（12分）接触法制硫酸的主要原料是硫铁矿和空气。

I、接触法制硫酸的过程中，三个最主要的设备是：       、          和吸收塔； 为了避免酸雾的形成，提高SO₃的吸收率，工业上常用                     来作吸收剂。

II、为了防止环境污染并对尾气进行综合利用，硫酸厂常用氨水吸收尾气中的SO₂、SO₃等气体，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO₂及（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄固体。为了测定上述（NH₄）₂SO₄ 和NH₄HSO₄ 固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入浓度为3.00 mol·L^-1的NaOH溶液50.00 mL，加热至120 ℃左右，使氨气全部逸出〔（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄的分解温度均高于200 ℃〕，测得有关实验数据如下（标准状况）：

（1）由第1组数据直接推测：用1.81 g样品进行同样实验时，生成氨气的体积（标准状况）

为              L。

（2）14.48g该混合物中n(（NH₄）₂SO₄)=           mol   n(NH₄HSO₄)=           mol

（3）第4组中过量的NH₄⁺ 的物质的量为：             mol

（12分）接触法制硫酸的主要原料是硫铁矿和空气。
I、接触法制硫酸的过程中，三个最主要的设备是：      、         和吸收塔；为了避免酸雾的形成，提高SO₃的吸收率，工业上常用                    来作吸收剂。
II、为了防止环境污染并对尾气进行综合利用，硫酸厂常用氨水吸收尾气中的SO₂、SO₃等气体，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO₂及（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄固体。为了测定上述（NH₄）₂SO₄ 和NH₄HSO₄ 固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入浓度为3.00 mol·L^-1的NaOH溶液50.00 mL，加热至120 ℃左右，使氨气全部逸出〔（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄的分解温度均高于200 ℃〕，测得有关实验数据如下（标准状况）：

2008年10月14日长江商报报道：湖北监利钒污染致近千人患严重皮肤病。监利县有投产和在建的非法钒冶炼厂达9家，非法钒冶炼厂所造成的污染使得草木枯萎，饮水变咸，清河变浊，人畜奇怪病变，曾经的鱼米之乡正受到前所未有的污染威胁。钒和钒(V)的化合物在工业上有重要用途。如五氧化二钒是工业接触法制硫酸的催化剂。查阅资料知，利用钒矿石制五氧化二钒和钒的工艺流程图如下：

（1）钒（V）的原子序数为23，下列对钒在元素周期表中位置和元素类别判断正确的是             。

A．它位于第五周期第Ⅴ_B族    B．它位于第四周期第Ⅴ_B族    C．它是过渡元素 

D．它位于第五周期第Ⅴ_A族    E．它位于第四周期第Ⅴ_A族    F．它与铁位于同一周期

（2）工业上，接触法制硫酸在接触室里发生反应：2SO₂+O₂2SO₃，催化剂一般是V₂O₅??，下列对五氧化二钒作用的描述正确的是             。

A．能增大该反应所需要的能量      B．能提高二氧化硫的转化率      

C．能改变该反应的反应热（△H）  D．能同程度增大正、逆反应速率   

E．能增加SO₂和O₂分子的能量

（3）写出下列化学方程式：

反应I：           ；反应III：                          ；反应IV：         。

（4）预测反应II发生的原因是          ；IV的反应类型是          。

（18分）硫酸是化学工业最重要的产品之一，工业制法如下。
（1）生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料，在蒸馏釜中煅烧。反应的化学方程式为：2FeSO₄·7H₂OFe₂O₃+SO₂+SO₃↑+14H₂O。其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸。用如图所示装置模拟用绿矾制硫酸的实验，并检验生成的硫酸和二氧化硫（加热装置已略去）。其中b为干燥的试管。

①试管b中得到的主要产物是           ，检验该产物的方法是（结合离子方程式简要说明）                                                                      。
②为检验反应的另一种生成物，试管c中应加入的试剂是            ，简述相应的实验现象及结论                                          。
③所得硫酸的理论浓度（溶质的质量分数）为                                。
（2）目前，我国采用“接触法”制硫酸，生产设备如图所示：

①图中设备A的名称是                      ，a、b两处所含气体的化学式分别为                               、                              。
②有关接触法制硫酸的下列说法中，不正确的是           。

A．二氧化硫的接触氧化在合成塔中发生

B．吸收塔得到的硫酸浓度为98％

C．煅烧含硫48％的黄铁矿时，若FeS2损失了2％，则S损失4％

D．B装置中反应的条件之一为较高温度是为了提高SO2的转化率

                

（18分）硫酸是化学工业最重要的产品之一，工业制法如下。

（1）生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料，在蒸馏釜中煅烧。反应的化学方程式为：2FeSO₄·7H₂OFe₂O₃+SO₂+SO₃↑+14H₂O。其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸。用如图所示装置模拟用绿矾制硫酸的实验，并检验生成的硫酸和二氧化硫（加热装置已略去）。其中b为干燥的试管。

①试管b中得到的主要产物是            ，检验该产物的方法是（结合离子方程式简要说明）                                                                       。

②为检验反应的另一种生成物，试管c中应加入的试剂是             ，简述相应的实验现象及结论                                           。

③ 所得硫酸的理论浓度（溶质的质量分数）为                                 。

（2）目前，我国采用“接触法”制硫酸，生产设备如图所示：

①图中设备A的名称是                       ，a、b两处所含气体的化学式分别为                                、                               。

②有关接触法制硫酸的下列说法中，不正确的是            。

A．  二氧化硫的接触氧化在合成塔中发生

B．吸收塔得到的硫酸浓度为98％

C．煅烧含硫48％的黄铁矿时，若FeS₂损失了2％，则S损失4％

D． B装置中反应的条件之一为较高温度是为了提高SO₂的转化率

（3）随着化学工业的发展，“接触法”全面替代了“绿矾热分解法”，请你从综合效益的角度指出“接触法”制硫酸的优势：① 生产成本低、② 原料易得、③                 、④                 、⑤                、⑥                （可不填满）。