14.X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素,它们满足以下条件:

①元素周期表中Z与Y相邻,Z与W也相邻;

②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。

请填空:

(1)Y、Z和W三种元素是否位于同一周期(填“是”或“否”):________,理由是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________;

(2)Y是__________,Z是____________,W是__________;

(3)X、Y、Z和W可组成一化合物,其原子个数之比为8∶2∶4∶1。写出该化合物的名称及化学式____________________________________________________。

[解析] 任取同周期连续相邻的三种元素Y、Z、W,其原子的最外层电子数之和均不可能等于17。根据原子序数关系X<Y<Z<W和它们的相邻关系,可知短周期中只有两种形式:。设Z的原子最外层电子数为a,则有A型:Y、W原子最外层电子数分别是aa+1,有a+a+a+1=17,

a=,而最外层电子数必为整数,舍去。B型:Y、W原子最外层电子数分别为a-1,a,有a-1+a+a=17,则a=6,符合题意,所以Z为氧,Y为氮,W为硫。根据化合物中原子个数比X∶N∶O∶S=8∶2∶4∶1,以及N、O、S通常所显示的化合价判断可知价态、、,故X为+1价,由X的原子序数和化合价可推知其为氢元素,所以化合物为(NH4)2SO4

[答案] (1)否 若三者处于同一周期,则最外层电子数之和不可能为17 (2)N O S

(3)硫酸铵;(NH4)2SO4

13.a、b、c、d、e是短周期元素,周期表中a与b、b与c相邻;a与e的最外层电子数之比为2∶3,b的最外层电子数比e的最外层电子数少1个;常见化合物d2c2与水反应生成c的单质,且溶液使酚酞试液变红。

(1)e的元素符号是________。

(2)a、b、c的氢化物稳定性顺序为(用分子式表示)________________;b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成Z,则Z中的化学键类型为__________________,Z的晶体类型为________________;ab离子的电子式为________。

(3)由a、c、d形成化合物的水溶液显碱性,其原因是(用离子方程式表示)________________________________________________________________________。

(4)一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质,恰好与0.8 mol稀盐酸溶液完全反应,并收集到0.25 mol气体,则用物质的量表示该固体物质的组成为________________、________________。

[解析] 从常见化合物d2c2与水反应生成c的单质、且溶液使酚酞试液变红可推知d2c2为Na2O2,c为氧元素,a与b,b与c相邻,则a最外层电子数必大于或等于4,而a与e的最外层电子数之比为2∶3,a、e所在的主族只能为ⅣA 和ⅥA族,a与b,b与c相邻,则a、b、c三种元素的原子序数是连续的。依次推出b为氮元素,a为碳元素,e为硫元素。从上述推断中可推知a、b、c的氢化物稳定性顺序为CH4<NH3<H2O,b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应的产物为NH4NO3,其中化学键为离子键和共价键、晶体类型为离子晶体,CN离子的电子式为[∶C⋮⋮N∶]。a、c、d形成的化合物为Na2CO3或Na2C2O4其水溶液呈碱性的原因为CO+H2OHCO+OH或C2O+H2OHC2O+OH,d2c2与ac2反应后的固体恰与0.8 mol稀盐酸反应收集到0.25 mol气体,假定d2c2与ac2即Na2O2与CO2反应后的产物完全为Na2CO3,恰好与0.8 mol稀盐酸反应,应生成0.4 mol CO2,实际生成0.25 mol,说明有Na2O2剩余,产生的气体有O2,该固体的组成应为Na2CO3和Na2O2,根据差量法推知有Na2O2 0.3 mol、Na2CO3 0.1 mol。

[答案] (1)S (2)CH4<NH3<H2O 共价键和离子键 离子晶体 [··C⋮⋮N··]

(3)CO+H2OHCO+OH或C2O+H2OHC2O+OH (4)0.3 mol Na2O2 0.1 mol Na2CO3

12.(2008年四川非延考区)D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素,且原子序数逐渐增大,它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形。回答下列问题:

(1)Y的最高价氧化物的化学式为________;

(2)上述5种元素中,能形成酸性最强的含氧酸的元素是________,写出该元素的任意3种含氧酸的化学式:__________________________________________________________

________________________________________________________________________;

(3)D和Y形成的化合物,其分子的空间构型为________;

(4)D和X形成的化合物,其化学键类型属__________,其晶体类型属__________;

(5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是________,此产物与水反应生成两种碱,该反应的化学方程式是____________________________________________________

________________________________________________________________________;

(6)试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由:

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

[解析] 本题突破口在几种元素氢化物的构型,前20号元素中,氢化物构型为正四面体的为C、Si,三角锥形的为N、P,角形的为O、S,由原子序数依次增大得出D、E、X、Y、Z五种元素分别为C、N、Si、S、Cl。S的最高价为+6价,对应的氧化物为SO3;元素非金属性越强,最高价含氧酸酸性越强,所以能形成酸性最强的含氧酸的元素为Cl;CS2、CO2的空间构型均为直线形,C和Si形成以极性键构成的原子晶体。

[答案] (1)SO3

(2)Cl HClO、HClO2、HClO3、HClO4(任写3种酸)

(3)直线形 (4)共价键 原子晶体

(5)Mg3N2 Mg3N2+8H2O===3Mg(OH)2↓+2NH3·H2O[或Mg3N2+6H2O===3Mg(OH)2↓+2NH3↑]

(6)D的最高价氧化物是CO2,X的最高价氧化物是SiO2,前者比后者的熔点低。因为前者为分子晶体,由分子间作用力结合,而后者为原子晶体,由共价键结合,共价键强度大于分子间作用力

 0  8803  8811  8817  8821  8827  8829  8833  8839  8841  8847  8853  8857  8859  8863  8869  8871  8877  8881  8883  8887  8889  8893  8895  8897  8898  8899  8901  8902  8903  8905  8907  8911  8913  8917  8919  8923  8929  8931  8937  8941  8943  8947  8953  8959  8961  8967  8971  8973  8979  8983  8989  8997  447348 

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