摘要：10．把22.4 g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中.如反应只收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO.下列说法正确的是( ) A．反应后生成的盐只为Fe(NO3)3 B．反应后生成的盐只为Fe(NO3)2 C．反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2.其物质的量之比为1∶3 D．反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2.其物质的量之比为3∶1 解析:由于铁的物质的量为＝0.4 mol.所以在反应的过程中它失去的电 子数应介于0.8 mol(此时只产生Fe2+)和1.2 mol(此时只产生Fe3+)之间.又产生0.3 mol NO2和0.2 mol NO.即反应过程中硝酸得到的电子数为0.3 mol×(5-4)+0.2 mol×(5-2)＝0.9 mol.所以对应的产物既有 Fe(NO3)3又有Fe(NO3)2.设前者的 物质的量为x.后者的物质的量为y.则由铁守恒可得x+y＝0.4.由得失电子守恒 得3x+2y＝0.9 mol.解得x＝0.1 mol.y＝0.3 mol. 答案:C

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