3．实验室将9 g加NaOH溶液粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成加NaOH溶液热剂.发生加NaOH溶液热反应之后.所得固体中含金属单质为18 g.则该氧化物粉末可能是( ) ①Fe2O3和MnO2——青夏教育精英家教网—

摘要：3．实验室将9 g加NaOH溶液粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成加NaOH溶液热剂.发生加NaOH溶液热反应之后.所得固体中含金属单质为18 g.则该氧化物粉末可能是( ) ①Fe2O3和MnO2 ②MnO2和V2O5 ③Cr2O3和V2O5 ④Fe3O4和FeO A．①④ B．②③ C．①③ D．②④ 解析 n(Al)＝＝mol.Al完全反应时转移电子的物质的量为mol×3＝1 mol.则生成金属的摩尔电子质量(转移1 mol e-生成金属的质量)为18 g/mol. ①项生成Fe的摩尔电子质量为＝18.67 g/mol.生成Mn的摩尔电子质量为＝13.75 g/mol.根据平均值规律.①项正确,②项生成Mn的摩尔电子质量为13.75 g/mol.生成V的摩尔电子质量为＝10.2 g/mol.根据平均值规律.②项不可能生成单质18 g,同理.③项也不可能生成单质18 g,④项Al完成反应时生成Fe的质量大于18 g.当氧化物粉末不足量时.生成的金属可能为18 g.④项正确. 答案 A

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实验室将9 g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18 g，则该氧化物粉末可能是(　　)

A．Fe₂O₃和MnO₂ B．MnO₂和V₂O₅

C．Cr₂O₃和V₂O₅ D．Fe₃O₄和FeO

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实验室将9 g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质18 g，则该氧化物粉末可能是( )

A.Fe₂O₃和MnO₂B.MnO₂和V₂O₅

C.Cr₂O₃和V₂O₅D.Fe₃O₄和FeO

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实验室将9 g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18 g，则该氧化物粉末不可能是

A．Fe₂O₃和MnO₂ B．Fe₂O₃和V₂O₅ 了 C．Cr₂O₃和V₂O₅ D．Fe₃O₄和FeO