29．(4分)工业上将Cl₂通入石灰乳制取漂白粉，反应的化学方程式为　　　　　　 ，当有28.4g Cl被吸收，制得漂白粉的质量为　　　　　　　　　 。

28．(6分)3.01×10²²个OH^-的物质的量为　　　　 ，含质子的物质的量为　　　　　 ，这些OH^-与 　　　　　molNH₃的质量相同。

27．(4分)对于CO和CO₂(1)当质量比为1:1时，二者的物质的量之比为　　　　　 ，

　　 氧原子个数之比为　　　　　 　　　。

　 (2)相同温度和压强时，等体积的CO和CO₂质量比　　　　 ，密度比为　　　　　 。

26．(7分)新制备的氯水呈　　　 色，说明氯水有　　　 分子存在。向氯水中滴入几滴AgNO₃溶液，立即有白色沉淀生成，说明氯水中有　　　　 存在。蓝色石蕊试纸遇到氯水后，先变红，后又很快褪色，这是因为　　　　　　　　 。氯水经光照后，黄绿色逐渐消失，并生成无色气体，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　 。

25．甲、乙、丙三种溶液各含有一种X^-(X^-为Cl^-、Br^-或I^-)，甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，溶液无明显变化，由此推断甲、乙、丙中含有的X^-依次为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．Br^-、I^-、Cl^-　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．Br^-、Cl^-、I^-

　　　 C．I^-、Br^-、Cl^-　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．Cl^-、I^-、Br^-

24．向含有NaBr和KI的混合溶液中通入足量Cl₂充分反应，将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．NaCl和KI　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．NaCl、KCl和I₂

　　　 C．NaBr和KCl　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．KCl和NaCl

23．下列变化规律错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．阴离子半径：F^-<Cl^-<Br^-<I^-

　　　 B．稳定性：HF<HCl<HBr<HI

　　　 C．水溶液酸性：HF<HCl<HBr<HI

　　　 D．还原性：HF<HCl<HBr<HI

22．下列能用于区别盐酸、氯化钠、氢氧化钠和新制氯水的一种试剂是　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．AgNO₃溶液　　　　 B．无色酚酞试液　　 C．紫色石蕊试液　　 D．饱和食盐水

21．若使相同体积的NaCl、CaCl₂、AlCl₃中的Cl^-完全沉淀，用去相同的物质的量浓度的AgNO₃溶液的体积相同，则NaCl、CaCl₂、AlCl₃溶液的物质的量浓度之比是　 (　　 )

　　　 A．6:3:2　　　　　　　　　 B．3:2:1　　　　　　　　　 C．1:2:3　　　　　　　　　 D．1:1:1

20．甲、乙两个烧杯中分别加入含等物质的量的硫酸溶液，向甲标中加入mgMg，向乙杯中加入mg Zn，反应结束后，一烧杯中仍有金属未溶解，则甲、乙两个烧杯中含硫酸的物质的量(n)的值是　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．m/24<n<m/65　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．n=m/24

　　　 C．m/65<n=m/24　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．m/24>n≥m/65