摘要：在含2 mol H2SO4的浓H2SO4溶液中加入足量的锌粉.使其充分反应.下列推断中有错误的是( ) ①放出的气体除SO2外还有H2 ②只放出SO2气体.其物质的量为1 mol ③反应结束时转移的电子的物质的量为4 mol A．① B．② C．②③ D．①② 解析:选C.Zn与浓硫酸发生反应:Zn+2H2SO4(浓)===ZnSO4+SO2↑+2H2O.随着反应的进行.硫酸浓度逐渐降低.反应将变为:Zn+H2SO4(稀)===ZnSO4+H2↑.由于硫酸的总物质的量为2 mol.综合这两个反应可知.转移电子的物质的量应该介于2 mol到4 mol之间.转移电子的物质的量也可以借助Zn思考:结合这两个反应方程式.由于硫酸的总物质的量为2 mol.因而消耗的Zn的物质的量应该大于1 mol.小于2 mol.
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在含2 mol H2 SO4的浓H2 SO4溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反应，则下列推断中错误的是 （ ）
①放出的气体中除SO2外还有H2；
②反应结束时转移电子的总韧质的量为4 mol；
③只放出SO2气体，其物质的量为l mol；
④反应结束后加入KNO3固体，Zn粉继续溶解
A．只有① B．只有② C．只有③④ D．只有②③④
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在含2 mol H2SO4的浓硫酸中加入足量的Zn粉，使其充分反应，则下列推断中正确的是（ ）
①放出的气体除了SO2 外，还有H2；
②只放出了SO2气体，其物质的量为1 mol；
③反应结束时产生气体的物质的量一定小于2 mol；
④在反应中硫酸全部起氧化性作用；
⑤转移电子为2NA
A．①③ B．①③④ C．②③ D．②④⑤
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设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.硅晶体中，有NA个Si就有2NA个Si—Si键
B.同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等
C.标准状况下，11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
D.在含2 mol H2SO4的浓H2SO4溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反应，则反应结束时转移电子数共4NA
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表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )?
个Si就有2
个Si—Si键?
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