摘要：14．X.Y.Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素.它们满足以下条件: ①元素周期表中Z与Y相邻.Z与W也相邻, ②Y.Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17. 请填空: (1)Y.Z和W三种元素是否位于同一周期: .理由是 , (2)Y是 .Z是 .W是 , (3)X.Y.Z和W可组成一化合物.其原子个数之比为8∶2∶4∶1.写出该化合物的名称及化学式 . [解析] 任取同周期连续相邻的三种元素Y.Z.W.其原子的最外层电子数之和均不可能等于17.根据原子序数关系X<Y<Z<W和它们的相邻关系.可知短周期中只有两种形式:.设Z的原子最外层电子数为a.则有A型:Y.W原子最外层电子数分别是a.a+1.有a+a+a+1＝17. 则a＝.而最外层电子数必为整数.舍去.B型:Y.W原子最外层电子数分别为a-1.a.有a-1+a+a＝17.则a＝6.符合题意.所以Z为氧.Y为氮.W为硫.根据化合物中原子个数比X∶N∶O∶S＝8∶2∶4∶1.以及N.O.S通常所显示的化合价判断可知价态...故X为+1价.由X的原子序数和化合价可推知其为氢元素.所以化合物为(NH4)2SO4. [答案] (1)否 若三者处于同一周期.则最外层电子数之和不可能为17 (2)N O S (3)硫酸铵,(NH4)2SO4

网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_89003[举报]