2．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

　A．用MnO₂催化H₂O₂分解时，每生成11．2L的氧气转移N_A个电子

　B．标准状况下，2．24L氧元素的单质所含原子数一定为O．2N_A

　C．常温常压下，18．Og重水(D₂O)所含的电子数为10N_A

　D．正丁烷与异丁烷的混合物5．8g中所含共价键为1．3N_A

1．许多马路两旁的树干上都均匀整齐地涂抹了石灰水。下列有关说法不正确的是

　A．饱和石灰水中加入生石灰，若温度不变，则Ca²⁺的物质的量不变

　B．饱和石灰水中加入生石灰，若温度不变，则pH不变

　C．升高饱和石灰水的温度时，Ca(OH)₂的溶度积常数Ksp减小

　D．石灰水显碱性，能使蛋白质变性，所以有防治树木病虫害的作用

2007．3

　　(1)本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间100分钟。

　　　 可能用到的相对原子质量：H：l　 　C：12　 O：16　 N：14　 Fe：56　 Cu：64

第I卷(选择题　 共42分)

选择题(每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)

23．(10分)

有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品。例如：　　　　　　　　　　　　　　　　

Ⅰ．　 　　　　　　　　　　　　　　　　

Ⅱ．苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上的氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环上的氢原子被卤素原子取代。

工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为　　　　　 　　的物质，该物质是一种香料。

请根据上述路线回答下列问题：

(1)A的结构简式可能为　　　　　　　　　　　；

(2)反应①、③的反应类型分别为　　　　、　　　　；

(3)反应④的化学方程式为(有机物写结构简式，并注明反应条件)：　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　；

(4)工业生产中，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取直接转化为D的方法，其原因是　　 　　　　　　　　　　　　　　　 　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(5)这种香料具有多种同分异构体，其中某些同分异构体有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色；②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种。请写出符合上述条件的同分异构体可能的结构简式(只写两种)：　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

22．(9分)为测定一置于空气中的某硫酸酸化的FeSO₄溶液中的Fe²⁺被氧化的百分率，某同学准确量取pH=1(忽略Fe²⁺、Fe³⁺的水解)的FeSO₄溶液200 mL，加入过量BaCl₂溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀27.96 g；再另取同样的FeSO₄溶液200 mL，向其中加入过量NaOH溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得固体8.0 g。

(1)计算该FeSO₄溶液中各离子的物质的量浓度并填写下表：

注：表示Fe²⁺和Fe³⁺的总的物质的量浓度

(2)计算原溶液中Fe²⁺被氧化的百分率。

21．(8分)化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：

　2NO(g)N₂(g)+O₂(g)　　　　　　　　　 K₁=1×10³⁰

　2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(g)　　　　 　　 K₂=2×10⁸¹

　2CO₂(g)2CO(g)+O₂(g)　 　 　　K₃=4×10^-92

请填写下列空白：

(1)常温下，NO分解产生O₂的反应的平衡常数表达式为　　　　　　　　 ；

(2)常温下，水分解产生O₂，此时平衡常数的数值约为　　　　　　　　 ；

(3)常温下，NO、H₂O、CO₂三种化合物分解放出O₂的倾向由大到小的顺序为　　　　　　　

　　　　　　　　　　 ；

(4)随着轿车进入家庭，汽车尾气污染成为备受关注的环境问题，某市政府要求全市新有汽车尾气处理装置完成改装，改装后的尾气处理装置主要是加了有效催化剂。请你根据以上有关数据分析，仅使用催化剂　　　　　　　 (填“能”或“否”)消除污染气体。

