10．下列各组离子：(1)K⁺、Fe²⁺、SO₄^2－、ClO^－ 　(2)K⁺、Al³⁺、Cl^－、HCO₃^－

　　　　　　　　 (3)SO₃^2－、SO₄^2－、K⁺、OH^－　　 (4)Fe³⁺、Cu²⁺、SO₄^2－、Cl^－

　　　　　　　　 (5)Na⁺、K⁺、AlO₂^－、HCO₃^－　　 (6)Ca²⁺、Na⁺、SO₄^2－、CO₃^2－

　　　 A．(1)和(6)　　　 B．(3)和(4)　　　 C．(2)和(5)　 D．(1)和(4)

9．据报道，美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构-Al₁₃和Al₁₄。已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态。下列说法中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．Al₁₃、Al₁₄互为同位素

　　　 B．Al₁₃超原子中Al原子间通过离子键结合

　　　 C．Al₁₄最外层电子数之和为42，与第ⅡA族元素原子的性质相似

　　　 D．Al₁₃和Al₁₄都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子

8．已知反应：①101kPa时，2C(s)+O₂(g)＝2CO(g)；△H＝－221kJ/mol。

②稀溶液中，H⁺(aq)+OH^－(aq)＝H₂O(1)；△H＝－57.3kJ/mol

下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol　　　　　

　　　 B．①的反应热为221 kJ/mol

　　　 C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/mol

　　　 D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

7．在一定条件下，RO₃^-与R^-发生如下反应： RO₃^-+5R^-+6H⁺＝3R₂+3H₂O；下列关于R元素的叙述，正确的是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．R位于 VA族　　　　　　　　 　　　　 B．R的氢化物的水溶液属于强酸

　　　 C．RO₃^-的R只能被还原　　　　　 　　　 D．R₂在常温常压下一定是气体

6．碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最有规律的一族元素。下列说法正确的是　 (　　 )

　　　 A．碱金属单质中锂的密度最小，熔点最低　　　　　

　　　 B．碳酸钾溶液的pH<7

　　　 C．乙醇与金属钾反应生成氢气　　　　　　　　　　

　　　 D．用电解铯盐溶液的方法冶炼金属铯

5．已知在某温度时发生如下三个反应：　 　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (1)C+CO₂=2CO　 (2)C+H₂O=CO+H₂　 (3)CO+H₂O=CO₂+H₂　　

　　　 由此可以判断，在该温度下C、CO、H₂的还原性强弱顺序是

　　　 A．C>CO>H₂　 　　　 B．CO>C>H₂ 　　　 C．C>H₂>CO　 　　　 D．CO>H₂>C　　

4．甲醇属于再生能源，可代替汽油作为汽车燃料。下列能正确表示甲醇燃烧热的热化学方程式为

　　　 A．CH₃OH(l)+O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(l)；△H＝+763.3kJ·mol^-1

　　　 B．CH₃OH(l)+O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(l)；△H＝－763.3kJ·mol^-1

　　　 C．CH₃OH(l)+O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(g)；△H＝－675.3kJ·mol^-1

　　　 D．2CH₃OH(l)+3O₂(g)＝2CO₂(g)+4H₂O(l)；△H＝－1526.6kJ·mol^-1

3．下列各项叙述，不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．液化石油气的主要成分是丁烷

　　　 B．乙醇和汽油都是可再生能源．应大力推广使用“乙醇汽油”

　　　 C．氮的固定是指将游离态氮转化为化合态氮的过程

　　　 D．光纤材料是以SiO₂为主要原料制成的

2．下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．直径介于1nm-100nm之间的微粒称为胶体　　　

　　　 B．电泳现象可证明胶体属电解质溶液

　　　 C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体　　　　　　

　　　 D．胶体粒子很小，可以透过半透膜

1．绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与反应物总质量之比。原子利用率可以达到100%的化学反应是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．取代反应　　　 B．水解反应　 　 C．加成反应　 　 D．缩聚反应