2、一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。它与Zn、NH₃都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI+2Zn==ZnI₂+ZnAt₂　 AtI+2NH₃(l)==NH₄I+NH₂At。

下列关于AtI性质的叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．ZnI₂既是氧化产物，又是还原产物

B．ZnAt₂既是氧化产物，又是还原产物

C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂

D．AtI与液氨反应，是自身氧化还原反应

1、我国科学家为一个比头发丝还细的小分子恢复了磁性，由此创造了一项“世界第一”。实验时将一种名为“钴酞菁”的小分子搬上了“手术台”。这个“个头”仅为1.3纳米的小分子，其结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，在光电子器件、生物技术等方面具有广泛而重要的应用与研究价值。下列说法正确的是　　 (　 )

A．“钴酞菁”的小分子具有胶体的性质

B．纳米材料可以应用于所有化工领域

C．现在纳米器件都是无所不能的胶体

D．此工作实现了利用局域的化学反应来改变和控制分子的物理性质

25．有NH₄HCO₃、NH₄Cl、Na₂CO₃·xH₂O的混合物11.62g，加入44mL5mol·L^－1NaOH溶液(过量)，共热充分反应，让放出的气体通过碱石灰，结果收集到的气体是3.36L(标准状况)。向溶液中加入30mL2.5mol·L^－1硫酸，并稍加热，使气体完全放出，收集到的气体是1.344L(标准状况)。把反应后的溶液稀释到100mL，测得溶液的pH为1。求：

　 (1)x值。

　 (2)混合物中各物质的质量。

24．已知5.000g样品内含Fe₃O₄、Fe₂O₃与惰性物质，此样品用过量的KI溶液处理后，能使所有的铁还原成Fe²⁺。然后把溶液稀释到50.00mL，从50.00mL此溶液中取出10.00mL溶液，其中的碘要用5.50mL1.000mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液滴定(I₂+2Na₂S₂O₃＝2NaI+Na₂S₄O₆)。另取25.00mL上述溶液，先除去碘，然后溶液中的Fe²⁺可以被3.20mLl.000mol·L^－1的酸性KMnO₄溶液滴定。

　 (1)KMnO₄在酸性溶液中滴定Fe²⁺的离子方程式为　　　　　　　　 。

　 (2)原样品中Fe₃O₄、Fe₂O₃的质量分数分别为　　　　　　 和　　　　　　 。

23．如图Ⅰ，在恒压密闭容器M中加入2 molA和2 molB，起始时容器体积为VL，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A(?) + B(?)xC(g)；ΔH＜0。平衡时A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4，C的物质的量为y mol。

　 (1)根据题中数据计算，x ＝　　　　　 、y ＝　　　　　 ；

　 (2)如图Ⅱ，在体积为VL的恒容密闭容器N中发生上述反应(其它条件相同)，测得反应过程中气体的平均相对分子质量随时间的变化如图Ⅲ(t₀时达平衡)，平衡时容器中C的物质的量为z mol。由于反应物A、B的状态未知，则z和y的大小也不确定，请在下表中填入A、B的状态与z、y的大小之间的关系(仿照情形①、可不填满)：

22．请根据以下题目的要求，完成相关问题：

　 (1)在BaCl₂溶液中通入SO₂气体无沉淀产生，然后将另一种气体A通入BaCl₂溶液中，产生白色沉淀，则A可以是　 　　　　、　　 　　　、　 　　　　、　 　　　　(要求填二种化合物和二种单质的化学式)。写出一种化合物A与上述溶液反应的化学反应方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)已知可溶性硫化物在溶液中能与硫单质反应生成可溶性的多硫化物(如Na₂S_n)。在浓Na₂S溶液中滴入少量氯水，经振荡，未发现生成沉淀物，其原因是(只要求写出反应的离子方程式，下同)　　　　　　 ，　　　　　 ；

在足量氯水中，滴入少量Na₂S溶液，经振荡，也未发现生成沉淀物，若再加用盐酸酸化的BaCl₂溶液，即可产生白色沉淀，其原因是　 　　　　　　。

21．下图为一些物质间的转化关系，其中一些转化过程的条件和某些生成物已略去。已知B为无色液体，C、D、H、N……等为单质，反应③是工业上制取单质H的反应。

　 (1)写出反应③、④的化学方程式：　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　、

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)在固态时，物质E、H、M、I、G、K中，与A的晶体类型相同的有　　　 (写相应的化学式)。

　 (3)物质G的电子式为　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)用离子方程式表示物质K溶液不显中性的原因　　　　　　　　　　　 。

