1．下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

　　　 B．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等

　　　 C．家用液化气、天然气以及水煤气的物质成分都属于有机物

　　　 D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子

31．向8g二价金属的氧化物固体中加入稀H₂SO₄，使其恰好完全溶解，已知所消耗的硫酸体积为100ml。在所得溶液中插入铂电极进行电解，通电一段时间后，在一个电极上收信到224ml氧气(标准状况)，在另一个电极上析出该金属1.28g。

　 (1)根据计算确定金属氧化物的名称。

　 (2)计算通电后硫酸溶液的物质的量浓度(溶液体积按100ml计算)。

30．(14分)某研究性学习小组的同学对绿矾受热分解的情况进行探究。

　 (1)资料表明，在加热条件下三氧化硫具有比较强的氧化性。甲同学认为，绿矾受热分解的产物是FeO、SO₃、H₂O。你支持甲同学的观点吗？说明你的理由

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　 (2)实验是解决问题的重要手段。乙同学用如下装置通过实验来探究绿矾受热分解的产物情况(加热及夹持装置未画出)：

　　 实验过程中发现：装置A中有残留固体，装置B中无水硫酸铜变蓝，装置C中的U形

管中有无色晶体出现。回答下列问题：

①在装置C导管出口处还应有的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②装置A中残留的固体是　　　　　　　　　　　 ；装置C中的U形管中无色晶体是　　　　　　　　　 ；

③乙同学为了验证绿矾受热分解的所有产物，在C装置后连接了一个装置，并选用了合适的药品不仅达到了实验目的的而且还起到了一举两得的效果。请你在C装置后的方框中画出该装置，并注明选用的药品。

④写出绿矾受热分解的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

29．(12分)测定硫酸铜晶体(CuSO₄·5H₂O)里结晶的水的含量，实验步骤为

(1)研磨；

(2)在坩埚中称量样品mg，并记录装有试样的坩埚的质量m₁g；(3)加热；(4)冷却；

(5)称量；(6)重复(3)-(5)的操作，直到连续两次称量的质量差不超过0.1g为止，记录最后所得数据m₂g；(7)根据和实验资料计算硫酸铜结晶水含量。请回答下列问题。

　 (1)现有坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、托盘天平(带砝码)、药匙、硫酸

　　　　 铜晶体样品等实验用品，进行该实验时，缺少的实验用品是：　　　　　　　

　(2)在用托盘天平称量空坩埚的质量时，如果天平的指标向左偏转，说明

　(3)该实验中步骤(4)应在　　　　　　　　 (填仪器名称)中进行，这样操作的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　，否则测定结果会　　　　　　　　　 (填偏高、偏低)

　 (4)实验步骤(6)的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (5)根据测得的资料，计算观硫酸铜晶体里结晶的水的分子数　　　　　　　　　　

　 (6)若操作正确而实验测得硫酸铜晶体中结晶的水含量偏低，其原因可能有(填选项的编号)　　　　　　　　　

A．被测样品中含有加热不挥发的杂质

B．被测样品中含有加热易挥发的杂质

C．实验前被测样品已有部分失水

D．加热前所用坩埚完全干燥

28．(8分)通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小

可衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(△H)，化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

请回答下列问题：

　 (1)比较下列两组物质的熔点高低(填“>”或“<”)SiC　　　　　 Si；SiCl₄　　　　　 SiO₂

　 (2)右图立方体中心的“●” 表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧

　 (3)工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl₄(g)+2H₂(g)　　 Si(s)+4HCl(g)

　　　　 该反应的反应热△H=　　　　　 　　　　　　　　　

27．(9分)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，现取三份100mL溶液进行如下实验：

　 (1)第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生

　 (2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol

　 (3)第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤。干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，作出判断：

　　　　 该溶液中一定存在的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 　　　该溶液中一定不存在的是　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 该溶液中可能存在的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

26．(11分)已知FeBr₂溶液中通入足量的Cl₂时生成FeCl₃和Br_­2。据此回答下列问题。

(1)写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。

　 (2)当有12个e^-转移时，被还原的物质分子数是　　　　　　　　

　 (3)指出氧化剂和还原剂。氧化产物和还原产物，填入下表

25．(12分)电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

　 (1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

　　　　 ①电解池中X极上的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　　　 在X极附近观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②Y电极上的电极反应式为　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

　 检验该电极反应产物的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)如果要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则

　　　　 ①X电极的材料是　　　　　　 ，电极反应式是　　　　　　　　　　　　 。

②Y电极的材料是　　　　　　 ，电极反应式是　　　　　　　　　　　　 。

(说明：杂质发生的电极反应不必写出)

24．(6分)用①Na₂CO₃、②NaOH、③BaCl₂、④盐酸作试剂，除去NaCl溶液中含有少量Ca²⁺、Mg²⁺和SO₄^2-离子(每种试剂只能使用一次)。

　　 加入试剂顺序：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 有关离子反应方程式：

　　 第一步：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 　第二步：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 第三步：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 第四步：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

23．将足量CO₂通入KOH和Ca(OH)₂的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO₂体积(V)的关系正确的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )