6．20世纪80年代后，人们发现和证实了碳的另一类单质，它们是由一系列偶数个碳原子组成的分子，其中C₆₀ (足球烯，分子中含有30个双键) 最具代表性。下图所示为n个C₆₀连接而成的物质X。

下列有关物质X的说法不正确的是

A．X难溶于水　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．一定条件下X可与H₂发生加成反应

C．X的摩尔质量为720n　　　　　　　　　　　　　　　　 D．X是碳的一种同素异形体

5．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准不合理的是

①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等

②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液

④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应

A．仅②④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．①②④　　

C．②③④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．仅①③

4．下列关于铜电极的叙述中，正确的是

A．铜锌原电池中铜为负极，发生氧化反应

B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极

C．在镀件上电镀铜时，用精铜作阳极

D．电解稀硫酸制H₂、O₂时，可用铜作阳极

3．在下图的实验装置中，实验开始一段时间后，观察到的现象不正确的是

A．苹果块会干瘪　　　　　　　　　　　　　　 　　　 B．胆矾晶体表面有“白斑”

C．小试管内有晶体析出　　　　　　　　　　　　　 D．pH试纸变红

1．化学与科技、社会、生产联系密切，下列做法合理合法的是

A．淀粉餐具被认为是最有发展前景的一次性餐具，可有利于保护环境

B．养鸭厂在饲料中添加苏丹红制“红心鸭蛋”，以使鸭蛋色泽鲜艳、美观

C．化妆品中添加含铬物质制美白润肤“SK-Ⅲ”，可使女性青春永驻

D．汽水中添加林丹、毒死蜱等杀虫剂制“可口可乐”、“百事可乐”，以增强口感和余味

2007.3

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至10页。满分100分，考试时间90分钟。

相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　S 32　Fe 56　Ba 137

第Ⅰ卷(选择题　共40分)

本卷共16题。1-8题每小题2分，9-16题每小题3分，共40分。每小题只有一个选项是符合题目要求的。

31．(8分)[化学-物质结构与性质]

　　 下表为元素周期表前三周期的一部分。

　 (1)X的氢化物的沸点与W的氢化物的沸点比较：　　　　 >　　　　　 (填化学式)，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)选出X的基态原子的原子轨道表示式　　　　　　 ，另一原子轨道表示式不能作为基态原子的轨道表示式是因它不符合　　　　　　 。(填序号)。

A．　　　　　　　　　　　　　　　　 B．

　　 1s　　　 2s　　　　 2p　　　　　　　 1s　　　 2s　　　　 2p

C．泡利原理　　　　　　　　　　　　 D．洪特规则

　 (3)以上五种元素中，　　　　 (填元素符号)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。

　 (4)由以上某种元素与氢元素组成的三角锥形分子E和由以上某种元素组成的直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)，反应如图中所示，则下列判断错误的是　　　　　 (填编号)。

　　　　 A．G是活泼的非金属单质

B．L是极性分子

C．E的中心原子杂化轨道类型为sp²杂化

D．M的化学性质比同主族相邻元素单质的化学性质活泼

E．M分子中有1个键，2个键

已知有两种有机反应，在一定条件下，羰基(-C-)可以与乙炔钠发生反应，如：

碳碳双键在一定条件下与氧化剂作用可得到羰基化合物，如：

现有化合物A的一系列反应如下所示，起始物为只有一个侧链的芳香烃(某些反应的条件已略去)

　　 试回答：

　 (1)A的结构简式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)反应过程中属于加成反应的是(填编号)　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)写出下列反应的化学方程式：B+E→G　　　　　　　 　　　　　　　。

　 (4)写出与B互为同分异构体，含有甲基和苯环且属于酯类的有机物有　　　 种。

30．(14分)已知：A、H为常见的金属单质，D、F在常温下为气态单质，B为淡黄色固体，

J为红褐色沉淀。

请按要求填空：

　 (1)写出B的电子式：　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

　 　 (2)写出用A作电极电解G溶液(如右图)，在电极上生成E的反

应式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)反应①的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

反应④在生产中有重要应用，被称为　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 反应。

(4)反应⑥的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[选做部分]

共7个题，考生从中选择1个物理题、1个化学题和1个生物题作答。

29．(14分)现有①0.2mol/L NaOH溶液和②0.2mol/L HX溶液，两溶液等体积混合后，测得溶液中c(Na⁺)>c(X^-)。则：

　 (1)①中由水电离出的c(OH)^-　　　　 ②中由水电离出的c(H⁺)。(填“>”、“=”或“<”)

　 (2)上述混合液中共存在　　　　　　 种粒子。且：

c(HX)　　　　　 c(X^-)。(填“>”、“=”或“<”，下同)

c(HX)+c(X^-)　　　　　 0.1mol/L(忽略体积变化)

请根据电荷守恒写出一个用离子浓度表示的等式：

　 (3)上述混合液显　　　　　 性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因用离子方程式表示　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。