摘要：[i].化学家庭小实验是利用家庭日常用品进行化学学习和探究的活动.下列实验能利用家庭日常用品进行的实验是 ①证明马铃薯中含有淀粉 ②除去热水瓶中的水垢 ③检验自来水是否是硬水(主要是由钙.镁离子引起) ④淀粉溶液具有丁达尔现象 A.①②③④ B.①③④ C.①②③ D.①②④ [ii].若实行海水淡化供应饮用水.下列方法在原理上完全不可行的是 A.己明矾使海水中的盐份沉淀而淡化 B.利用太阳能使海水蒸馏而淡化 C.将海水缓慢凝固以获取淡化的饮用水 D.将海水通过离子交换树脂.以除去所含盐份的离子 [iii].某溶液中含有NO3-.SiO32-.AlO2-.S2-等4种离子.若向其中先加入过量盐酸溶液.微热搅拌.再加入过量NaOH溶液.则溶液中大量减少的阴离子是 A.NO3-.S2- B.SiO32-.AlO2- C.NO3-.AlO2- D.SiO32-.S2- [iv].1999年英国科学家L. Taom博士合成和分离出了含高能量的N5+离子的化合物N5AsF6.下列有关叙述不正确的是 A．N5+离子中氮氮原子之间以共价键相结合 B．AsF6-离子中As与F之间的化学键为离子键 C．1 mol N5+ 离子共有34×6.02×1023个核外电子 D．在化合物N5AsF6中.氟元素呈―1价 [v].下列叙述正确的是 A．化合反应一定不是氧化还原反应 B．红磷与白磷互为同素异形体 C．植物吸收氮肥的过程称为生物固氮 D．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液强 [vi].常温下用石墨电极.电解100 mL 0.1 mol·L-1 Cu(NO3)2和0.1 mol·L-1 AgNO3组成的混合溶液.当某一电极上生成的气体在标准状况下体积为0.112 L时.假设溶液体积不变.下列说法正确的是 A．阴极增重1.4 g B．所得溶液 pH=1 C．阴极增重0.64 g D．所得溶液pH>1 [vii].美国杂志评出了2001年十大科技成就.名列榜首的是纳米电子学.其中美国的IBM公司科学家制造了第一批纳米管晶体管.发明了利用电子的波性来传递信息的“导线 .已知纳米材料是指微粒直径在1~100nm的材料.下列叙述正确的是 A．纳米碳管是一种新型的高分子化合物 B．纳米碳管的化学性质稳定 C．纳米碳管导电属于化学变化 D．纳米碳管的结构和性质与金刚石相同 [viii].00C.1.01×105Pa下.下列混合气体的平均式量有可能为40的是 A.H2.O2 B.H2S.SO2 C.SO2.HBr D.Cl2.HI [ix].下列实验中.合理的是 A.用25mL碱式滴定管量取18.40mLNaOH溶液 B.用100mL量筒量取5.20mL盐酸 C.用托盘天平称取25.20gNaCl D.用pH试纸测得某溶液pH=3.23 [x].足量MnO­2与VmL10mol/L盐酸共热制氯气.标准状况下产生2.24L Cl2.则V的取值应为 A.V=20 B.V>40 C.V=40 D.20<V<40 [xi].碘是原子 较大的卤族元素.可能呈现金属性.下列事实能说明这个结论的是 A.已经制得IBr.ICl等卤素互化物 B.已经制得I2O5等碘的氧化物 C.已经制得I(NO3)3.I(ClO4)3等化合物 D.I2通常情况下是固体 [xii].气体X可能含有Cl2.HBr.CO2中的一种或几种.已知X通人AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀.且沉淀不溶于稀硝酸,再将X通人澄清石灰水.无沉淀产生.则关于气体X的成分.下列说法中正确的是 A.一定有HBr.可能有CO2 B.一定无Cl2.CO2 C.可能有Cl2.CO2 D.一定有HBr.CO2 [xiii].X.Y.Z为短周期元素.X原子最外层只有一个电子.Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4.Z原子的最外层电子数是内层电子数的3倍.有关下列叙述正确的是 A.X肯定为碱金属元素 B.X.Y两元素形成的化合物可能为离子晶体 C.稳定性:X的氢化物>Z的氢化物 D.Y.Z两元素形成的化合物熔点很高 [xiv].