25．(6分)在一定条件下发生反应2SO₂(g)+O₂(g)　　 2SO₃(g)；

　 (1)500℃时，将a molSO₂与b molO₂以3：2通入固定容积为5L的密闭容器中。

　　 ①反应进行至10min时，测得n(SO₂)=8mol，n(SO₃)=4mol，则b=　　　　 mol。

　　 ②反应进行至10min时，测得反应放热392kJ，则上述热化学方程式中的

　　　 △H=　　　　 kJ/mol。　

　　 ③10min内平均速率n(SO₂)=　　　　 mol/(L·min)。

　　 ④反应达到平衡后，测得容器内压强是反应起始压强的0.715倍，则平衡时

c(SO₃)=　 　　　　　mol/L，SO₂的转化率a₁(SO₂)=　　　　　 。

　 (2)当反应温度、起始SO₂与O₂物质的量均与(1)相同时，将其混合气通入一恒压反应容器中，达平衡时SO₂的转化率a₂与(1)SO₂的转化率a₂的关系是：a₂　　　 a₁(填=、>或<)

24．(7分)甲、乙、丙、丁是4种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中甲和丙、乙和丁分别是同主族元素，又知乙、丁两元素的原子核中质子数之和是甲、丙两元素原子核中质子数之和的2倍，甲元素的一种同位素核内无中子。

　 (1)丙、丁组成的常见化合物，其水溶液呈碱性，原因是(用离子方程式表示)　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　。写出均含甲、乙、丙、丁四种元素的两种化合物相互间发生反应，且生成气体的离子方程式　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)丁的单质能跟丙的最高价氧化物水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种正盐的水溶液均呈碱性，写出该氧化还原反应的离子方程式　　　　　　　　　　 。

　 (3)甲、乙、丁中某两种元素两丙组合可形成A、B两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且A有18个电子，B有10个电子，则A与B反应的离子方程式为　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (4)4.0g丁单质在足量的乙单质中完全燃烧，放出37kJ热量，写出其热化学方程式

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (5)用甲元素的单质与乙元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液，两极均有特制的防止透过的隔膜，在A极通入甲的单质，B极通入乙的单质，则A极是该电池的　　　 极；B极的电极反应式是

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

28．(8分)下列各物质为中学化学中常见物质，其中A、C、E、F为气体，B、D为无色液体，D是一种重要的化工原料，F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质，C，X是一种黑色粉末，B分子中有18个电子。反应中部分生成物已略去。

　　 试回答下列问题：

　 (1)B的电子式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)写出反应②的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

　 (3)写出反应①、⑥的离子方程式

　　 ①　　　　　　　　　　　　　　　　 ；⑥　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)根据图中信息，B、C、D、X氧化性从强到弱的顺序是(用对应物质的化学式表示)

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

22．(8分)(1)已知25℃时几种物质(溶液浓度为0.1mol/L)的电离度如下表：(电离度：弱电解质已电离的分子的物质的量占分子总物质的量的百分数)(已知：H₂SO₄的第一步电离是完全的)

①H2SO4溶液中的HSO	②NaHSO4溶液中的HSO	③CH3COOH	④HCl
10%	29%	1.33%	100%

　　 i25℃时，0.1mol/L上述几种溶液c(H⁺)由大到小的顺序是(填序号)　　　　　　 .

　　 ii25℃时，将足量的Zn粉放入等体积、pH=1的上述几种溶液中，产生氢气的体积(同温同压下)由大到小的顺序是(填序号)　　　　　　 .

　 (2)由于Fe(OH)₂极易被氧化，所以实验室难以用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)₂沉淀。若用下图所示实验装置，可制得纯净的Fe(OH)₂沉淀。两极材料分别为石墨和铁。

　　 i a电极材料为　　　 　　，其电极反应式为　　　　　　　　 ；

　　 电解过程中，b极附近溶液pH=　　　　 (增大、减小、不变)，

　　 试用必要的文字说明原因　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

ii d电解液是　　　　 时，电解片刻后，装置中可见Fe(OH)₂白色沉淀。

A．稀硫酸　　　　 B．NaCl溶液　　　

C．NaOH溶液　　　 D．CuCl₂溶液

iii 装置中液体c的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

21．(6分)某学生用邻苯甲酸氢钾(　　 　　相对分子质量为204.0)测定未知的NaOH溶液的浓度，在本实验中到达滴定终点时，溶液的pH约为9.1。

　 (1)该学生用托盘天平称量邻苯二甲酸氢钾时(两边均放等质量的纸片)，在左盘放一个1g砝码，平衡时游码位置如图所示：

　　 由此可知，所取邻苯二甲酸氢钾的质量为　　　 g.

