17．(10分)一些原子序数较小的金属、非金属和常用燃料的单位质量燃烧热的比较如下图所示[肼(N₂H₄)和硼烷(B₅H₉)为传统火箭燃料]。

请回答下列问题：

　 (1)结合元素在地壳中的含量，在单位质量燃烧热大于汽油和氢单质的物质中，最具发展潜力的两种新型燃料可以是________________(填写元素符号)。这些物质作为燃料使用，除具有高燃烧热值外，还具有的优点是_____________________________(填一项)。

　 (2)使金属在较低温度下燃烧的关键技术之一是将其制成纳米、微米级的颗粒。如此，不仅降低了金属燃料的燃点，也使得燃烧更为容易和充分，其原因是____________

　　 (3)Be粉和MnO₂粉末在高温下可以反应(类似铝热反应)，请写出反应的化学方程式_________________；根据图示推测可能的原因是________________________

16．(10分)⑴高中教材中有这样一个实验：在两支试管中分别加入3mL稀盐酸(均足量)，将两个各装有0．3g NaHCO₃或 Na₂CO₃粉末的小气球分别套在两支试管口上。将气球内的NaHCO₃或Na₂CO₃同时倒入试管中，观察到现象如下：

①试管中(填产生沉淀或气体及反应速率等相关现　 象)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②试管中气球大小(包含试管) 体积之比约为(填最简单整数比)I:II =____________；

③甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO₃粉末的试管变冷，而盛Na₂CO₃粉末的试管温度有升高。由此他得出：不管其状态如何，NaHCO₃和HCl反应为吸热反应，而Na₂CO₃和HCl反应为放热反应。

甲得出的结论是否正确____________ (填正确或不正确)

　 (2)为研究是吸热还是放热反应，继续进行了下列实验(每次实验各做3次平行实验，取平均值)：

请你帮助填写相关内容：

①该研究报告的题目是《________________________________________________》；

②该实验中所用的仪器除试管、药匙(或V型纸槽)、气球、玻璃棒、烧杯、量筒、保温瓶外，还需要的仪器名称为_________和__________；通过上述实验可得出三条结论：

a：Na₂CO₃的饱和溶液和盐酸的反应是____________(吸热或放热)反应

b：NaHCO₃的饱和溶液和盐酸的反应是____________(吸热或放热)反应；　

15．乙醇汽油是普通汽油与燃料乙醇调和而成，它可以有效改善油的性能和质量，降低CO、碳氢化合物等主要污染物的排放。乙醇的燃烧热是1366．8kJ/mol。燃烧1mol 这种乙醇汽油生成液态水，放出的热量为QkJ。测得该汽油中乙醇与汽油的物质的量之比为1：9。有关普通汽油(C_xH_y)燃烧的热化学方程式正确的是　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．C_xH_y(l)+ (x + y/4)O₂(g)＝x CO₂(g) + y/2 H₂O(l)；△H＝(－Q + 1366．8)kJ/mol。

　　　 B．C_xH_y(l)+ (x + y/4)O₂＝x CO₂(g) + y/2 H₂O(l)；△H＝－9Q/10kJ/mol。

　　　 C．C_xH_y(l)+ (x + y/4)O₂(g)＝x CO₂(g) + y/2 H₂O(l)；△H＝－9Q /10kJ/mol。

　　　 D．C_xH_y(l)+ (x + y/4)O₂(g)＝x CO₂(g) + y/2 H₂O(l)；△H＝(－10Q/9 + 151．9)kJ/mol

第Ⅱ卷(非选择题　共55分)

14．(2010浙江卷)下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．甲烷的标准燃烧热为-890．3kJ·mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)　　 △H=-890．3kJ·mol^-1

　　　 B．500℃、30MPa下，将0．5mol N₂和1．5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19．3kJ，其热化学方程式为：

　　 △H=-38．6kJ·mol^-1

　　　 C．氯化镁溶液与氨水反应：

　　　 D．氧化铝溶于NaOH溶液：

13．已知稀溶液中反应：H⁺(aq) + OH^－(aq)＝H₂O(1)；△H₂＝－57．3kJ/mol下列结论正确的是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．含1mol NaOH的稀溶液与足量稀盐酸反应吸收57．3kJ热量

　　　 B．含1mol Ba(OH)₂的稀溶液与足量稀硫酸反应中和热为－57．3kJ/mol

　　　 C．浓硫酸与含1mol NaOH的稀溶液反应的中和热为－57．3kJ/mol

　　　 D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出热量小于57．3kJ

12．从以下反应：①CaCO₃ + 2HCl＝CaCl₂ + H₂O + CO₂↑；②C₆H₅ONa + CO₂ + H₂O→C₆H₅OH + NaHCO₃；③2KMnO₄ + 16HCl＝2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑+ 8H₂O；④3KBr + Cl₂＝2KCl +Br₂ 推出结论为　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．酸性：C₆H₅OH>HCl>H₂CO₃　

　　　 B．阴离子结合质子能力：Cl^―>HCO₃^―>C₆H₅O^－

　　　 C．还原性：Cl^―>Br^―>Mn²⁺

　　　 D．氧化性：KMnO₄>Cl₂>Br₂

11．下列说法正确的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．在3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO中，氧化剂和还原剂的质量比为1:2

　　　 B．SO₂气体使品红溶液褪色，表现了SO₂的氧化性

　　　 C．浓盐酸和MnO₂反应时，浓盐酸中的HCl全部被氧化

　　　 D．当7．8 g Na₂O₂与H₂O完全反应时，有0．2 mol电子发生了转移

10．盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与具体反应进行的途径无关。物质A在一定条件下可发　

生-系列转化，由右图判断下列关系错误的是　 (　　 )

　　　 A．A→F，　 △H=-△H₆

　　　 B．△H ₁+△H ₂+△H ₃+△H ₄+△H ₅+△H ₆=1

　　　 C．C→F，　 |△H|=|△H₁+△H₂+△H₆ |

　　　 D．|△H₁+△H₂+△H₃|=|△H₄+△H₅+△H₆ |

9．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

①C(s)+O₂(g)===CO₂(g)；△H₁　　 C(s)+O₂(g)===CO(g)；△H₂

②S(s)+O₂(g)===SO₂(g)；△H₃　　 S(g)+O₂(g)===SO₂(g)；△H₄

③H₂(g)+O₂(g)===H₂O(l)；△H₅　 2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(l)；△H₆

④CaCO₃(s)===CaO(s)+CO₂(g)；△H₇　 CaO(s)+H₂O(l)===Ca(OH)₂(s)；△H₈

　　　 A．①　　　 　　　　　　 B．④　　　 　　　　　　 C．②③④　　　 　　 D．①②③

8．一些烷烃的燃烧热(kJ/mol)如下表：

　下列表达正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．热稳定性：正丁烷＞异丁烷

　　　 B．乙烷燃烧的热化学方程式为：

2C₂H₆(g)+7O₂(g)＝4CO₂(g)+6H₂O(g) ΔH＝－1560．8KJ/mol

　　　 C．正戊烷的燃烧热大约在3540 KJ/mol左右

　　　 D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多