20．电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

　 (1)检验溶液中Fe³⁺存在的试剂是____________，证明Fe³⁺存在的现象是__________。

　 (2)写出FeCl₃溶液与金属铜反应的离子方程式：______________________。

　 (3)若将废弃的线路板放在潮湿的空气里，则在其表面逐渐形成一层绿色的铜锈。写出反应的化学方程式：____________________________________________。

　　(4)在通常情况下，若将铜箔分别放在稀硝酸和浓硫酸中，能否发生反应?若能反应，写出化学方程式。若不能反应，请说明理由。______________________。

19．汽车尾气(含一氧化碳、二氧化硫和一氧化氮等)是城市空气污染源之一，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”，它能使一氧化碳与一氧化氮反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，并促进二氧化硫的转化。

　 (1)写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式：__________。

　 (2)试验“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是__________。

　 (3)控制城市空气污染源的方法有____________。

A．汽车使用乙醇汽浊　　 B．公交车多用电动车

　　 C．植树造林　 　　　　　D．带上呼吸面具

18．下表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是

第Ⅱ卷　 (非选择题共54分)

17．有甲、乙、丙三瓶等体积、等浓度的氢氧化钡溶液，若将甲用水稀释，在乙中加少量Na₂SO₄ 溶液，丙不变。然后用等浓度的盐酸溶液分别与它们反应至恰好中性，耗用盐酸溶液的体积是

　　 A．丙>甲>乙

B．甲=丙>乙

　　 C．甲=乙=丙

　　 D．乙>丙>甲

16．通常情况下不能共存，也不能都用浓硫酸干燥的一组气体是

　　 A．H₂、0₂、 N₂

　　 B．0₂、CO、N0₂

　　 C．H₂、N₂、NH₃

　　 D．NH₃、HCl、N0₂

15．在MgS0₄溶液和Al2(S04)3溶液中逐滴滴加KOH溶液，观察到的现象是

　 　A．MgSO₄溶液和Al₂(SO₄)₃ 溶液中都出现白色沉淀

　 　B．MgSO₄溶液中出现白色沉淀后消失，Al₂(SO₄)₃溶液中出现白色沉淀

　 　C．MgS0₄溶液和Al₂(SO₄)₃溶液中都出现白色沉淀然后都消失了

D．MgSO₄溶液中出现白色沉淀，Al₂(SO₄)₃溶液中先出现白色沉淀后消失

14．根据下列反应判断有关物质还原性由弱到强的顺序是

　 　S0₂+I₂+2H₂0--2HI+H₂S0₄

　 　2FeCl₃+2HI一2FeCl₂+2HCl+1₂

　 　3FeCl₂+4HN0₃--2FeCl₃+NOT+Fe(N0₃)₃+2H₂0

　 　A．I^->Fe²⁺>S0₂>NO

　 　B．S0₂<I^-<Fe²⁺<NO

　 　C．Fe²⁺>I^->S0₂>NO　　

　 　D．NO<Fe²⁺<I^-<S0₂

13．下列各组离子不能大量共存，且肯定产生沉淀的是

　 　A．[Al(OH)₄)^-、Na⁺、SO₄^2- 、OH^-

　 　B．HCO₃^- 、Na⁺、K⁺、OH^-　

　 　C．Al³⁺ 、Cl^- 、SO₄^2-、N0₃^-

　 　D．SO₃^2-、H⁺、S^2- 、Cl^-

12．无色气体X可能含有N0₂、S0₂、C0₂中的一种或几种，将X通入澄清的石灰水中，有沉淀产生，将X通入高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液紫色退去。则对气体X的成分，下列说法正确的是

　 　A．一定含有S0₂，可能含有C0₂，一定不含N0₂

　 　B．一定不含C0₂，可能含有S0₂，一定不含N0₂

　 　C．一定含有S0₂和C0₂，一定不含N0₂

　 　D．一定含有C0₂，可能含有S0₂，一定不含N0₂

11．下列离子方程式正确的是

　　 A．Cl₂与NaOH溶液反应：Cl₂+OH^-=Cl^-+ClO^- +H₂O

　　 B．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃ ↓+H₂O

　　 C．MgBr₂溶液中加入过量的氯水：2Br^-+C1₂=Br₂+2C1^-

　　 D．FeO与稀硝酸反应：FeO+2H⁺=Fe²⁺+H₂0