　 (2)将称好的邻苯二甲酸氢钾放于锥形瓶中，加适量水溶解，溶液无色，再加入指示剂(从甲基橙、酚酞、石蕊中选择)1~2滴，用NaOH溶液滴定至终点时的现象是

　　 　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)该学生进行三次实验，所取固体质量均相同，所需氢氧化钠溶液的体积如下表：

　　 滴定中误差较大的是第　　　 次实验；造成NaOH溶液体积偏大误差的原因不可能有(填序号)　　　　　　 。

　　 ①未用氢氧化钠溶液洗涤滴定管②滴定前平视，滴定后俯视 ③滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 ④滴定前，锥形瓶用邻苯二甲酸氢钾溶液润洗

　 (4)NaOH溶液的物质的量浓度为(只列出计算式，不必求出结果)　　　　 mol/L。

20．常温下，将m mL NO₂和NO混合气通入过量饱和NaHCO₃溶液中，再使逸出的气体通过装有Na₂O₂(过量)的干燥管，最后收集到n mL b气体，据NO₂和NO的体积比推断b的成分，正确的是　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．当V(NO₂):V(NO)=3:1时，b为NO₂

　　 C．当V(NO₂):V(NO)>3:1时，b为NO和NO₂

　　 D．当V(NO₂):V(NO)=3:1时，b为NO₂和O₂

第II卷(非选择题　 共50分)

　 三、填空题

19．某有机物A是浓药生产中的一种中间体，其结构简式如下。下列叙述正确的是(　　 )

　　 A．有机物A属于芳香烃

　　 B．有机物A可以和Br₂和CCl₄溶液发生加成反应

　　 C．有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消反应

　　 D．1molA和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3mol NaOH

18．已知烯烃经臭氧化后，在Zn存在下水解可得醛或酮。如：

　　 R₁-C=CH-R₂　　　　 　R₁-C=O+R₂-CHO

　　　　 |　　　　　　　　　　　 |

　　　　 R　　　　　　　　　　 　R

　　 现有化学式为C₂H₁₄的烯烃，它与H₂加成反应后生成2，3-二甲基戊烷，经臭氧氧化后在Zn存在下水解成乙醛和一种酮，由此可推断该有机物的结构简式为　　　 (　　 )

　　 A．CH₃C=CH-CH-CH₃　　　　　　　　　 B．CH₃CH=C-CH-CH₃

　　　　　 |　　　 |　　　　　　　　　　　　　　　　 |　 |

　　　　　 CH₃　　 CH₃　　　　　　　　　　　　　　 CH₃ CH₃

　　 C．CH₃CH=C-CH₂-CH₂-CH₃ D．CH₃C=C-CH₂-CH₃

　　　　　　　 | 　　　　　　　　　　　　　　　　|　 |

　　　　　　　 CH₃　　　　　　　　　　　　　　 CH₃ CH₃

17．短周期元素X和Y能形成X₂YO₃离子型化合物，若X的原子序数为m，Y的原子序数为n，则m和n的关系不可能是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．m+3=n　　　　　 B．m+5=n　　　　　 C．m+15=n　　　　 D．n－m=13

16．在含有Cu(NO₃)₂、Zn(NO₃)₂、Fe(NO₃)₃、AgNO₃各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe³⁺离子，同时析出0.1molAg。下列结论错误的是　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．Fe³⁺的氧化性大于Cu²⁺

　　 B．1molFe可还原2molFe³⁺

　　 C．反应后溶液中Cu²⁺与Fe²⁺物质的量比为1：2

　　 D．氧化性：Zn²⁺>Cu²⁺>Fe³⁺>Ag⁺