13．a mol Cu与含b mol HNO₃的溶液恰好完全反应，被还原的HNO₃的物质的量一定是(　 )

　 　　 A．(b-2a)mol　　 B．b mol　　 C．a mol　　 D．2a mol

12．下列五种有色溶液与SO₂作用，均能褪色，其实质相同的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 ①品红溶液　 　　　　　 ②酸性KMnO₄溶液　 ③溴水　 ④滴有酚酞的NaOH溶液　

　　　 A．①④　　 　　　　　 B．②③　　　 　　　　 C．①③　　 　　　　　 D．②④

11．下列反应的离子方程式书写正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．硫酸铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液　 Al³⁺+4OH^-＝AlO₂^-+H₂O

　　　 B．氯气通入氢氧化钠溶液　 Cl₂+2OH^-＝Cl^-+ClO^-+H₂O

　　　 C．碳酸钙与醋酸反应　 CaCO₃+2H⁺＝Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

　　　 D．将铁粉加入到三氯化铁溶液中　 Fe+Fe³⁺＝2Fe²⁺

9．只用一种试剂区别Na₂SO₄、MgCl₂、FeCl₂、Al₂(SO₄)₃、(NH₄)₂SO₄五种溶液，这种试剂是 　　　　　　　　　　　　　 　　　 (　　 )

　 　　 A．Ba(OH)₂溶液　 B．H₂SO₄溶液　　 　 C．NaOH溶液　 　　　 D．AgNO₃溶液

　　　 A．84g碳酸氢钠晶体中含CO₃^2-为N_A个

　　　 B．100mL 1.0mol/L NH₄NO₃溶液中含铵根离子0.1N_A个

　　　 C．标准状况下，22.4L甲烷和氢气的混合物所含分子数为N_A个

　　　 D．1mol Cl₂参加反应，转移的电子数一定为2N_A个

8．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．卤素单质(X₂)跟水反应的通式是X₂+H₂O＝HX+HXO

　　　 B．液溴保存在煤油中

　　　 C．漂白粉的有效成分是次氯酸钙

　　　 D．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl₂

7．光纤通信是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．石墨　　 　　　　　 B．二氧化硅　　 　 C．氧化镁　　 　　　 D．氧化铝

32．一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol·L^─1的NaOH溶液(密度为1.12 g·cm^─3)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500 mol。

⑴ 原NaOH溶液溶质的质量分数为　　　　　　　　 ；

⑵ 所得溶液中Cl^─的物质的量为　　　　 　　　　　；

⑶ 所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl₂):n(H₂) = 　　　　　　　　　;

⑷ 若标准状况下a L H₂和Cl₂的混合气体经光照充分反应后，所得气体恰好使溶液中b mol NaOH完全转化为盐，则a、b的关系是　　　　　　　　　　 。

31．(6分)某校同学为探究Br₂、I₂和Fe³⁺的氧化性强弱，进行了如下实验。

实验①取少量KI溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再加入CCl₄, 振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；②取少量FeSO₄溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈血红色。

　 (1)写出实验②中发生氧化还原反应的离子方程式_____________________________；

　 (2)由上述两个实验，对物质的氧化性强弱的比较可以得出的结论是(填序号)_______；

A．Br₂>I₂　　　　　　 B．Fe³⁺>Br₂　　　　　 C．Br₂>Fe³⁺　　　　　 D．I^─>Br^─

 (3)已知Fe³⁺的氧化性强于I₂，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明。①FeCl₃溶液　　 　 ②碘水　　　 ③KI溶液　　　 ④稀H₂SO₄　　 ⑤淀粉液

(提示：请写出实验步骤、现象及结论)___________________________　　 __

______________________________________________________________________。

30．(13分)为了探究硫化钠晶体(Na₂S·nH₂O)在空气中的变化，某兴趣小组的实验步骤及现象记录如下：①将少量硫化钠晶体置于表面皿上，暴露在空气中。②三天后将样品放入盛水的烧杯中，搅拌后得到无色澄清溶液。③取少量该溶液加入过量盐酸中，有气体放出，且溶液保持澄清。 ⑴请你根据上述记录猜想实验③中所放出气体的成分可能是(至少写出三种)]

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑵若所放出的气体为两种气体的混合气体，请利用以下装置探究混合气体的成分：

供选试剂为：澄清石灰水、品红溶液、浓溴水(试剂可重复使用)

①指出各瓶的试剂：

A___________B_____________C____________D____________。

②若A中现象为_______________________,则混合气体为______________________;　 若A中现象为____________________,则混合气体为________________________;

③写出以上两种情况下B瓶中反应的化学方程式：____________________________;

_________________________________________________。

④本实验中浓溴水还可用(写名称)___________________________代替。

29．(10分)A、B、C、D为中学化学中常见的四种单质。

　 (1)已知在空气中A约占21%(为体积分数)、C易溶于CS₂但不能在空气中自燃；D

　　　　 在标准状况下的密度为3.170 g·L^─1。分别写出A、C、D的化学式：A　　　 、

C　　　 、D　　　 。工业上制取C的氧化物的反应化学方程式为：　　　　　

　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)在一定条件下B与A、C、D化合分别生成甲、乙、丙。已知乙、丙分子中含有的电子数均与K⁺相同。乙的化学式是：乙　　　　　 ；丙的电子式是：　　　　　　 。

　 (3)C可以发生如下图所示一系列转化(无关物质及反应条件已略)

　　　　 足量的单质A与化合物乙反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　 。

Z的浓溶液与铜粉在加热的条件下反应，当反应中有1.806×10²⁴个电子转移时，

被还原的Z物质的量是　　　　　　 mol。