摘要：13．a.b.c.d.e是短周期元素.周期表中a与b.b与c相邻,a与e的最外层电子数之比为2∶3.b的最外层电子数比e的最外层电子数少1个,常见化合物d2c2与水反应生成c的单质.且溶液使酚酞试液变红. (1)e的元素符号是 . (2)a.b.c的氢化物稳定性顺序为 ,b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成Z.则Z中的化学键类型为 .Z的晶体类型为 ,ab-离子的电子式为 . (3)由a.c.d形成化合物的水溶液显碱性.其原因是 . (4)一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质.恰好与0.8 mol稀盐酸溶液完全反应.并收集到0.25 mol气体.则用物质的量表示该固体物质的组成为 . . [解析] 从常见化合物d2c2与水反应生成c的单质.且溶液使酚酞试液变红可推知d2c2为Na2O2.c为氧元素.a与b.b与c相邻.则a最外层电子数必大于或等于4.而a与e的最外层电子数之比为2∶3.a.e所在的主族只能为ⅣA 和ⅥA族.a与b.b与c相邻.则a.b.c三种元素的原子序数是连续的.依次推出b为氮元素.a为碳元素.e为硫元素.从上述推断中可推知a.b.c的氢化物稳定性顺序为CH4<NH3<H2O.b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应的产物为NH4NO3.其中化学键为离子键和共价键.晶体类型为离子晶体.CN-离子的电子式为[∶C⋮⋮N∶]-.a.c.d形成的化合物为Na2CO3或Na2C2O4其水溶液呈碱性的原因为CO+H2OHCO+OH-或C2O+H2OHC2O+OH-.d2c2与ac2反应后的固体恰与0.8 mol稀盐酸反应收集到0.25 mol气体.假定d2c2与ac2即Na2O2与CO2反应后的产物完全为Na2CO3.恰好与0.8 mol稀盐酸反应.应生成0.4 mol CO2.实际生成0.25 mol.说明有Na2O2剩余.产生的气体有O2.该固体的组成应为Na2CO3和Na2O2.根据差量法推知有Na2O2 0.3 mol.Na2CO3 0.1 mol. [答案] CH4<NH3<H2O 共价键和离子键 离子晶体 [··C⋮⋮N··]- (3)CO+H2OHCO+OH-或C2O+H2OHC2O+OH- (4)0.3 mol Na2O2 0.1 mol Na2CO3

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