摘要：下图表示各物质之间的转化关系.其中A.B.C.G为单质.②为工业生产中常见反应.E是一种具有漂白作用的盐.Y易潮解.M是一种两性化合物.L是一种白色沉淀. 试回答下列有关问题: (1)M的化学式 .Y在实验室中的用途 . (2)X的熔点为801℃.实际工业冶炼中常常加入一定量的Y共熔.猜想工业上这样做的目的: .工业生产中.还常常利用电解X和F的混合物制取 . (3)反应②的化学方程式是 . (4)反应④的离子反应方程式是 . [解析]根据E是一种具有漂白作用的盐.Y易潮解.判断E为Ca(ClO)2.Y为CaCl2.则A和D为氯气和氢氧化钙.F为水.M为氧化铝.L为氢氧化铝. [答案](1)Al2O3 用作干燥剂 (2)降低X.Y熔化时的温度.节约能源 Cl2.H2和NaOH (3)2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (4)Al3++3AlO2-+6H2O＝4Al(OH)3↓
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常温下D、E、F、I、J为气体，H、I、J都为氧化物，J为非极性分子；C的焰色反应为黄色；M为红褐色的固体，由G分解得到的H、I、J三者的物质的量相等．下图表示各物质之间的转化关系，
试回答下列问题：
（1）写出L的化学式
（2）基于反应①原理的化学工业称为
（3）反应②的现象是
（4）写出反应③的化学方程式
（5）K溶液中加入Na2O2溶液后有红褐色沉淀和黄色溶液生成，若转移3iVA的电子，得到沉淀的质量为
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试回答下列问题：
（1）写出L的化学式
Fe（OH）2
Fe（OH）2
，J的结构式O=C=O
O=C=O
（2）基于反应①原理的化学工业称为
氯碱工业
氯碱工业
，写出反应①的离子方程式：2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-
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2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-
| ||
（3）反应②的现象是
白色固体变为灰绿色进一步变为红褐色．
白色固体变为灰绿色进一步变为红褐色．
（4）写出反应③的化学方程式
FeC2O4
FeO+CO↑+CO2↑
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FeC2O4
FeO+CO↑+CO2↑
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（5）K溶液中加入Na2O2溶液后有红褐色沉淀和黄色溶液生成，若转移3iVA的电子，得到沉淀的质量为
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g．常温下D、E、F、I、J为气体，其中E 为有色气体；H、I、J都为氧化物，其中I、J的相对分子质量相差16；C的焰色反应为黄色；M为红褐色的固体，G为草酸亚铁，由G分解得到的H、I、J三者的物质的量相等．下图表示各物质之间的转化关系．
试回答下列问题：
（1）写出L的化学式 ，反应②的现象是 ．
（2）足量的J与C反应生成N，下面是在实验室中模拟N的工业制法的实验装置：
①装置的连接顺序是：（a）接 ， 接 ；（b）接
②为了充分利用原料，A、B两装置中必须先发生反应的是 装置．
③C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是 ，C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为
（3）写出H与Al在高温下的反应方程式 ．
（4）目前能量转化效率最高的是陶瓷电池．在750℃实验温度下，空气中的氧分子吸附于正极，氧原子会分别从涂层中“抢走”2个电子，变成氧离子后穿过陶瓷膜，与负极的燃气反应．若以D为上述陶瓷电池燃料气，则电池的负极反应方程式为 ．
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试回答下列问题：
（1）写出L的化学式
（2）足量的J与C反应生成N，下面是在实验室中模拟N的工业制法的实验装置：
①装置的连接顺序是：（a）接
②为了充分利用原料，A、B两装置中必须先发生反应的是
③C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是
（3）写出H与Al在高温下的反应方程式
（4）目前能量转化效率最高的是陶瓷电池．在750℃实验温度下，空气中的氧分子吸附于正极，氧原子会分别从涂层中“抢走”2个电子，变成氧离子后穿过陶瓷膜，与负极的燃气反应．若以D为上述陶瓷电池燃料气，则电池的负极反应方程式为
下图表示各物质之间的转化关系，A、B、C、G为单质，其中A、G为气体，F为液体．②为工业生产中常见反应，E是一种具有漂白作用的盐，Y易潮解，M是一种两性化合物，L是一种白色胶状沉淀．
试回答下列有关问题：
（1）M的化学式 ，Y在实验室中的用途 （列举一例）．
（2）X的熔点为801℃，实际工业冶炼中常常加入一定量的Y共熔，猜想工业上这样做的目的： ．工业生产中，还常常利用电解X和F的混合物制取 ．（填化学式）
（3）反应②的化学方程式是 ．
（4）反应④的离子反应方程式是 ．
（5）用化学方程式表示E在空气中失效的反应原理 ．
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试回答下列有关问题：
（1）M的化学式
（2）X的熔点为801℃，实际工业冶炼中常常加入一定量的Y共熔，猜想工业上这样做的目的：
（3）反应②的化学方程式是
（4）反应④的离子反应方程式是
（5）用化学方程式表示E在空气中失效的反应原理
下图表示各物质之间的转化关系，已知A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。
请按要求填空：
(1)写出B的电子式__________________________。
(2)写出生成E的电极反应式： ___________________________________。
反应⑤的现象是_______________________________。
(3)反应①的化学方程式是___________________
_______。
在实验室中引发反应④的操作是______________________。[来源:Z&xx&k.Com]
(4)反应⑥中若转移1 mol电子，则被还原的X是_____________mol。
下图表示各物质之间的转化关系，其中A、B、C、G为单质。②为工业生产中常见反应，E是一种具有漂白作用的盐，Y易潮解，M是一种两性化合物，L是一种白色沉淀。
试完成下列有关问题：
(1)M的化学式___________，Y在实验室中的用途___________________________________(列举一例)。
(2)X的熔点为801 ℃，实际工业冶炼中常常加入一定量的Y共熔，猜想工业上这样做的目的：___________________________________。工业生产中，还常常利用电解X和F的混合物制取___________________________________________________。
(3)反应②的化学方程式是____________________________________________________。
(4)反应④的离子反应方程式是________________________________________________。
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