2．下列物质固态时一定是分子晶体的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．酸性氧化物　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．非金属单质

　　　 C．碱性氧化物　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．含氧酸

1．广东北江曾发生严重的水体镉污染事件，专家确定用1200吨的聚合铁{简称PFS，化学式为：[Fe₂(OH)_n(SO₄)_(3-n)/2]_m，n<5，m<10}分批加入，利用PFS在水体中形成絮状物，以吸附镉离子。结合题中信息，下列说法正确的是　　　 　 (　　 )

　　　 A．实验室可通过FeSO₄溶液水解制聚合铁PFS

　　　 B．含镉废电池含镉量很少，需进行回收处理

　　　 C．PFS是铁显+2价的一种碱式硫酸盐聚合物

　　　 D．核素原子中的电子数为48，中子数为60

22．(10分)在80℃时，0.40mol的N₂O气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

　 (1)计算20s-40s内用N₂O₄表示的平均反应速率为　　　　　　　　 。

　 (2)计算在80℃时该反应的平衡常数K　　　　　　　　 。

　 (3)反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色　　　　　　　　 (填“变浅”、“变深”或“不变”)。

　 (4)要增大该反应的K值，可采取的措施有(填序号)　　　　　　　　 ，若要重新达到平衡时，使[NO₂]/[N₂O₄]值变小，可采取的措施有(填序号)　　　　　　　　 。

A．增大N₂O₄的起始浓度

B． 向混合气体中通入NO₂

C． 使用高效催化剂

D．升高温度

　 (5)如图是80℃时容器中N₂O₄物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N₂O₄物质的量的变化曲线。

21．(10分)下图中，A到L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕黄色烟，B、G为中学化学中常见金属单质，I的焰色反应为黄色，组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味气体，且能使品红溶液褪色。

回答下列问题：

　 (1)K的电子式为　　　　　　　　 ，所含的化学键有　　　　　　　　 。

　 (2)①若D的水溶液呈棕黄色，则D的水溶液与G反应的总离子方程式为　　　　　　 。

　　　 ②若D的水溶液呈蓝色，B与C反应的化学方程式为

　　　　　　　　 。

　 (3)①若将F通入一定量K的水溶液中，则所得溶液中各离子浓度一定满足的关系式为　　　　　　　　 。

②若将标准状况下2.24LF通入150mL 1mol·L^-1的K溶液中。写出所得溶液中各粒子浓度关系(与①中原理不同的一个等式)　　　　　　　　 。

20．(10分)为测定碳酸钙样品(含杂质二氧化硅)的纯度，某兴趣小组的同学设计了如下几个实验方案：

方案Ⅰ：①称取碳酸钙样品mg②用c₁mol·L^-1盐酸V₁mL(过量)溶解样品③取溶解后的溶液体积的十分之一，用c₂mol·L^-1NaOH溶液滴定，恰好用去V₂mL

方案Ⅱ：①称取碳酸钙样品mg ②高温煅烧直至质量不再改变，冷却后称量，剩余固体质量为m₁g.

方案Ⅲ：①称取碳酸钙样品mg②加入c₁mol·L^-1盐酸V₁mL(过量)溶解样品③过滤并取出滤液④在滤液中加入过量c₃mol·L^-1Na₂CO₃溶液V₃mL⑤将步骤④中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为m₂g。

根据以上实验方案，回答下列问题：

　 (1)方案I中碳酸钙纯度计算公式为　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)方案Ⅱ中高温锻烧样品应在　　　　　 (填写仪器名称)中进行；为保证实验的准确性，整个实验过程中至少要称量　　　　　 次。

　 (3)方案Ⅲ中不需要的数据是　　　　　 (填选填编号)。

A．c₃、V₃　　 B．c₁、V₁ 　　C．m₂　　 D．m

　 (4)方案Ⅲ中为减少实验误差，必要的操作是　　　　　 (填选项编号)。

A．精确测定Na₂CO₃溶液中体积为V₃mL

B．精确配制Na₂CO₃溶液浓度为c₃mol·L^-1

C．将步骤③所得沉淀洗涤，洗液并入④中

　 (5)方案IV：称取碳酸钙样品mg，按下图装置进行实验，根据实验原理，在图中方框内补充必要的仪器，并注明所用试剂名称。

19．(12分)A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：

　 (1)C和E两种元素相比较，非金属性较强的是(填元素名称)　　　　　 ，可以验证该结论的是(填写编号) 　　　　　；

A．比较这两种元素的常见单质是沸点

B．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易

C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

　 (2)A、B、C、E可形成两种酸式盐(均有四种元素组成)，两种酸式盐相互反应的离子方程式为　　　　　 。

　 (3)A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为　　　　　 ；

　 (4)①在火箭推进器中装有液态B₂A₄和液态A₂C₂，已知0.4mol液态B₂A₄和足量液态A₂C₂反应，生成气态B₂和气态A₂C，放出256.6kJ的热量。试写出该反应的热化学方程式：　　　　　 。

②B₂A₄又称为肼，是一种可燃性液体，肼--空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%-30%的KOH溶液，该电池放电时的正极反应式为：

　　　　　 。

下图是一个电解装置示意图，假设使用肼-空气燃料电池作为本装置中的电源，铜片是质量128g，则肼-空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气　　　　 L(假设空气中氧气体积含量为20%)。

18．(12分)某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图I-IV所示。

　 (1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的是(填装置序号)　　　　　 ；

　 (2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两物质，其反应的化学方程式为　　　　　 ；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是(填选项序号)　　　　　 ；

A．IV比Ⅲ复杂　　　　　

B．IV比Ⅲ安全

C．IV比Ⅲ操作简便　　　　　

D．IV可以 做到一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不能

　 (3)若用实验装置IV验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是　　　　　 ；

　 (4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应：

①当石灰水过量时，其离子方程式是　　　　　 ；

②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2：1时，所得溶液中溶质的化学式为　　　　　 ，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子　　　　　 。

17．(4分)下列说法正确的是　　　　　　　　　 。

A．用托盘天平称量时，所称药品均放在纸上，并置于托盘天平的左盘

B．燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用湿布盖灭

C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出

D．测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒醮取溶液，滴在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡比较

E．浓硝酸与浓盐酸均易挥发，故应保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处

F．用碱式滴定管量取25.00mL高锰酸钾溶液

G．不慎将少量浓碱沾在皮肤上，要立即用大量水冲洗，多后涂上硼酸溶液

H．给试管里的液体加热时，试管外壁应干燥，试管口应略向上倾斜(约45°角)

16．已知25℃时，电离常数Ka(HF)=3.6×10^－4mol·L^－1，溶度积常数K_SP(CaF₂)=1.46

×10^－10mol³·L^－3。现向1L 0.2mol·L^－1HF溶液中加入1L 0.2mol·L^－1CaCl₂溶液，则下列说法中正确的是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．25℃时，0.1mol·L^－1HF溶液中pH=1

　　　 B．K_SP(CaF₂)随温度和浓度的变化而变化

　　　 C．该体系中有CaF₂沉淀产生

　　　 D．以上说法均不正确

15．2005年1月美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构--Al₁₃­和Al₁₄。已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态。下列说法中正确的是　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．Al₁₃­、Al₁₄互为同位素

　　　 B．Al₁₃­超原子中Al原子间通过离子键结合

　　　 C．Al₁₄最外层电子数之和为42，与第IIA族元素原子的性质相似

　　　 D．Al₁₃­和Al₁₄都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子