21．(5分)有A、B、C、D、E、F、G七种气体，它们分别是CO、O₂、H₂、CO₂、HBr、HCl中一种，现有如下实验事实：

①A、B、C均难溶于水，D、E能溶于不，F、G易溶于水；

②A和C都能燃烧，A在空气中燃烧的产生与Na₂O₂反应生成B，C在E中燃烧的火焰为苍白色，生成物是F；

③将适量E通入G的水溶液中，溶液变为棕黄色

(1)试判断A、C、F各是什么气体：

　　 A　　　　　　 ，C　　　　　 ，F　　　　　　 。(均填物质的化学式)

(2)写出E通入G的水溶液中的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　 。

20．(16分)“化学多米诺实验”是利用反应气体产生压力和虹吸作用原理，使若干化学验

依次发生，整个过程只需要控制第一个反应，就好像多米诺骨牌一样。下面就一个“化学多米诺实验”。各装置中试剂或者物质为：

　　 A – 2mol/ LH₂SO₄；　　 B – Zn；　　 C – 2mol/ LH₂SO₄ + CuSO₄；D－Zn

　　 E – CuSO₄；F– NH₃·H₂O；G – 30% H₂O₂； H – H₂S溶液；　　　　 I – NaOH溶液

已知：Cu²⁺+4NH₃·H₂O=[Cu(NH₃)₄]²⁺+4H₂O，该反应的产物可作H₂O₂分解的催化剂。

请回答下列问题：

(1)“化学多米诺实验”成功的关键之一是控制好第一反应，之二是　　　　　　 。

(2)B与D两容器中反应的速率比较B　　 D(填>，<，=)，原因是　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)H中的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)I的作用是(用离子方程式表示)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)A和B之间的导管a的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(6)在该实验中涉及的反应类型是(填序号)　　　　　　　　　　　 。

　　　 A．分解反应　　　　　　 B．化合反应　　　　　　 C．置换反应　　　　　　 D．复分解反应

(7)如果从H中导出的气体是极易溶于水的气体，下列哪个装置能代表I？请序号　　 。

19．(6分)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如2F³⁺+Cu === 2Fe²⁺ + Cu²⁺的拆写结果为：氧化反应式为Cu－2e^－ === Cu²⁺；还原反应为2F³⁺ + 2e^－===Cu²⁺。

(1)据以上信息将反应3NO₂ + H₂O === 2H⁺ + 2NO₃^－+NO拆写两个“半反应式”。氧化反应式为　　　　　　　　　　　　　 ；还原反应式为　　　　　　　　　　　 。

(2)已知某一反应的半反应式为CH₄+10OH^－－8e^－===4OH^－，O₂+2H₂O+4e^－=4OH^－则总反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18．某稀溶液中所含有Fe(NO₃)₂、Cu(NO₃)₂、HNO₃，向其中逐渐中入铁粉，溶液中Fe²⁺的浓度(纵坐标/mol·L^－1)和加入铁粉的物质的量(横坐标/mol)之间的关系如图所示。则溶液中Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃物质的量浓度之比为(　　 )

　　　 A．1：1：1　　　　　　　 B．1：3：1

　　　 C．3：3：8　　　　　　　 D．1：1：4

17．雅典奥运会上使用的发令枪，所用火药的成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声并同时产生白色烟雾，此时发生的反应如下：5KclO₃ + 6P === 3P₂O₅ + 5KCl，则下列有关叙述错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：6

　　　 B．产生白色烟雾的原因是生成的五氧化二磷为白色小颗粒(烟)吸水性很强，吸收空气中的水分，部分生成磷酸小液滴(雾)

　　　 C．上述反应中消耗3molP时，转移15mol电子

　　　 D．因红磷和白磷互为同素异形体，所以在此火药中可以用白磷代替红磷

16．将50g溶质质量分数为ω₁，物质的量浓度为c₁的浓硫酸沿玻璃棒加入到VmL水中，稀释后得到溶质质量分数为ω₂，物质的量浓度为c₂的稀硫酸。若c₁=2c₂则　　　 (　　 )

　　　 A．ω₁ >2ω₂，V > 50 B．ω₁ <2ω₂，V < 50

　　　 C．ω₁ =2ω₂，V > 50 D．ω₁ <2ω₂，V > 50

15．有A、B、C三种短周期元素，已知A元素的原子最外层电子数等于其电子层数，B元素的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是 　　　 (　　 )

　　　 A．A₂(BC₄)₃ B．A₃BC₄ C．A₂BC₃ D．A₂BC₄

14．已知H₂O(l) === H₂O(g)；△H = +Q₁kJ/mol

2H₂O(g) === 2H₂(g) + O₂(g)；△H = +Q₂kJ/mol

CH₄(g) + 2O₂(g) === CO₂(g) + 2H₂O(l)；△H =－Q₃kJ/mol

则H₂和CH₄的燃烧热之比是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．　　　　　

　　　 C．　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．

13．下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是　　　　　 (　　 )

　　　 A．Ba(OH)₂　 KSCN　 NaCl　 Mg(NO₃)₂　 (FeCl₃溶液)

　　　 B．NaNO₃　 NaHCO₃　 (NH₄)₂SO₄ 　NaSiO₃　 (H₂SO₄溶液)

　　　 C．NH₄Br　 K₂CO₃　 NaI　 CaCl₂(AgNO₃溶液)

　　　 D．(NH₄)₃PO₄　 NaBr　 CuSO₄　 AlCl₃(KOH溶液)

12．比较锌和二氧化锰分别与盐酸的反应，下列叙述错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．盐酸都是被还原

　　　 B．两个都是氧化还原反应

　　　 C．若Zn和MnO₂都是足量的，则前一反应中盐酸全部被还原，后一反应中盐酸部分被氧化

　　　 D．等物质的量的Zn和MnO₂分别与足量的浓盐酸反应，转移的电子数相等