20．(7分)X、Y、Z为三种不同短周期非金属元素的单质。

在一定条件下发生如右图所示反应。

请针对以下两种不同的情况回答：

(1)若常温下X、Y、Z均为气体，

且A和B在化合生成固体C时有白烟产生。则：

①Y的化学式是　　；

②生成固体C的化学方程式是　　　　　　。

(2)若常温下Y为固体，X、Z为气体，A与B可按物质的量之比2∶1反应生成Y。则：

①A与B的反应是氧化还原反应，Y是　　　产物；

②向苛性钠溶液中通入过量的A所发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　 ；

③将B与(1)中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式为　　　　　

　　　　　　　 　　　 　。

19．(10分)请根据要求作答：

(1)按要求写出相关反应的离子方程式：

a．向亚硫酸氢铵溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液　　　　　　　；

b．向溴化亚铁溶液中通入过量的氯气　　　　　　　　　　。

(2)0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B₂H₆)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为　　 　　　　　 　　　　　　；

又已知H₂O(g)=H₂O(l)；△H=-44 kJ·mol^-1，则0.5 mol乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量

是　　 　kJ。

(3)已知在0.1 mol·L^-1的NaHSO₃溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：

c(Na⁺)＞c(HSO₃^-)＞c(SO₃^2-)＞c(H₂SO₃)

则该溶液中，c(H⁺)　c(OH^-)(填“＞”、“＜”或“=”)，简述理由并写出相关的方程式?

　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

18．(12分)甲醛是世界卫生组织(WHO)确认的致癌物和致畸物质之一。我国规定：室内甲醛含量不得超过0.08 mg·m^-3。某研究性学习小组欲利用酸性KMnO₄溶液测定空气中甲醛的含量，请你参与并协助他们完成相关学习任务。

[测定原理]： KMnO₄(H⁺)溶液为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸

4MnO₄^-+5HCHO+12H⁺=4Mn²⁺+5CO₂↑+11H₂O

2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

[测定装置]：部分装置如下图所示

[测定步骤]：

(1)用　　量取5.00 mL 1.00×10^-3 mol·L^-1 KMnO₄溶液于洗气瓶中，并滴入几滴稀H₂SO₄，加水20 mL稀释备用。

(2)将1.00×10^-3 mol·L^-1的草酸标准溶液置于酸式滴定管中备用；

(3)打开a,关闭b, 用注射器抽取100 mL新装修的房屋室内空气。关闭　 　，打开　　(填“a”或“b”)，再推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应。再重复4次；

(4)将洗气瓶中溶液转移到锥形瓶中(包括洗涤液)，再用标准草酸溶液进行滴定，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积；

(5)再重复实验2次，(每次所取的高锰酸钾溶液均为5.00 mL)。3次实验所消耗草酸溶液的体积平均值为12.38 mL。

[交流讨论]：

(1)计算该居室内空气中甲醛的浓度为　mg ·m^-3，该居室的甲醛　(填“是”或“否”)超标；

(2)某同学用该方法测量空气中甲醛的含量时，所测得的数值比实际含量低，请你对其可能的原因(假设称量或量取、溶液配制及滴定实验均无错误)提出合理假设：　　　　　　　　　　　　 　、

　　　　　　　　　　　　　 　　 。　(至少答出2种可能性)；

(3)实验结束后，该小组成员在相互交流的过程中一致认为：

①实验原理可以简化

实验中无需用草酸标准液滴定，可多次直接抽取室内空气，再压送到洗气瓶中，直至

　　　　　　　　　　　　　　　；

②实验装置应加以改进

可将插入KMnO₄溶液的导管下端改成具有多孔的球泡(右图)，有利于提高实

验的准确度，其理由是　　　　　　　　　　　　。

17．(4分)下列实验操作或实验所得出的结论一定正确的是　　　　(填序号)

A．加热NH₄Cl晶体时，用湿润红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH₃的生成

B．制备Fe(OH)₃胶体时，应往沸水中逐滴滴加1 mol·L^-1的FeCl₃溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止

C．测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上与标准比色卡比较

D．仅用蒸馏水和pH试纸，不能鉴别pH相等的H₂SO₄和CH₃COOH溶液

E．除去蛋白质中混有的少量NaCl，加入AgNO₃溶液后过滤

F．在中和滴定中，用待测NaOH溶液润洗锥形瓶，测定结果将偏高