2．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图。做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用溶液后，应把它放回的位置是

1．下列表述正确的是

①现代研制的油漆中一般不使用甲醛、酚类等化合物，因为这些化合物对人体有毒

②我国从2000年起逐渐用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒，因为二氧化氯杀菌、消毒能力强，持效长

③我国禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因铅资源短缺

④明矾能使水中的悬浮物凝聚，可作为净水剂

⑤赤潮、白色污染、绿色食品都与相关物质颜色有关

⑥给机动车安装尾气净化器，可减少光化学烟雾的发生

⑦开发使用新型清洁能源，减少化石燃料的燃烧，可从根本上防止酸雨的产生

A．①③④⑤⑥　　 　　 B．①②④⑥⑦　　 　　 C．②③④⑤⑥　　 　　 D．全部

27．(10分)接触法制硫酸排放的尾气中，含少量的二氧化硫。

　 (1)为了测定尾气中二氧化硫的体积分数，取10.0 L尾气(标准状况)缓慢通过足量的溴水，然后在此溶液中加入过量的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥后称重为0.233 g。则尾气中二氧化硫的体积分数为　　　　　　　　　　 。

　 (2)某研究小组用氨水吸收尾气中的SO₂，再向吸收液中加入硫酸，制取高浓度的SO₂气及(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄固体。为测定所得固体样品中(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄的含量，现称取该样品四份，分别和80.0 mL相同浓度的NaOH溶液混合，并加热到90℃左右，充分反应，使氨气全部逸出［设此时(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄均没发生自身的分解］。测得有关实验数据如下表(气体体积均已折算为标准状况)：

①当用7.4g该样品和80.0 mL相同浓度的氢氧化钠溶液混合而进行同样的实验时,在标准状况下生成氨气的体积为　　　　　 。

②试计算该样品中(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄的物质的量之比。

③欲计算实验所用的氢氧化钠溶液的物质的量浓度，则应选择序号　　　　 的实验数据，由此求得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为　　　　　　 。

26．(6分)过氧化钙是一种安全无毒的氧化物，通常含有部分CaO，且带有数量不等的结晶水。为分析某过氧化钙样品的组成，进行了如下实验。

①称取0.271g样品，灼热使之完全分解，生成CaO、O₂和H₂O，得到的O₂在标准状况下的体积为33.6mL。

②另取0.271g样品，溶于稀盐酸，加热煮沸使生成的H₂O₂完全分解。然后将溶液中的Ca²⁺完全转化成CaC₂O₄沉淀，经过滤洗涤后，将沉淀溶于热的稀硫酸，用0.0700mol/L KMnO₄溶液滴定，共用去20.0mL KMnO₄溶液。化学方程式如下：

　5CaC₂O₄+2KMnO₄+8H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+5CaSO₄+10CO₂­+8H₂O

　 (1)　计算0.271g样品中的CaO₂的物质的量。

　 (2)计算样品中的CaO₂·xH₂O的x值。

25．(10分)下列是中学化学中常见物质间的反应转化关系图，其中部分产物已略去。常温下，G为固体单质，B、I为液体，其余都为气体。A为化合物，I的浓溶液与G在加热条件下生成F、B和C。H可用作工业上冶炼金属的还原剂。

请按要求填空：

　 (1)写出下列物质的化学式：A：　　　　 　； B：　　　　 　； C：　　　　 。

　 (2)写出A→D的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。

　 (3)写出G和I的浓溶液反应的化学方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　。

24．(12分)某化学兴趣小组，专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质。查得的资料如下：

　　　 ①常温下硒(Se)和碲(Te)为固体，H₂Se和H₂Te为气体；

　　　 ②Te和H₂不能直接化合生成H₂Te；

　　　 ③氧气、硫、硒、碲与1 molH₂反应的焓变如下表所示。

　　 请回答下列问题：

　 (1)写出氧族元素中含有18个电子的两种氢化物的化学式　　　　 、　　　 。

　 (2)写出硒化氢发生分解反应的热化学方程式：

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)已知298K时，H₂Te分解反应的△S ＞0，△H =－154kJ/mol。试解释Te和H₂不能直接化合的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)H₂S的水溶液显弱酸性，写出其电离方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　；硫氢化钠溶液显碱性原因是　　　　　　 。

　 (5)一定温度下，在容积均为1L(容器容积不可变)的甲、乙两个容器中，分别充入2 mol SO₂、1 mol O₂和4 mol SO₂、2 mol O₂，在相同条件下使其反应。最终达到平衡后，甲、乙两容器中SO₂转化率分别为50%和(乙)，则该温度下，反应的平衡常数K=　　　　　　 (填写具体数据)，此时(乙)　　　　 50%(填“大于”、“小于”或“等于”)。

23．(8分)根据要求完成反应方程式：

(1)氯气通入石灰乳中，写出化学方程式__________________________。

　　 (2)向纯碱溶液中通入过量的SO₂气体，化学方程式为________________。

　 　(3)向硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液，离子方程式是________________。

　 　(4)向硫酸亚铁酸性溶液中加入次氯酸钠溶液，则离子方程式为____________。

22．(14分)研究某一化学反应的实验装置如下图所示：

A-F属于下列物质中的六种物质：

浓硫酸、浓盐酸、浓氨水、稀硫酸、稀盐酸、水；

锌粒、铜片、食盐、高锰酸钾、氯化钙、氧化钙、四氧化三铁、氧化铁、氧化铜；

氢气、二氧化碳、二氧化氮、一氧化碳、氯气、氯化氢、氨气、氮气、氧气。

实验现象：①物质D由黑色变为红色

②无水硫酸铜粉末放入无色透明的E中得到蓝色溶液

③点燃的镁条伸入无色无味的F中．镁条表面生成一种灰黄色固体物质。将该灰黄色物质放入水中，有气体放出，该气体具有刺激性气味。并能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。

通过分析回答：

　 (1)写出A-F的物质名称：

A　　　　 ，B　　　　　 ，C　　 　　　，D　　　　　 ，E　　　　　 ，F　　　　　 。

　 (2)写出有关的化学方程式：

C与D　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

E与无水硫酸铜　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

F与Mg　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

F与Mg的反应产物与水　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

21．(10分)为测定硫酸铵和氯化铵固体混合物中氯化铵的质量分数，甲、乙两位同学按下列所示的实验步骤进行实验：称量样品、溶解、加过量试剂A、过滤出沉淀B、洗涤沉淀、烘干称量、处理实验数据，得出结果。

　 (1)实验时，甲同学选用硝酸银溶液作试剂A，乙同学选用氯化钡溶液作试剂A。其中

　 ___ (填“甲”或“乙”)同学选择试剂A不合理，其理由是　　　　　　　　　 。

　 (2)以下都是试剂A选择正确时进行的实验：

①为进行称量、溶解、反应、过滤、洗涤沉淀的各项操作，准备了以下仪器：托盘天平与砝码、过滤器、铁架台及附件、胶头滴管、量筒，其中还缺少的必备仪器是　　　　　　　

②若过滤所得沉淀未经洗涤即烘干称量，测出的氯化铵的质量分数　　　　　 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)

③检验加入的试剂A是否过量的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20．向Fe₂(SO₄)₃ 、CuCl₂的混合溶液中投入足量的铁粉充分反应后，得固体经过滤、干燥、称重，知所得固体的质量与加入的铁粉质量相等，则原混合溶液中c(SO₄^2-)与c(Cl^-)之比是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．3︰2　 　　　　 B．1︰7 　　　　　　 C．2︰7　　　 　　　　 D．3︰14