果并不理想。为完成效果明显的喷泉实验，可将水改为　　　　　　 溶液。

　 (3)制一次性筷子有“抛光”程序：加入滑石粉和木签一起搅拌，起到干燥打磨，使筷子变得光滑，以免毛疵划人的口腔。已知滑石粉是一种含水的具有层状结构的硅酸盐矿物。其质量组成为MgO 31.88%，SiO₂ 63.37%，H₂O 4.75%，其化学式为：　　　　 。

28．(10分)A-J均为常见物质，A是固体单质，B是淡黄色粉末，C、F、I为气体单质。

　 (1)H的电子式　　　　　　　 。

　 (2)反应⑦的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　(3)向AlCl₃溶液中逐渐加入过量D的反应方程式为　　　　　　　　　 。

　(4)写出反应②的化学方程式　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

　(5)写出实验室制取I的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。　

27．(11分)如下图所示，U形管内盛有100mL的溶液，请按要求回答下列回答。

　 (1)若所盛溶液为CuSO₄溶液，打开K_2­，合并K₁，则：A为　　　 极，B极的电极反应式为　　 。

　 (2)若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，打开K₁，合并K₂，则：

　　　　 ①A电极可观察到的现象是　　　　　　　　　　　　 。

　　　　 ②B极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　 。

③总反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　 ，

若忽略溶液的体积变化和气体的溶解，反应一段时间后将溶液充分

混合，溶液的pH为12，B极产生气体的体积(标准状况)为　　　　　　 mL。

26．(12分)

　 (1)向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至中性，写出发生反应的离子方程式________________________；在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)₂溶液，写出此反应的离子方程式________________________　。

　 (2)向Ba(OH)₂溶液中，逐滴加入NaHSO₄溶液至恰好不再生成沉淀时为止，写出反应的离子方程式________________________；在上述溶液中，继续滴加NaHSO₄溶液，写出此反应的离子方程式________________________。

　 (3)向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入明矾溶液至Ba²⁺恰好完全沉淀，其反应的离子方程式

为________________________；在上述溶液中，继续滴加明矾溶液，写出反应的离子方程式________________________。

25．(9分)已知A、B、C、D、E为中学常见的五种物质，均含元素Y，有的还可能含有元素X、

Z，元素X、Y、Z的原子序数依次递增。①元素Y在A、B、C、D、E中所呈化合价依次递增，

其中只有B为单质。②常温下将气体D通入水中发生反应，生成C和E；③工业上以A、空气

和水为原料，通过催化氧化法制取E。请回答以下问题：

　 (1)B分子中含有化学键为　　　　　　　　　　　　　 (写名称)；

A的分子式为　　　 　　　　　 　　　；A分子的空间构型是　　　　 　　　 　　　　　。

　 (2)写出②中涉及反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)由B反应生成1molA放出的热量为46.2kJ，写出该反应的热化学方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)工业上，若输送Cl₂的管道漏气，用A进行检验时可观察到大量白烟，同时有B生成，写出有关反应的化学方程式　　　　　　 　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。

24．已知：2SO₂(g)+O₂(g)　　 2SO₃(g)；△H=－196.6kJ/mol下列有关硫酸工业的说法不正确的是　　　 (　　 )

　　 A．上图可以表示SO₃的含量与时间、温度的关系

　　 B．工业条件选择400℃~500℃，不符合勒夏特列原理

　　 C．平衡时容器内SO₂、O₂、SO₃物质的量之比为2:1:2

　　 D．常压下SO₂转化率已经很高，并不需要加压

23．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．1.0mol/L Na₂CO₃溶液：c(OH^－)＝c(HCO₃^－)+c(H⁺)+2c(H₂CO₃)

　　　 B．1.0mol/LNH₄Cl溶液：c(NH₄⁺)＝c(Cl^－)

　　　 C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸得酸性混合液：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

　　　 D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na⁺)＜c(NO₃^－)