9．类推的思维方法在化学学习与研究是很重要的，但还要综合考虑其它因素，特别要经过实践的检验，否则常会产生错误的结论。下列几种类推结论中你认为正确的是　　　　　　　 (　　 )

A．从CH₄、NH₄⁺、SO₄^2－为正四面体结构，可推测PH₄⁺、PO₄^3-也为正四面体结构

B．　　　　 　　　能与溴水发生取代反应；　　　　　 也可以与溴水发生取代反应　　　　　　　　　　　　　　　　　

C．NaCl与CsCl化学式相似，故NaCl与CsCl的晶体结构也相似

D．CO₂通入Ca(ClO)₂溶液生成CaCO₃和HClO,SO₂通人Ca(ClO)₂溶液也生成CaSO₃和HClO

A．该有机物不属于芳香烃　　　　　 　 B．该有机物属于苯的同系物

C．该有机物分子中含有22个碳原子 　 D．该有机物一氯代物只有3种

8．某溶液中大量存在的五种离子：NO₃^－、SO₄^2－、Fe³⁺、H⁺、M，其物质的量之比为：n(NO₃^-)：n(SO₄^2-)：n(Fe³⁺)：n(H⁺)：n(M)=2：3：1：3：1，则M可能为　　　　　　　 (　　 )

A．Fe²⁺　　　　　 　 B．Mg²⁺　　　　 　　 C．CO₃^2-　　　　 　 D．Ba²⁺

7．向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色不发生变化的是　　　　　　　 (　　 )

A．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液　　 B．淀粉碘化钾溶液中滴加碘水

C．稀盐酸中滴加碳酸氢钠溶液　　　　 D．高锰酸钾酸性溶液中滴加亚硫酸钠溶液

6．下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．羟甲基(－CH₂OH)和甲氧基(CH₃O－)

B．亚硝酸(HNO₂)和亚硝酸根(NO)

C．硝基(－NO₂)和二氧化氮(NO₂)

D．羟基(－OH)和氢氧根(OH^－)

5．下列叙述中不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应

　　 B．原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极

　　 C．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应

　　 D．电解饱和食盐水时，阳极产生氯气

4．目前，科学家已探测出水星大气中含有一种称为硫化羰(化学式为COS)的物质，已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但能在氧气中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是　 　　　　　　　　　 (　　 )

A．硫化羰是非极性分子

B．硫化羰在氧气中完全燃烧后的产物是CO₂和SO₂

C．硫化羰肯定是一种很好的灭火剂

D．硫化羰的电子式为

3．下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．NaOH、SO₂、CH₂=CH₂ 都能使溴水褪色，但原理各不相同

B．活性炭、氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色，且原理相同

C．Al、NaHCO₃、CH₃COONH₄既能跟盐酸反应，又能跟烧碱溶液反应

D．C₆H₅OH、FeSO₄溶液、Na₂SO₃溶液在空气中都易因氧化而变质　　

2．有机物 的正确命名为　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．2-乙基-3，3-二甲基-4-乙基戊烷　　 B．3，3-二甲基-4-乙基戊烷

C．2，3，3-三甲基已烷　　　　　　　 D．3，3，4-三甲基已烷　　　　　

1．化学与生活是紧密相联的，下列关于生活化学的说法正确的是　　　　　　　 (　　 )

A．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，通常是在包装袋中放入生石灰。

B．现在用的清洁燃料主要有两类：一类是压缩天然气，另一类为液化石油气，他们属于碳氢化合物

C．福尔马林是一种良好的杀毒剂，也可用来消毒自来水

D．保护加酶洗衣粉的洗涤效果，应在热水溶解洗衣粉

[xxiii]．(8分)现有A、B两种链状饱和一元醇的混合物0.3mol，其质量为13.8g，已知A和B碳原子均不大于4，且A<B。

(1) 混合物中A可能的分子式__________，B可能的分子式__________________；

(2) 若n(A):n(B)=1:1时，A的名称__________，B的名称__________________________。

[xxiv]．(11分)某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材(必修加选修)中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔点、沸点数据如下：

Ⅰ.

(1) 某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答：_________________(填“合理”或“不合理”)

(2) 设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是_______________，反应的离子方程式为_________________________________。

(3) 实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是____________(填序号)。

A．浓硫酸　　　 B．稀硫酸　　　 C．稀硝酸　 　 　D．氢氧化钠溶液

Ⅱ. 实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸

　 的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越

低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的

硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结

束后的溶液中，逐滴加入4mol·L^－1的氢氧化钠溶

液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的

物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：

(1) 图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为______________________。

(2) 在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为___________；

上述现象说明溶液中________________结合OH^－的能力比________强(填离子符号)。

(3) B与A的差值为_________mol。

(4) B点对应的沉淀的物质的量为______mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为_____mL。