21．(10分)有如下化学反应：2A(g)+B(g)　　　　 2C(g)(△H＜0)

(1)若将4mol气体A和2mol气体B在2L密闭容器中混合，经2s后测得C的浓度为0.6mol·L^－1。则2秒时B的浓度为　　　　　 mol·L^－1。

(2)若把amol气体A和b mol气体B充入上述密闭容器，达到平衡时，它们的物质的量满足n(A)+n(B)=n(C)，则气体A的转化率为　　　　　　　 。

　 (3)如下图所示，将4mol气体A和2mol气体B混合后置于体积可变的等压容器中，一定温度下达到平衡状态X时，测得气体总物质的量为4.2mol。若A、B、C起始的物质的量分别用a、b、c表示，试回答：

　 ⅰ：达到平衡状态X时的容器中，通入少量B气体，容器中A的体积分数　　　　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)。若要使A的体积分数再升高到与平衡状态X相同，可采取的一种措施是　　　　　　　　　 (只填一种即可)。

　 ⅱ：若起始a=1.2mol，b=0.6mol，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态X相同，则起始时C的取值范围为　　　　　　　　　　　 。

20、(8分)下图中，A为气体非金属单质，D是空气中含量最多的气体，B、E、Z为无色氢化物，其中B、E为有刺激性气味的气体，C是由三种短周期非金属元素组成的离子化合物，F、I、L为白色沉淀，其中F不溶于稀硝酸，N、P是金属单质；反应②在E的浓溶液中进行，反应⑦在E的稀溶液中进行，反应②、⑦均可用于实验室制取某种气体(图中部分反应物和生成物没有列出)。

请按要求回答：

⑴写出C的电子式　 　　　　　　，I的化学式　　　　　　　 ；

⑵反应③的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑶反应④的离子方程式为　　　　　　　　　；

⑷由C制取E时反应物的状态是　　　　　　 ，由J制取L时反应的环境是　　　　　　 。

19、(12分)现有下列短周期元素性质的数据：

　 试回答下列问题：

(1)上述元素中处于第VA族的有　　 ，处于第二周期的有　　 (以上均用编号表示)。

(2)上述元素中金属性最强的是　　　　 (用编号表示)。

(3) 写出元素①、⑧形成的化合物与KOH溶液反应的化学方程式　　　　　　　　　 。

元素①、⑥能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与水反应的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)经验表明，除氢和氦外，当元素原子的电子层数(n)多于或等于原子最外层电子数

(m)即(n–m)≥ 0时，该元素属于金属元素；当元素原子的最外层电子数(m)多于原子的电子层数(n)即(n–m)< 0时，该元素属于非金属元素。试回答：

a．第n(n≥ 2)周期有　　　 种非金属元素(含零族元素)。

b．根据周期表中每个周期非金属元素的种数，预测周期表中应有　 种非金属元素(含零族元素)。还有　 种未发现，未发现的非金属处在第 周期第　 族(注：将零族看作VIIIA族)。

甲：将锌放入浓盐酸中，反应速率较快

乙：将实验过程记录下来，并交流。

资料卡片　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 NO：2006-ZL-918 主题 ：生成一价铜的反应　　　　　　　　　　　　　　 ①课本上：CH3CHO +2Cu(OH)2Cu2O(红色)+CH3COOH +2H2O ②二调试卷：Cu2+ + 4I－＝2CuI(白色)↓+ I2 ③：《无机化学》下册，p788，氯化亚铜在不同浓度的KCl溶液中可形成[CuCl2]－ 、[CuCl3]2－ 、[CuCl4]3－等离子，且它们在溶液中均为无色。

根据上述资料与交流材料回答下列列问题

⑴乙反应速率明显比甲快，原因是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵丙、丁根据铜位于金属活动顺序表氢之后，与盐酸不反应，对乙产生的气体体积比甲大的事实。作出如下推断：

①丙认为是溶解在溶液中的H₂逸出，你认为是否有道理，理由是：　　　 。

②丁作了如下猜想，是否成立，请你设计实验方案。

⑶戊注意到乙中(3)中的白色沉淀，分析：不可能是CuCl₂，因为CuCl₂溶液显蓝色或绿色，也不可能是氯化锌，因为稀释后溶液更稀，不会析出。并利用资料①②大胆猜想，白色沉淀是生成的氯化亚铜。请你帮他设计验证方案(若有多个只设计两个方案)：

