12.(2008年四川非延考区)D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素,且原子序数逐渐增大,它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形。回答下列问题:
(1)Y的最高价氧化物的化学式为________;
(2)上述5种元素中,能形成酸性最强的含氧酸的元素是________,写出该元素的任意3种含氧酸的化学式:__________________________________________________________
________________________________________________________________________;
(3)D和Y形成的化合物,其分子的空间构型为________;
(4)D和X形成的化合物,其化学键类型属__________,其晶体类型属__________;
(5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是________,此产物与水反应生成两种碱,该反应的化学方程式是____________________________________________________
________________________________________________________________________;
(6)试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由:
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[解析] 本题突破口在几种元素氢化物的构型,前20号元素中,氢化物构型为正四面体的为C、Si,三角锥形的为N、P,角形的为O、S,由原子序数依次增大得出D、E、X、Y、Z五种元素分别为C、N、Si、S、Cl。S的最高价为+6价,对应的氧化物为SO3;元素非金属性越强,最高价含氧酸酸性越强,所以能形成酸性最强的含氧酸的元素为Cl;CS2、CO2的空间构型均为直线形,C和Si形成以极性键构成的原子晶体。
[答案] (1)SO3
(2)Cl HClO、HClO2、HClO3、HClO4(任写3种酸)
(3)直线形 (4)共价键 原子晶体
(5)Mg3N2 Mg3N2+8H2O===3Mg(OH)2↓+2NH3·H2O[或Mg3N2+6H2O===3Mg(OH)2↓+2NH3↑]
(6)D的最高价氧化物是CO2,X的最高价氧化物是SiO2,前者比后者的熔点低。因为前者为分子晶体,由分子间作用力结合,而后者为原子晶体,由共价键结合,共价键强度大于分子间作用力