23．(7 分)CO、CH₄均为常见的可燃性气体。

(1)等体积的CO和CH₄在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是 　　　　　。

(2)已知在10l kPa时，CO的燃烧热为 283 kJ/mol。相同条件下，若 2 mol CH₄完全燃烧生成液态水，所放出的热量为l mol CO完全燃烧放出热量的 6.30 倍，CH₄完全燃烧反应的热化学方程式是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)120℃、101 kPa下，a mL由CO、CH₄组成的混合气体在b mLO₂中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。

①若混合气体与O₂恰好完全反应，产生a mL CO₂气体，则混合气体中CH₄的体积分数为 　　 　　　　　　　　　；(保留两位小数)

②若燃烧后气体体积缩小了mol，则 a 与 b 关系的数学表示式是 　　　　　　　 　。

22．(8 分)工程塑料 ABS 树脂的结构简式为

　 工业制备它的过程如下：

回答下列问题：

(1)有机物的结构简式 X 　 　　　　　　Y 　 　　　　　　 　B 　　　　　　　。

(2)反应类型Ⅰ 　 　　　　　　　Ⅱ 　　 　　　　　　 　Ⅲ 　　 　　　　　　 。

(3)Q 可能的结构简式为 　 　　　　　　 。

21．(10 分)下图中 A-J 分别代表相关反应中的一种物质，已知 A 分解得到相等物质的量的 B、C、D，图中有部分生成物未标出。

请填写以下空白：

(1)B 的电子式 　 　　　，D 分子的空间构型 　 　　　　 　　　　 　　　　 　　　

A 属于 　 　　　(填离子或共价)化合物。

(2)写出反应②的化学方程式： 　　　 　 　　　　 　　

(3)写出反应③的离子方程式： 　　　 　 　　　　 　　

(4)反应④是否为氧化还原反应?如果是，标明电子转移的方向和数目。

20．(6 分)国务院强调，调水必须坚持“三先三后”的原则。在调水工程中，沿途工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大隐患。检测某工厂废液中，含有大量的Mg²⁺、Al³⁺、 Cu²⁺、Ag⁺。试分析回答下列问题：

(1)该废液中可能大量存在的一种阴离子是 　 。(选填序号)

A．SO4^2- B．NO₃^-　 C．Cl^-　 D．CO₃^2-

(2)为检测废液中铝元素的含量， 需将其从废 水样品中分离出来，所用的试剂可以是 　 ，铝元素发生变化的离子方程式是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)为了回收废液中的金属银，某同学设计了如下方案：

若依该方案获得Ag 108 g，为保证不污染环境和Cl₂的循环利用，理论上应提供标准状况下的H₂ 　 　　　　L。

19．(9 分)甲、乙、丙、丁为前 3 周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、 丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。

(1)丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生 1 种可燃性气体，反应的化学方程式是

(2)乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途

(3)在一定条件下，甲与氧气反应的化学方程式是

(4)丁的元素符号是　 　　　　　　　 ，它的原子结构示意图为 　 　　　　　　　　　。

(5)丁的氧化物的晶体结构与 　 　　的晶体结构相似。

l7．(2 分)下列实验方法中，正确的是( )。

①用酒精从碘水中萃取碘　 ②用加热方法从碘和砂子的混合物中分离出碘

③实验室制Cl₂、HCl和HF都用同一套装置

④用淀摇粉溶直接检验出I^－

⑤根据加入AgNO₃溶液产生白色沉淀的现象认定溶液中含Cl^－

⑥盛放液溴的试剂瓶内放少量蒸馏水防止液溴的挥发

⑦用 KI 和浓硫酸制取 HI

A．①③④　 B．②④⑤⑦ C．②⑥ D．全部正确

18．(10 分)某校进行化学实验考查时，教师给了同学们 1 小包黑色粉末，这种黑色粉末可能是氧化铜、炭粉或者是这两种的混合物，让他们通过实验探究来确定。某同学探究过程如下：

(1)提出假设：

假设 1：黑色粉末是炭粉；

假设 2： 　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

假设 3： 　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)设计实验方案： 他对实验做了如下设想和分析：取少量黑色粉末于烧杯中，并加入过量的稀硫酸，则实验中可能出现的现象与对应结论如下表，请你完成下表。

(3)进行实验：通过实验及分析，确定该黑色物质为炭粉和氧化铜的混合物。

(4)拓展：为了进一步探究炭粉和氧化铜的性质，他又利用这种混合物补充做了如下实验：

将此黑色粉末隔绝空气加热(若碳完全反应)，待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再 加入过量稀硫酸，反应完全后，静置。请你回答：

①烧杯中　 　　　 (填“有”或“无”)不溶物；

②若静置后溶液呈无色，则该溶液中溶质是　　 　　　 (写化学式)；

③若静置后溶液呈蓝色，该反应的化学方程式为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 。

16.已知 25℃ 10⁵Pa时，1 mol C(石墨)完全燃烧生成CO₂气体放热 393.5kJ·mol^－1，1 mol CO完全燃烧生成CO₂气体放热 283.0 kJ·mol^－1，下列说法正确的是

A.在 25℃　 10⁵Pa时，石墨燃烧生成CO气体的热化学方程式为

2C(石墨s)+O₂(g) =2CO(g)　 △H=－110.5 kJ·mol^－1

B.石墨不完全燃烧，生成CO₂和CO混和气体时，放热 283.0 kJ·mol^－1

C.石墨固体与CO₂气体反应生成CO气体的反应是吸热反应

D.如果在同条件下，1 mol金刚石完全燃烧生成CO₂气体放热 395.4　 kJ·mol^－1，则可以判定金刚石转化为石墨需要吸收热量

第Ⅱ卷(非选择题，共 52 分)

15.不久前，美国一个海军航空站安装了一台250kW的MCFC型燃料电池，该电池可同时供电和水蒸气，其工作温度为为 600℃-700℃，所用燃料为H₂，电解质为熔融的K₂CO₃，已该电池的总反应为：2H₂+O₂=2H₂O

负极反应为：H₂+CO₃^2-2e^-=H₂O+CO₂

则下列推断正确的是

A.正极反应为：4OH ^- = O₂+2H₂O+4e ^-

B.放电时CO₃^2－向负极移动

C.电池供应 1 mol 水蒸气，转移的电子数为 4 mol

D.放电时溶液中的CO₃^2－不断减少

14.2005 年 10 月 12 日，我国“神舟”六号载人飞船成功发射。航天飞船是用铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应：

2NH₄ClO₄ = N₂↑+4H₂O+Cl₂↑+2O₂↑；△H<0

下列对该反应的途述不正确的是

A.高氯酸铵的水溶液呈中性

B.该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量

C.该反应属于分解反应、氧化还原反应、放热反应

D.反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能

13.某混合气体中可能含有Cl₂、O₂、SO₂、NO、NO₂中的两种或多种气体。现将此无色混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。下列对于原混合气体成分的判断，正确的是

A.肯定有SO₂和NO　　　　　 B．肯定有Cl₂、O₂和NO₂

C.可能有Cl₂和O₂ 　　 　　　D.肯定只有NO