⑷指导老师肯定了戊的猜想，请结合资料③，写出铜与足量浓盐酸在加热条件下反应生成无色溶液及气体，化学方程式可能是：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

乙的实验步骤(3)稀释，生成沉淀，实际上是一个平衡问题，请写出这一平衡关系：

　　　　　　　　　　　　 (用离子方程式表示)。

⑸就铜与浓盐酸反应若进一步探讨，你认为下一步实验方案：　　　　　　　　 。

18、(14分)某研究性学习小组在探究铜锌与浓盐酸反应，设计了如下实验方案

17、(10分)试完成下列两小题

(1)(4分)化学实验必须注意安全，下列做法存在安全隐患的是　　 　　　(选填序号)。

A．氢气还原氧化铜实验中，先加热氧化铜后通氢气

B．蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拨开橡皮塞并投入碎瓷片

C．实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入到废液缸中

D．配制浓硫酸与酒精混合液时，将1体积的酒精倒入3体积的浓硫酸中

E．皮肤上沾有少量浓硝酸时，立刻用大量水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶液

F．制乙烯时，用量程为300℃的温度计代替量程为200℃的温度计，测反应液的温度

(2)(6分)在进行研究性学习的过程中，某同学把AgNO₃溶液滴入K₂HPO₄溶液，即得黄色沉淀。经过查阅资料得知：K₂HPO₄溶液呈碱性；Ag₂HPO₄和Ag₃PO₄均为黄色沉淀,只是Ag₂HPO₄的颜色略浅。该同学认为不能简单地根据颜色的深浅，来确定沉淀是何物。为此，他设计了一个分析实验的方案：先测K₂HPO₄溶液的pH值；在K₂HPO₄溶液中滴加硝酸银溶液的同时，不断测定溶液的pH值，直到沉淀量达到最大为止。实际实验中，随着AgNO₃溶液的滴入,溶液的pH最终为3-4之间。

①　　 请你判断沉淀量达到最大值时的黄色沉淀是_________。(填“Ag₃PO₄”或“Ag₂HPO₄”)

②　　 根据上述实验结果，请写出K₂HPO₄ 与AgNO₃的化学方程式：

__________________________________________　　　　　　　 ______。

③　　 请你写出该实验的分析方案中是怎样得出实验结果的：

__________________________________________________________________________。

16、甲醇是重要的基础化工原料又是一种新型的燃料，制取甲醇传统法是采用CuO-ZnO/γ- Al₂O₃催化剂，合成反应为：CO+2H₂ CH₃OH,工艺中一些参数如右

图；目前正在开发的新法是：2CH₄+ O₂ 　 2CH₃OH 。

下列关于新法和旧法的说法正确的是

A．旧法生产中，由图知CO与H₂合成甲醇的反应属

于放热反应

B．旧法生产中，选择合适催化剂时，可推测高压法

合成比低压法合成更有发展优势。

C．新法与旧法相比，原料丰富并可直接从天然气中

获得

D．新法生产中，需控制V(CH₄)/V(O₂)=9∶1,目的是

提高空气中氧气的转化率

第Ⅱ卷(非选择题，共86分)

15、将4．9克Mg和Fe的混合物，溶解在过量的稀HNO₃溶液中，完全反应得到标况下气体2.24L，则向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则生成沉淀的质量是 (　 )

　　 A. 6g　 　　　　B. 8g　 　　　　C. 10g 　　　　D. 12g

14.化合物A、B、C、D各由两种元素组成，甲、乙、丙是三种单质。这些常见的化合物与单质之间存在如下关系(已知化合物C是一种有机物)，

以下结论不正确的是

A.上图所示的五个转化关系中，有三个是化合反应

　　 B.上述转化关系所涉及的化合物中有一种是电解质

　　 C.甲、乙、丙三种单质的晶体均是分子晶体

　　 D.上图所示的五个转化关系中，均为放热反应

13、当向蓝色的CuSO₄溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀又逐渐溶解成为深蓝色的溶液，向深蓝色溶液中通入SO₂气体，又生成了白色沉淀：将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO₂气体，同时溶液呈蓝色，根据上述实验现象分析推测，下列描述正确的有　　　　　　　 　　　　　　　(　　 )

A．Cu²⁺和Ag⁺相似，能与NH₃结合生成铜氨络离子

B．白色沉淀为+2价铜的某种亚硫酸盐，溶于H₂SO₄发生复分解反应

C．白色沉淀为+1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下发生了自身氧化还原反应

D．反应过程中消耗的SO₂与生成的SO₂的物质的量相等