25.(10分)某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材(必修加选修)中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔点、沸点数据如下：

I.⑴某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答：_________________(填“合理”或“不合理)

　 ⑵设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是_______________,反应的离子方程式为_________________________________。

　 ⑶实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是____________(填序号)。

A．浓硫酸　　 B．稀硫酸　　　 C．稀硝酸　 　 D．氢氧化钠溶液

II．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol·L^－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：

　 ⑴图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为_______________________。

　 ⑵在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为_____________；

上述现象说明溶液中_________________结合OH^－的能力比_______强(填离子符号)。

　 ⑷B与A的差值为_________mol。

　 ⑷B点对应的沉淀的物质的量为_____mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为______mL

24. (7分)马来西亚盛产锡器(原料是锡、铜的合金，其中锡的质量分数在95%-98%之间。锡，Sn，位于元素周期表中的第五周期第ⅣA族)。由于其独特的生产工艺，马来西亚生产的锡器不但外形美观，做工精致，而且密封性能非常好，可以长时间保存茶叶、酒等而不至变质。小燕同学今年暑假去马来西亚旅游时带回一些锡制茶叶罐，为了检验这些锡器的真伪，小燕同学进行了如下实验：

　 ⑴在锡器上刮取少量锡，用分析天平称得质量为0.589g；

⑵将0.589g锡全部溶于稀盐酸；

⑶向⑵中所得溶液加入过量的FeCl₃溶液；

⑷最后用已知浓度的K₂Cr₂O₇溶液滴定⑶中生成的Fe²⁺。

问题I：写出第⑵、⑶步中化学反应的离子方程式：　第⑵步　　　 ；第⑶步　　　 ；

问题II：第⑷步中K₂Cr₂O₇物质的量浓度为0.100mol·L^－1，用去K₂Cr₂O₇溶液的体积为16.00mL。小燕所购回的锡器是真的吗？(如有需要，可参考本试卷中的有关信息)

23．(10分)2005年全世界石油价格居高不下，其主要原因是随着社会生产的发展＼人口增多，对能源的需求量逐年增加，全球石油储量下降。寻求和制备代号称“黑金”的新能源已经成为紧迫任务，化学工作者正在研究以天然气和醇类合成优质汽油的方法。

已知：⑴凡与醛基直接相连的碳原子上的氢称为α一H原子，在稀碱溶液的催化作用下，一个醛分子上的α一H原子连接到另一个醛分子的氧原子上，其余部分连接到羰基碳原子上生成羟基醛，如：

⑵

⑶

合成路线如下：

⑴在反应②-⑦中，属于加成反应的是　　　　 　，属于消去反应的是　　　 。

⑵写出下列反应方程式

E → F：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

H → G：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶H也能与NaOH溶液反应，其反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

生成的有机物能否在Cu或Ag作催化剂的条件下被空气氧化　　 (选填“能”或“否”)。

22．(8分)某烃A的相对分子质量为140，其中碳的质量分数为0.857。A分子中有两个碳原子不与氢直接相连。A在-定条件下氧化只生成C，C能使石蕊试液变红。已知：

试写出：

⑴A的分子式　　　　　 。

⑵化合物A和C的结构简式：A　　　　　　　　　　　 ；C　　　　　　　　 。

⑶与C同类的同分异构体(含C)有　　　 种。

21.(8分) 下图为某些常见物质之间的转化关系。已知：A、B、I中含有相同的阳离子且都是XY₂型化合物，I是常用的干燥剂，C为直线型分子。

　请按要求填空：

(1)B的电子式是　　　　　 ，K的结构式是　　　　　　 ；

(2)D与G反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)单质F与D的反应在工业上有重要的用途，其化学方程式是

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

20. (9分)某试剂厂有银(含杂质铜)和硝酸(含杂质Fe³⁺)反应制取硝酸银.步骤如下

依据上述步骤,完成下列填空：

(1)溶解银的硝酸应该用　　 硝酸(填浓或稀)。原因是　　　 (填序号，下同)

(a)减少过程中产生NO_X的量　　　 (b)减少原料银的消耗量　　 (c)节省硝酸物质的量

(2)步骤B加热保温的作用是　　　　 .