在1mol赤热的Cu2S最通入足量的水蒸气.生成2mol H2.则Cu2S转化为 A.Cu和SO2 B.Cu和S C.CuO和SO2 D.Cu2O和S [xv].可逆反应:3A(g) 3B,△H>0.随着温度升高.气体平均相对分子质量有变小趋势.则下列判断正确的是 ①B和C可能都是固体 ②B和C一定都是气体 ③若C为固体.则B一定是气体 ④B和C可能都是气体 A. ①④ B.①③④ C.② D.③④ [xvi].根据某些性质.NaOH(s).P2O5(s).CaCl2(s)可以归为一类.据此.与这些物质可归为一类的程度最接近的物质是 A.浓硫酸 B.NaCl C.碱石灰 D.氧化钙 [xvii].标准状况下.将CO2和CO的混合气体充满一盛满足量的Na2O2的密闭容器中.用间断电火花引发反应充分燃烧.反应后对容器中存在的物质叙述正确的是 A.0.5mol CO B.0.125molO2 C.0.25mol Na2CO3 D.0.5molNa2CO3 [xviii].0.03mol Cu完全溶于硝酸.产生氮的氧化物(NO2.NO.N2O4)混合气体共0.05mol.则该混合气体的平均相对分子质量可能是 ①34 ② 38 ③45 ④48 ⑤50 ⑥66 A.①②③ B.②③④ C.③④⑤ D.④⑤⑥ [xix].25℃时.将pH=x的H2SO4溶液与pH=y的NaOH溶液按体积比1:100混合.反应后所得溶液pH=7.若x= 1/3 y.则x值为 A．2 B．3 C．4 D．5 [xx].近年来.加“碘 食盐较多的使用了碘酸钾(KIO3), 碘酸钾以工业上可用电解法制取.以石墨和不锈钢为电极.以KI溶液为电解液.在一定条件下电解.反应方程式为: KI+3H2OKIO3+3H­2↑.下列有关说法不正确的是 A．电解时.石墨作阴极.不锈钢作阳极 B．电解时.阳极反应是:I--6e- +3H2O=IO3-+6H+ C．当电解过程中转移3mol e-时.理论上可制得KIO3 107g D．电解前后溶液的pH几乎不变 [xxi].MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸气.其工作温度为600℃-700℃.所用燃料为H2.电解质为熔融的K2CO3.已知该电池的总反应为2H2+O2=2H2O(该电池放电过程中.CO2被循环利用).则下列有关该电池的说法正确的是 A.该电池的正极的反应式为:4OH-+4e-====O2+2H2O B.该电池负极的反应为:H2+CO32--2e-====H2O+CO2 C.当电路中通过a mol电子时.则该电池理论上可供应18a g水蒸气 D.放电时CO32-向正极移动 [xxii].用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制单质铜.有人设计了以下两种方案: 若按实验原则进行操作.则两者制得单质铜的量为 A．一样多 B．①多 C．②多 D．无法判断 [xxiii].对于平衡体系:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD.有下列判断.其中正确的是 A．若温度不变.将容器的体积增大1倍.此时A的浓度变为原来的0.58倍.则m+n<p+q B．若反应从正反应开始.达平衡时.A.B的转化率相等.说明反应开始时.A.B的物质的量之比为m : n C． 若平衡体系中共有气体amol.再向其中加入bmolB.当重新达到平衡时.气体的总物质的量等于(a+b).则m+n≠p+q D．若m+n=p+q.则当容器内温度升高时.平衡逆向移动.但容器中气体的压强不变. [xxiv].从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物.它在水溶液中因存在下列平衡: HIn(溶液.红色)H+(溶液)+In-(溶液.黄色) 而用作酸碱指示剂.往该溶液中加入Na2O2粉末.则溶液颜色为 A．红色变深 B.黄色变浅 C.黄色变深 D.褪为无色

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