3．向倒扣在水槽中盛有NO的试管中缓缓通入35mLO₂，反应完毕后试管内液面仍保持在原来的位置，则试管中原来的NO体积是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．20mL　　　　　　　　　 B．15mL　　　　　　　　　 C．10mL　　　　　　　　　 D．5mL

2．下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．检验某稀溶液中是否含有NO₃^-，可加入浓H₂SO₄和铜片，观察有无红棕色气体产生

　　　 B．鉴别NO₂和溴蒸气可用AgNO₃溶液，而不能用淀粉KI溶液

　　　 C．和H₃PO₄溶液中加入AgNO₃溶液，观察有黄色沉淀生成，证明和PO^3-₄存在

　　　 D．检验溶液中是否含NH₄⁺，可加入足量NaOH溶液，加热，再用红色湿润的石蕊试纸伸入试管内检验是否变蓝。

1．现代无机化学对硫一氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中下图是已经合成的最著名的硫一氮化合物的分子结构。下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．该物质的分子式为SN

　　　 B．该物质的分子中既有极性键又有非极性键

　　　 C．该物质具有很高的熔、沸点

　　　 D．该物质与化合物S₂N₂互为同素异形体

29．(16分)硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。制备硫酸铜是无机化学实验教学中一个重要的实验。由于铜不能与稀硫酸直接反应，实验中将浓硝酸分次加入到铜粉与稀硫酸中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体(装置如图1、2所示)。

　 (1)图1中，A仪器的名称为　　　 ，烧瓶中发生的离子反应方程式为　　　　　　 。

　 (2)图2是图1的改进装置，改进的目的是　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：

第一组：空气为氧化剂法

方案1：以空气为氧化剂。将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。

方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加FeSO₄或Fe₂(SO₄)₃，反应完全后，向其中加物质甲调节pH到3-4，产生Fe(OH)₃沉淀，过滤、蒸发、结晶，滤渣作催化剂循环使用。(已知Fe(OH)₃和Cu(OH)₂完全沉淀时的pH分别为3.7、6.4。)

请回答下列问题：①方案1中的B仪器名称是　　　　　　 。

②方案2中甲物质是　　　　 (填字母序号)。

a、CaO　　　　 b、CuCO₃　　 c、CaCO₃ 　　

第二组：过氧化氢为氧化剂法

将3.2g铜丝放到45 mL　 1.5mol/L的稀硫酸中，控温在50℃。加入18mL 10%的H₂O₂，反应0.5h后，升温到60℃，持续反应1 h后，过滤、蒸发结晶、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO₄·5H₂O 10.6g。请回答下列问题：③该反应的离子反应方程式为　　　　　　　　 。

④控制温度在50℃和60℃加热的原因为　　　　　　 ，晶体采用酒精淋洗的优点是

⑤上述两种氧化法中，更符合绿色化学理念的是　　　 (填“第一组”或“第二组”)，理由是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

28．(14分)A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl₂、NaHS0₄、Na₂CO₃、AgN0₃中的一种。①A与B反应有气体生成②B与C反应有沉淀生成③C与D反应有沉淀生成 ④D与E反应有沉淀生成⑤A与E反应有气体生成 ⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质请填空：(均用化学式表示)

　 (1)在②和③的反应中。生成的沉淀物质的化学式(分子式)是　　　。

　 (2)A是　　，B是　　，C是　　，D是　　，E是　　。(化学式表示)

　 (3)A与E反应的离子方程式是　　　　　　　　　　。

27．(14分)已知A、C、D、F均是溶液，其中A、C是重要的基础化工原料，C可使酚酞试液变红。B、G、I、J、K是固体，其中B是常见的金属单质，G是常见的非金属单质。E、H是气体，且E是单质。H、J、K、L均是由两种元素组成的化合物，L常温下为液态。物质之间的转

　 (1)元素B在周期表中的位置是　　　　　　　　　 。J的化学式是　　　　　　　　 。

　 (2)反应①的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)反应②的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

反应③的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)工业上可通过电解熔融的J来制取B的单质，当有6mol电子发生转移时，可得到

　　　　 g单质B。

26．(16分)A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，A与D、C与F分别为同一主族，A、D两元素的原子核内的质子数之和是C、F两元素原子核内质子数之和的一半。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：

　 (1)由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的电子式为　　　　　　　　 ，其分子属于　　　　　　 (填“极性”、“非极性”)分子。

　 (2)E是非金属元素，但能表现出一些金属元素的性质，请写出单质E与氢氧化钠溶液反应的离子方程 式　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (3)一定条件下，A的单质气体与B的单质气体充分反应生成6.8g W气体[已知n(A):n(B)=3:1]，可放出18.44 kJ热量，则该反应的热化学方程式　　　　　　　　　

　 (4)A的单质与C的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以金属M和金属N为惰性电极，在电池的M极通入A的单质气体，N极通入C的单质气体，则N极的电极反应式为　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

　 (5)在10升的密闭容器中，通入2mol的FC₂气体和3molC的气体单质，一定条件下反应后生成FC₃气体，当反应达到平衡时，单质C的浓度为0.21mol/L，则平衡时FC₂的转化率为　　　　　　　　 。

13．下列各组离子在所给条件下能大量共存的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．在滴加酚酞试液呈红色的溶液中：

B．在pH=0的溶液中：

C．由水电离出的c(H⁺)=1×10^－12mol/L的溶液中：

　　　 D．加入单质硅能产生H₂的溶液中：

12．如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合一定不可能是下列的(　　 )

A．氢氧化钠溶液、二氧化碳　　　

B．水、氨气

C．氢氧化钠溶液、一氧化氮　　　

D．水、二氧化氮

11．设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．标准状况下，11.2 L SO₃所含的分子数为0.5N_A

B．常温常压下，O₂和O₃混合气48g含有的氧原子数为3N_A

C．由²H和¹⁸O所组成的水11g，其中所含的中子数为5N_A　　　

D．1 mol甲基(－CH₃)所含的电子数为8N_A