30．(13分)一定温度下，向如图所示的带有可移动活塞的密闭容器中充人2 L SO₂和1 L O₂的混合气体，发生如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)。

　　 (1)若活塞可自由移动，平衡后，活塞停止在“2.1”处，该反应中SO₂的转化率为　　　　 。

　　 (2)向(1)平衡后的容器中充人0.2 mol SO₃，活塞移动后再次达到平衡时，测得此过程中从外界共吸收了1.96 kJ热量。试写出SO₂发生氧化反应的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 (3)若使活塞固定在“3”处，充人容器的起始物质分别是①2 L SO₂和l L O₂；②2 L SO3(g)和l L N₂；③1 L SO₂、l L O₂和1 L SO₃(g)，达到平衡后，容器中SO₃(g)的浓度大小关系是　　　 (用序号①②③和“<”或“=”或“>”表示)。

　　 (4)若常压和t℃条件下，使活塞固定在“3”处，反应从SO₂(g)和O₂(g)开始，起始时c(SO₂)=2 mol·L^-1，c(O₂)=10.9mol·L^-1，达到化学平衡状态时，SO₂的转化率为90%，则常压和t℃条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₃(g)的化学平衡常数K_c为　　　　　　 。

[选做部分]

　　 共7个题。考生从中选择2个物理题、1个化学题和1个生物题作答。

29．(13分)X、Y、Z是三种气体单质，A、B、C、D、E是化合物，B的酸性溶液显强氧化性。各物质问存在下图所示转化关系(反应条件未注明)：

试回答下列问题：

(1)Y的化学式是　　　　　　 ，A所含的化学键类型是　　　　　　　　 　　　　　。

(2)请写出反应②的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)写出X和水反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)实验室制取X气体的装置，采用下图中的　　　 。(填写字母标号)

28．(16分)为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”，课题研究小组的同学们利用如下实验装置，分别进行甲、乙两次实验：

　　 实验甲：干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应：

在干燥的试管Ⅱ中装入NaO₂，在通入CO₂之前，关闭K₁和K₂。在试管I内装入试剂X后，打开K₁和K₂，通人CO₂，几分钟后，将带火星的木条插入试管Ⅲ的液面上，观察到木条不复燃，且Ⅱ中固体的颜色没有变化。

　　 实验乙：潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应：

　 　在试管I内装入液态纯净物Y，其他操作同实验甲，观察到木条复燃，且Ⅱ中固体的颜色由淡黄色变为白色。

试回答下列问题：

(1)实验甲中，在装入Na₂O₂后，通人CO₂之前，关闭K₁和K₂的目的是　　　　　　　　　　 。

(2)在实验甲中，试剂X是　　　　 ，在实验乙中，Y是　　　　 。

(3)根据上述两个实验现象，得到的结论是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)试管HI中的NaOH溶液的作用是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)为了确保实验现象的准确性，根据图中装置，制备CO₂所用的反应物最好选用　　　　 (填写字母标号)

　　　 A．大理石　　 B．小苏打　　 c．盐酸　　 D．稀硫酸

(6)CO₂和Na₂O₂的反应机理可用示踪原子分析加以证明，请完成下列反应化学方程式

Na₂O₂+C¹⁸O₂+H₂¹⁸O₌₌₌

15．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH，下列叙述不正确的是

A．充电时阴极反应为：Zn(OH)₂Zm+2OH^-+2e^-

B．充电时阳极反应为：Fe(OH)₃+5OHFeO₄^2-+4H₂O+3e^-

C．放电时负极反应为：Zn+2OHZn(OH)₂+2e^-

D．放电时正极附近溶液的碱性增强

第Ⅱ卷(必做120分+选做32分，共152分)

[必做部分]

14．分子式为C₄H₈O₃的有机物，在一定条件下具有下列性质：

①在浓硫酸存在下，能分别与CH₃CH₂OH或CH₃COOH反应；

②在浓硫酸存在下，亦能脱水生成一种只存在一种结构形式，且能使溴水退色的物质；

③在浓硫酸存在下，还能生成一种分子式为C₄H₆O₂的五元环状化合物。

根据上述性质，确定C₄H₈O₃的结构简式为

A．HOCH₂COOCH₂CH₃　　 B．HOCH₂CH₂CH₂COOH

C．CH₃CH(OH)CH₂COOH　　 D．CH₃CH₂CH(OH)COOH

13．某一周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数

A．只有x+l　　　　　　　　　　　　 B．可能是x+8

C．可能是x+2　　　　　　　　　　　 D．可能是x+l或x+11或x+25

12．已知NaHSO₃溶液呈酸性，NaHCO₃溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 mol·L^-1的NaHSO₃溶液和NaHCO₃溶液，溶液中各微粒物质的量浓度的关系一定正确的是(R表示S或C)

A．c(Na⁺)>c(HRO₃^-)>c(H⁺)>c(RO₃^2-)>c(OH^-)

B．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HRO₃^-)+c(RO₃^2-)+c(OH^-)

C．c(H⁺)+c(H₂RO₃)=c(RO₃^2-)+c(OH^-)

D．两溶液中c(Na⁺)、c(HRO₃^-)、c(RO₃^2-)分别相等

11．下列各组离子一定能大量共存的是

A．在含大量F³⁺的溶液中：NH₄⁺、F²⁺、Cl^-、SCN^-

B．常温下，在pH=l的溶液中：Fe³⁺、S^2-、Br^-、NO₃^-

C．常温下，由水电离的c(H⁺)=10^-13mol·L-1的溶液中：NH⁴⁺、Al³⁺、SO₄^2-、HCO₃^-

D．在强碱性溶液中：Na⁺、SO₄^2-、[Al(OH)₄]^-、CO₃^2-

10．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．如果5.6 L N₂含有n个氮分子，则N_A一定为4n

B．用含有0.1 mol FeCl₃的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数等于0.1 N_A

C．20 g重水(D₂O)中含有的中子数是l0 N_A

D．标准状况下，CH₄和NH₃的混合气体22.4 L含有的电子数是N_A

9．目前，美国科学家已探测出水星大气中含有一种称为硫化羰(分子式为COS)的物质，已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，且能在氧气中完全燃烧。下列有关说法正确的是

A．1 mol COS在足量氧气中充分燃烧，转移4mol电子

B．硫化羰分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构

C．硫化羰在足量氧气中充分燃烧后，硫化羰中各元素的化合价均升高

D．硫化羰的摩尔质量为60