(a)有利于加快反应速率

(b)有利于未反应的硝酸挥发

(c)有利于硝酸充分反应,降低溶液中[H⁺]

(3)步骤C中是为了除去Fe³⁺、Cu²⁺等杂质,冲稀静置时发生的化学反应是　　　　

(a)置换反应　　　　　　　　　　 (b)水解反应　　　　　　　　 (c)氧化还原反应

产生的沉淀物化学式　　　　　　　　 .

19.(12分)硼酸晶体呈片状，有滑腻感，可作润滑剂，硼酸对人体的受伤组织有缓和和防腐作用，故可以用于医药和食品防腐等方面。试回答下列问题：

⑴从题目信息可知硼酸应属于　　　 酸(填强、中强、弱)；

⑵硼酸的分子式为H₃BO₃，已知H与O成键，则其分子结构式为：　　　　　　 ；

⑶研究表明：在大多数情况下，元素的原子在形成分子或离子时，其最外层具有达到8电子稳定结构的趋向。已知0.01mol硼酸可以被20mL 0.5mol·L ^-1NaOH溶液恰好完全中和,据此推测硼酸在水溶液中呈酸性的原因是(用离子方程式表示、酸根离子

用结构式表示)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

写出硼酸与NaOH溶液反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑷硼酸和甲醇在浓硫酸存在的条件下，可生成挥发性硼酸酯，试写出硼酸完全酯化的

方程式：　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

⑸科学家发现硼化镁在39 K时呈超导性，在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼相间排列，右图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿Z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。

根据右图确定硼化镁的化学式为　 　　　　　　。

18.(14分)　 I．课本中介绍了乙醇氧化的实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2 mL乙醇的试管里，反复操作几次。注意闻生成物的气味，并观察铜丝表面的变化。

⑴实验室可用化学方法替代“闻生成物的气味”，写出该化学方法的化学反应方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵某同学在探究“闻生成物的气味”的替代方法时，偶然发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色。该同学为解释上述现象，提出两种猜想：①溴水将乙醛氧化为乙酸；②溴水与乙醛发生加成反应。请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确? 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

Ⅱ．某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛(试管丙中用水吸收产物)，图中铁架台等装置已略去。实验时，先加热玻璃管中的铜丝，约lmin后鼓入空气。请填写下列空白：

⑴乙醇发生催化氧化的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵实验时，常常将甲装置浸在70℃-80℃的水浴中，目的是　　　　　　　　 ____；由于装置设计上的缺陷，实验进行时可能会　　　　　 ____________

⑶反应发生后，移去酒精灯，利用反应自身放出的热量可维持反应继续进行。进一步研究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如图所示。

试解释鼓气速度过快，反应体系温度反而下降的原因：　　　　　　　　　 ；

你认为该实验中“鼓气速度”这一变量可用　　　　　　　 来计量___________。

17. (8分) ①实验室可利用下图1所示装置来制取气体　　　　　 (写出两种常见气体的化学式)；②已知草酸(乙二酸)在受热时发生如下分解反应：H₂C₂O₄ CO+CO₂+H₂O 。某同学拟用图1的改进装置图2来验证上述反应中有CO₂和H₂O生成。已知：草酸晶体的化学式为：H₂C₂O₄·2H₂O，熔点为100.1℃，分解温度约为170℃-180℃。试结合所学知识，分析该实验设计中的不足之处(至少指出3处)　　　　　　　　　　　　　　　　 　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

图1　　　　　　　　　　　　　　　　　 图2

16. 某硝酸盐受热分解的产物为金属氧化物和NO₂、O₂。下列相关叙述正确的是

A．分解产生的气体能使余烬木条复燃，证明其中含有氧气

B．若分解的固体产物全为CuO，则产生的混合气体从理论上说可恰好完全溶解于水

C．若产生NO₂和O₂的物质的量之比为6:1，则金属元素在分解过程中化合价降低

D．若3.76g Cu(NO₃) ₂无水晶体受热分解，得到1.52g固体，则固体中有Cu₂O 0.72g

第Ⅱ卷(非选择题　 共86分)