1．设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N_A

　　　 B．100mL2.0mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2N_A

　　　 C．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2N_A

　　　 D．常温常压下，20g重水(D₂O)中含有的电子数为10N_A

21．(8分)(1)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO₃^-+4H⁺+3e^-→NO+2H₂O　 　KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。

　　 ①请写出并配平该氧化还原反应的方程式：

　　 ②反应中硝酸体现了　　　　　　 、　　　　　　　 性质，若产生0.15mol的气体，则转移电子　　　　　 mol。当用一定量的甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，其原因可能是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)用CH₄等催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染，例如：

　　 CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；△H=－574kJ·mol^-1

　　 CH₄(g)+2NO₂(g)=N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；△H=－867kJ·mol^-1

①请写出CH₄与NO气体反应生成N₂(g)、CO₂(g)、H₂O(g)的热化学反应方程式：

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

②若用标准状况下3.36L CH₄还原NO、NO₂的混和气体至N₂，可放出的热量144.7kJ，则混合气体中NO、NO₂的体积比为　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)高铁酸盐[FeO₄^2-]是新一代水处理剂，其制备方法有次氯酸盐氧化法(湿法)：该法是在碱性溶液中，利用次氯酸盐氧化三价铁盐(如Fe₂(SO₄)₃)得到，试写出并配平这一反应的离子方程式　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

20．(15分)德国人哈件在18905年发明的合成氨反应原理为：N₂(g)+3H₂(g)　 2NH₃

(g)；已知298K时：△H=－92.4kJ·mol^-1　 △S=－198.2J·K^-1·mol^-1

试回答下列问题：

　 (1)请根据正反应的焓变和熵变计算分析298K下合成氨反应能否自发进行(保留一位小数)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；在298K时，将10mol N₂和30mol H₂放入合成塔中，为何放出的热量小于924kJ？　　　　　　　　　 。

　 (2)如图在一定条件下，将1mol N₂与3mol H₂混合于一个10L密闭容器中，反应达到A平衡时，混合气体中氨占25%，试回答：

　　　　 ①N₂的转化率α_A为　　　　　　 。

②在状态A时，平衡常数K_A=　　　　　　 (代入数值的表达式，不要求得出具体数值)

当温度由T₁变化到T₂时，K_A　　　　　 K_B(填“>”、“<”或“=”)

　 (3)在实际工业合成氨生产中采取的措施是　　　　　　 (填序号)

A．采用较低压强

B．采用700K左右的高温

C．用铁触媒作催化剂

D．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，N₂和H₂循环到合成塔中并补充N₂和H₂

　 (4)下图是实验室模拟工业法合成氨的简易装置。

简述检验有氨气生成的方法　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　　　 在1998年然腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H⁺)，实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨。其实验装置如图。阴极的电极反应式　　　　　　　　　　　　 。

19．(14分)现有下列第2、3周期元素性质的部分数据，其中X数值是表示不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小，若X值越大，元素的非金属性越强，金属性越弱。X值相对较大的元素在所形成的分子中化合价为负价。

元素编号 元素性质	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨
X	3.44	2.55	0.98	2.04	2.19	3.16	0.93	3.04	1.61
常　 见 化合价	最高价		+4	+1	+3			+1		+3
最低价	－2				－3	－1		－3

　 (1)写出元素⑥在周期表中的位置　　　　　　　 ；⑦⑥①三种元素可形成一种常见的具有消毒、杀菌作用的物质，该物质的化学式为　　　　　　　 ，其物质对应的酸性比②的含氧酸的酸性　　　　 (填“强”、“弱”)，试通过一个简单的实验加以证明，写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)上述元素中属于第2周期的，其元素原子半径由大到小的顺序是　　　　　 (填序号)

　 (3)⑧的气态氢化物在一定条件下可与①的单质反应，试写出反应的化学反应方程式：

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (4)将8g元素②的单质在足量的元素①的单质中燃烧，所得气体通入1L 1mol·L^-1的NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中离子浓度的大小顺序是　　　　　　　 。

18．(17分)下图所示的实验装置(加热、夹持仪器省略)在化学实验中有着很多重要作用，用它可以进行一系列的实验，实验时将药品A逐滴加入到固体B中，请回答下列问题：

