5．用下列实验装置完成对应的实验，操作正确并能达到实验目的的是　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．干燥Cl₂　　 　　 B．检验K₂CO₃中的K⁺　 C．石油的蒸馏　　　 D．吸收NH₃

4．下列关于元素的叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素

B．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8

C．含有共价键的化合物一定是共价化合物

D．金属元素与非金属元素只能形成离子化合物

3．从宏观方面来说物质由元素组成，从微观方面来说物质由粒子构成。下列说法中不正确的是　　　 　　 (　　 )

A．与互为同位素

B．只由一种分子组成的物质一定为纯净物

C．质子数等于电子数的某微粒，可能是一种分子或一种离子

D．46 g NO₂ 和46 g N₂O₄ 含有的原子数相等

2．下列表述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是SiO₂

B．在医疗上碳酸钠可用于治疗胃酸过多

C．用于现代通讯的光导纤维的主要成分是高纯度的硅

　　　 D．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)₃ 悬浊液＞Fe(OH)₃ 胶体＞FeCl₃ 溶液

1．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系不正确的是　　　　　　　　 (　　 )

25．(7分) 将4mol SO₂与2molO₂放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：

2SO₂ (g) +　 O₂ (g) 2SO₃(g) 测得平衡时混合物总的物质的量为5mol，求：

(1)平衡时各物质的浓度；(2)该温度下的平衡常数；(2)平衡时SO₂的转化率。

24、(8分)在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H₂和0.6mol的I₂，在一定的条件下发生如下反应： H₂(g) + I₂(g) 　　2HI(g) H<0反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为　　　　　　　　　 。

(2)根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)为　　　 　 　　　。

(3)反应达到平衡后，第8分钟时：

①若升高温度，化学平衡常数K　　　　 (填写增大、减小或不变)

HI浓度的变化正确的是　　　　　　 (用图2中a-c的编号回答)

②若加入I₂，H₂浓度的变化正确的是　　　　　　　 ，(用图2中d-f的编号回答)

(4)反应达到平衡后，第8分钟时，若反容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况。

23、(7分)工业上制取CuCl₂的生产流程如下：

请结合下表数据，回答下列问题：

⑴ 向含有等浓度Fe²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺的混合溶液中滴加NaOH溶液，最先生成的沉淀是　　　 。

⑵ 溶液A中加入NaClO的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶ 在溶液B中加入CuO后过滤，这次过滤控制的条件是　　　　　　　　　　　　　 。

⑷ 在Cu(OH)₂加入盐酸使Cu(OH)₂转变为CuCl₂。采用多量盐酸和低温蒸干的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。

22、(7分)

(1)25℃时, 0.05mol/LH₂SO₄溶液的PH=_________；0.05mol/LBa(OH)₂溶液C(H⁺)=____　 ___

(2)某温度下纯水中的C(H⁺)= 2×10^-7mol/L，则此时溶液中的C(OH^-)= 　　　　　　；若温度不变，滴入稀盐酸，使C(H⁺)= 5×10^-4mol/L，则溶液中C(OH^-)= 　　　　,此时溶液中由水电离产生的C(H⁺)= 　　　　　。

(3)已知100℃时，K_W=1×10^-12.在该温度下，将100ml0.001 mol/L的NaOH溶液加水稀释至1L，则该溶液的PH为 　　　　　　　　　　。　

0.(2)(6分)1mol/L的NaHSO₃溶液中，有关粒子浓度由大到小的顺序为：

　 c (Na⁺)＞c (HSO₃^－)＞c (SO₃^2－)＞c (H₂SO₃)

①该溶液中c (H⁺)　　　　 c (OH^－)(填“＞”、“＝” 或“＜” )，其理由是(用离子方程式表示)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②现向NaHSO₃溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，可观察到的现象是　　　　　　　　　　 ，反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　 。