　 (5)上述物质的转化中，有一些对生产科技的发展有着重要的意义，请简单加以说明。

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

20．A、B、C、D均为短周期不同主族的元素，分别属于三个不同的周期且原子序数依次增大。A、C可形成原子个数比分别为1∶1和2∶1的两种化合物。A与B能形成一种使湿润红石蕊试纸变蓝的气体X，A与D能形成酸性气体Y。A、B、C能形成一种离子化合物，其水溶液成弱酸性，请写出：

　 (1)D的元素符号　　　　 ，X跟Y反应的化学方程式　　　　　　　　　　　 。

　 　(2)用化学用语解释A、B、C形成的化合物水溶液呈弱酸性的原因　　　　　　　　

　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

　 　(3)铋(Bi)跟D元素能形成化合物(BiD₃)，其水解生成难溶于水的(BiOD)。

　 　①BiD₃水解反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 　②把适量的BiD₃溶于含有少量Y的水中，能得到澄清溶液，试分析可能的原因。　　

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　 ③医药上把BiOD叫做“次某酸铋”，分析这种叫法是否合理？　　　　　 。若认为不合理，请说明理由，　　　 　　　　　　　　　　　　。(若认为合理，此空可不作答)。

19．在两支试管中分别加入3mL2mol·L^－1的稀盐酸，将两个各装有0.3gNaHCO₃和0.3g Na₂CO₃粉末的小气球分别套在试管口。将气球内的NaHCO₃或Na₂CO₃同时倒入试管中，观察到的现象如下：

　 (1)试管中(填产生沉淀或气体及反应速率等相关现象)　　　　　　　　　　　 。

　 (2)盛　 的试管中气球变得更大，大小气球体积之比约为　　 (填最简单整数比)。

　(3)甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO₃粉末的试管变冷，而盛Na₂CO₃的试管温度有所升高。由此他得出：不管其状态如何，NaHCO₃和HCl反应为吸热反应，而Na₂CO₃和HCl反应为放热反应。类似如中和热，甲同学写出了下列热化学方程式：

HCO₃^－(aq) + H⁺(aq)H₂O(l) + CO₂(g)；△H＞0

CO₃^2－(aq) + 2H⁺(aq)H₂O(l) + CO₂(g)；△H＜0

甲同学下结论的方法是否正确　　　　　 (填“正确”或“不正确”)。

(4)为研究上述反应是吸热还是放热反应，继续进行了下列实验(每次实验各做3次平行实验，取平均值)：

　　 请你帮助填写相关内容：

　　 该研究报告的题目是《　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 》；

　　 该实验中所用的仪器除试管、药匙(或V型纸槽)、气球、玻璃棒、烧杯、量筒、保温瓶外，还需要的仪器名称为　　　　 　和　　　　　　 ；

　　 通过上述实验可得出五条结论：

　　 a：NaHCO₃的溶解是　　　　 (填“吸热”或“放热”，下同)过程；

　　 b：Na₂CO₃的溶解是　　　　　 过程；

　　 c：NaHCO₃的饱和溶液和盐酸的反应是　　　　　　　 反应；

　　 d：Na₂CO₃的饱和溶液和盐酸的反应是　　　　　　　 反应；

　　 e：NaHCO₃固体与稀盐酸反应的反应热是由　　 (填a→d的字母)的热效应之和。

18．以下是测定食醋中醋酸浓度的实验：

　　 ①首先配0.10mol·L^－1NaOH溶液1L

　　 ②取5mL食醋稀释至50mL

　　 ③取稀释后的食醋10mL放入锥形瓶中，滴入指示剂

　　 ④用NaOH标准液进行滴定

　　 ⑤滴定重复进行三次，求出滴定中所用标准液体积的平均值。根据以上操作，回答下列问题：

　 (1)从下列选项中选出①、③操作中需要仪器，用序号回答：①　　　 ；③　　　 。

　　　　 a．表面皿　　 b．容量瓶　　 c．碱式滴定管　　 d．移液管　　

e．烧杯　　　　 f．烧瓶　　 g．胶头滴管

　 (2)设⑤中所得平均值为7.50mL，则食醋中醋酸的物质的量浓度为　　 mol·L^－1；若食醋的密度为1.0g·cm^－3，则食醋的质量分数为　　　　　 。

　 (3)如果滴定管用水洗净后，未用标准液润洗，则食醋的浓度　　　　 ；如果锥形瓶用水洗净后，用待测液润洗，则食醋的浓度　　　 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

　 (4)该实验选用的指示剂最合适的是　　　　　 。

　　　　 A．甲基橙　　　　 B．酚酞　　　　 C．石蕊

　 (5)滴加的指示剂溶液的量是　　　　　 。

　　　　 A．1~2mL　　　　 B．2~3mL　　　　 C．2~3滴