2．m(KCl)＝1×0.2×74.5＝14.9 g。

1．n(O)＝7×0.1/2＝0.35 mol，n(Fe)＝(7×0.1+0.56×2/22.4)/3＝0.25 mol。

7．有一体积为V mL的干燥烧瓶，充满NO₂和O₂后，将其置于水槽中，充分反应后，求剩余气体Y原与混合气体中NO₂的体积分数X之间的关系式。　　　 Y＝V－5XV/4 mL

终态法巧解

6．把物质的量为a mol NH₃、O₂组成的混合气体，导入密闭的反应器中，在催化剂存在下发生化学反应，若NH₃、O₂混合气体中的O₂为x mol，生成的HNO₃为y mol。试确定x在不同取值范围的y＝f(x)函数表达式。

x<5a/9　 y=0　　 x>2a/3　 y=a-x　　 2a/3>x>5a/9　 y=3x-5a/3　　　　　　　　　　　　　　　　　　 Y＝(XV－4(1－X)V)/3 mL

5．往400 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液中通入一定量的H₂S气体，然后在低温下蒸发溶液，得白色固体A共7.92 g。

(1)推测此白色固体所有可能的组成。

　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　n(NaOH)＝0.12 mol，n(Na₂S)＝0.04 mol，n(H₂S)＝0.04 mol

(2)再通过计算，确定A的定量组成及对应H₂S的量。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 n(Na₂S)＝0.0965 mol，n(NaHS)＝0.007 mol，n(H₂S)＝0.1035 mol

4．写出H₂S燃烧的化学方程式。1.0 L H₂S气体和a L空气混合后点燃，若反应前后气体的压强和温度都相同(常温常压)，试讨论当a的取值范围不同时，燃烧后气体的总体积V(用含a的表达式表示。假定空气中氮气和氧气的体积比为4:1。)

a<2.5 L　 V=(1+a)-(3a/5)=1+2a/5 L　　 a>2.5 L　 V=(1+a)-1.5=a-0.5 L

3．接触法制硫酸排放的尾气中，含少量SO₂，为防止污染大气，在排放前设法进行综合利用。

(1)如果一定体积的尾气通入100 mL 2 mol/L的NaOH溶液中使其完全反应，经测定所得溶液含16.7 g溶质，试分析该溶质的成分，并计算确定各成分的物质的量。

n(Na₂SO₃)=0.05　　 n(NaHSO₃)=0.1　　

(2)工厂在尾气处理制石膏的过程中，中间产物是NaHSO₃。调节尾气排放的流量，以取得SO₂与NaOH间物质的量的最佳比值，从而提高NaHSO₃的产量。现设n(SO₃)与n(NaOH)的比值为x，试写出x在不同的取值范围时，n(NaHSO₃)的值或n(NaHSO₃)与n(SO₂)、n(NaOH)间的关系式。x>1　 n(NaHSO₃)=n(NaOH)　　 1/2<x<1　 n(NaHSO₃)=2n(SO₂)-n(NaOH)

2．将2 L 0.5 mol/L的H₃PO₄溶液与1 L 1.6 mol/L的NaOH溶液混合，反应结束后，生成的盐是什么？它们的物质的量之比是多少？n(NaH₂PO₄)/n(Na₂HPO₄)＝2:3。

1．将a mol H₂S和1 mol O₂置于一个容积可变的容器内进行反应，若a的取值不同，则H₂S的氧化产物有几种情况？SO₂/H₂O/O₂；SO₂/H₂O；S/SO₂/H₂O；S/H₂O；H₂S/S/H₂O。

4．发射卫星时以肼(N₂H₄)为燃料，以NO₂作氧化剂，两者反应生成N₂和H₂O(g)。已知N₂(g)+2O₂(g)¾®2NO₂(g)－67.2 kJ，N₂H₄(g)+O₂(g)¾®N₂(g)+2H₂O(g)+534 kJ，那么1 mol肼NO₂反应，完全燃烧，反应的热化学方程式为__________________

2N₂H₄(g)+2NO₂(g)¾®3N₂(g)+4H₂O(g)+534×2+67.2 kJ。

数轴法

在某些计算题中，因为给出的有多种取值范围，首先应确定界点，并将所得的界点依次标在数轴上，然后按照界点分区间进行讨论。