摘要：室温下.在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是 A.NH+4.Cu2+ .CI-.NO2- B.K+.Na+.CO32-.SO42- C.K+.Na+.AlO-2.SO42- D.Ba2+.Fe2+.NO3-.Br- 14.下列反应的离子方程式错误的是 A.铁跟稀硫酸反应Fe + 2H+= Fe2+ + H2 B.铜跟浓硝酸反应Cu + 2NO3-+4H+ = Cu2+ + 2 NO2↑+2H2O C.碳酸钙跟稀盐酸反应CO32-+2H+=CO2↑+H2O D.铁跟氯化铁溶液反应Fe + 2Fe3+=3 Fe2+ 15.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 A.肯定有一种元素被氧化.另一种元素被还原 B.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 C.任何一个置换反应一定属于氧化还原反应 D.化合反应和复分解反应不可能有氧化还原反应 16.物质氧化性.还原性的强弱.不仅与物质的结构有关.还与物质的浓度和反应温度等有关.下列各组物质由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 A.铜与硝酸 B.铜与氯化铁溶液 C.锌与硫酸 D.铁与盐酸 17.设NA 代表阿伏加德罗常数.下列说法正确的是 A.18g水中含有的电子数为10NA B.100 mL 2.0 mol / L 的盐酸与硫酸溶液中氢离子均为0.2NA C.标准状况下.22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2 NA D.5.6g 铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA 18．实验室制Cl2的反应为4Hcl(浓)+MnO2Mncl2 + Cl2 个+2H2O .下列说法错误的是 A.还原剂是HCl .氧化剂是MnO2 B.每生成1 mol Cl2 .转移电子的物质的量为2mol C.每消耗1 molMnO2 .起还原剂作用的HCI 消耗4mol D.生成的Cl2中.除含有一些水蒸气外.还含有HCI 杂质 19.在含FeCl3 .FeCl2.AlCl3 .NaCl的溶液中.加入足量的Na2O 固体.在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸.溶液中离子数目变化最小的是 A.Na+ B.Al3+ C.Fe3+ D.Fe2+

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