　 (1)实验前检查该装置的气密性的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

D装置在实验中的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)若A为浓硫酸，C中盛有品红溶液褪色，则固体B可以是(填物质的名称，至少要写出3种)　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)A为浓氨水，B为烧碱，C中盛有AlCl₃溶液，旋开活塞E，足够长时间后，观察到C中的现象为　　　　　　　　　　　　　　　 ，C中反应的离子方程式为：

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　　　 若A为30%的H₂O₂溶液，B为二氧化锰，C中盛有饱和的硫化氢溶液，旋开活塞E后，观察到C中的现象为　　　　　　　　 　，C中发生反应的化学方程式为：

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (4)利用上述装置还可以验证物质的性质，如设计实验证明氧化性：KMnO₄>Cl₂>Br₂，则A中加浓盐酸，B中加　　　　　 ，C中加　　　　　　 ，观察到C中的现象是　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (5)溶液A中可能含有Mg²⁺、Cu²⁺、Al³⁺、Fe^‑3+四种阳离子(阴离子 Cl^-)，B为淡黄色固体，旋开E后，有气体放出和白色沉淀产生，淡黄色固体的物质的量与产生沉淀的物质的量的关系如下图所示，则溶液中含有的阳离子有　　　　　 ；写出图中曲线AB段反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；求溶液中存的阳离子的物质的量浓度之比　　　　　　　　　　　 。

17．CaCO₃与稀盐酸反应(放热反应)生成CO₂的浓度与反应时间的关系如图所示。下列结论不正确的是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．反应开始2min内平均反应速率最大

　　　 B．可用c(Ca²⁺)或c(H⁺)的变化表示该反应速率

　　　 C．反应开始4min内温度对反应速率的影响比浓度大

　　　 D．反应在第2min到第4min间生成CO₂的平均反应

　速率为v(CO₂)=0.1mol·(L·min)^-1

16．科学家发现，不管化学反应是一步完成或分几步完成，该反应的热效应是相同的。已知在25℃，10⁵ Pa时，1mol C(石墨)完全燃烧生成CO₂气体，放热393.5kJ，1mol CO完全燃烧生成CO₂气体，放热283.0kJ。下列说法正确的是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．在25℃，10⁵ Pa时，C(石墨)燃烧生成CO气体的热化学方程式是：

　　　 2C(石墨)+O₂(气)=2CO(气)；△H=－110.5kJ/mol

　　　 B．C(石墨)不完全燃烧，生成CO₂和CO混合气体时，放热283.0kJ

　　　 C．C(石墨)和CO₂(气)生成CO(气)的反应是吸热反应

　　 D．如果金刚石的燃烧热(1mol物质完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量)大于

　　　 石墨的燃烧热，则可以断定从石墨转化为金刚石需放热。

15．同温度下，在一容积可变的容器中，反应

2A(g)+B(g)　　　 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量如下调整，可使平衡右移的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．均减半　　　　　　　 B．均加倍　　　　　　　　 C．均增加1mol　　　　 D．均减少1mol

14．如图所示，某刚性绝热容器内有一活塞和弹簧，B为真空，A内已充入2mol SO₂和1mol O₂，在一定条件下发生可逆反应2SO₂+O₂　　　　 2SO₃；△H=－a kJ/mol，(a>0)一段时间后活塞已保持静止，SO₂的反应速率为V₀，△H₁=－b(b>0)。再往A内迅速充入2mol SO₂和1mol O₂，当活塞再次保持静止时，SO₂的反应速率为V，△H₂=－c(c>0)。在此过程中，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．活塞先下移，后上移到原静止位置，V>V₀, c=b

　　　 B．活塞先下移，后上移到原静止位置，V=V₀, b>c

　　　 C．活塞先下移，后上移但不到原静止位置，V>V₀, b<c

　　　 D．活塞先下移，后上移但不到原静止位置，V=V₀, b=c

13．某工厂用CaSO₄、NH₃、H₂O、CO₂制备(NH₄)₂SO₄，其工艺流程如下：

　　 下列推断不合理是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．生成1mol (NH₄)₂SO₄至少消耗2mol CO₂

　　　 B．气体①是NH₃，气体②是CO₂

　　　 C．CO₂可被循环使用

　　　 D．农业上过量使用(NH₄)₂SO₄会造成土壤酸化和板结