30．生态农业涉及农家废料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016 L(标准状况)该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH₄+4CuO¾^D®CO₂+2H₂O+4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8 g。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5 g。

(1)原混合气体中甲烷的物质的量是_____

(2)原混合气体中氮气的体积分数为_____

31．钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾(K₂O)、过氧化钾(K₂O₂)和超氧化钾(KO₂)等多种化合物。

(1)钾和硝酸钾反应可制得K₂O(10K+2KNO₃¾®6K₂O+N₂)，39.0g钾与10.1g硝酸钾充分反应生成K₂O的质量为　　　　　 g。

(2)某过氧化钾样品中氧的质量分数(杂质不含氧)为0.28，则样品中K₂O₂的质量分数为_____

(3)超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气(4KO₂+2CO₂¾®2K₂CO₃+3O₂)，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。13.2 L(标准状况)CO₂和KO₂反应后，气体体积变为18.8 L (标准状况)，计算反应消耗的KO₂的质量。

(4)KO₂加热至600℃部分分解得到产物A。6.30 g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12 L(标准状况)，试确定产物A中钾氧两种原子个数之比。如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比。

2008年

30．一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液(密度为1.12 g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500 mol。

(1)原NaOH溶液的质量分数为_____

(2)所得溶液中Cl^-的物质的量为_____mol。

(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl₂):n(H₂)＝_____

31．已知：4NH₃+5O₂¾^{一定 条件}®4NO+6H₂O；4NO+3O₂+2H₂O¾®4HNO₃。

　 　设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80，请完成下列填空及计算：

(1)a mol NO完全转化为HNO₃需要氧气_____mol；

(2)为使NH₃恰好完全氧化为一氧化氮，氨－空气混合物中氨的体积分数为_________(保留2位小数)。

(3)20.0 mol的NH₃用空气氧化，产生混合物的组成为：NO 18.0 mol、O₂ 12.0 mol、N₂ 150.0 mol和一定量的硝酸，以及其它成分(高温下NO和O₂不反应)。计算氨转化为NO和HNO₃的转化率。

(4)20.0 mol的NH₃和一定量空气充分反应后，再转化为HNO₃。

① 在下图中画出HNO₃的物质的量n(A)和空气的物质的量n(B)关系的理论曲线。

② 写出当125≤n(B)≤200时，n(A)和n(B)的关系式_____________________

2007年

30．合成氨工业生产中所用的α－Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe₂O₃。

(1)某FeO、Fe₂O₃混合物中，铁、氧的物质的量之比为4:5，其中Fe²⁺与Fe³⁺物质的量之比为_____

(2)当催化剂中Fe²⁺与Fe³⁺的物质的量之比为1:2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为_____(用小数表示，保留2位小数)。

(3)以Fe₂O₃为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：

2Fe₂O₃+C¾^{高 温}®4FeO+CO₂­。为制得这种活性最高的催化剂，应向480 g Fe₂O₃粉末中加入炭粉的质量为_____g。

31．硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：

2NO₂+Na₂CO₃¾®NaNO₃+NaNO₃+CO₂↑　 ①

NO+NO₂+Na₂CO₃¾®2NaNO₂+CO₂↑　　　 ②

(1)根据反应 ①，每产生22.4 L(标准状况下)CO₂，吸收液质量将增加_____g。

(2)配制1000 g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na₂CO₃·10H₂O多少克？

(3)现有1000 g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4 L(标准状况)CO₂时，吸收液质量就增加44 g。

① 计算吸收液中NaNO₂和NaNO₃物质的量之比。

② 1000 g质量分数为21.2%的纯碱在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688g水，冷却到0℃，最多可析出NaNO₂多少克？(0℃时，NaNO₂的溶解度为71.2g/100g水)

2006年

30．过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分CaO。

(1)称取0.542 g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：

2CaO₂·xH₂O¾^D ®2CaO+O₂­+2XH₂O

则得到的O₂在标准状况下体积为67.2 mL，该样品中CaO₂的物质的量为_____

(2)另取同一样品0.542 g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na₂CO₃溶液，将溶液中Ca²⁺全部转化为CaCO₃沉淀，得到干燥的CaCO₃ 0.70 g。

① 试计算样品中CaO的质量。

② 试计算样品中CaO₂·xH₂O的X值。

31．黄铜矿(主要成分CuFeS₂)是提取铜的主要原料

(1)取12.5 g黄铜矿样品，经测定含3.60 g硫(杂质不含硫)，矿样中CuFeS₂含量为_____

已知： 2CuFeS₂+4O₂¾^800℃®Cu₂S+3SO₂+2FeO(炉渣)

产物Cu₂S在1200℃高温下班继续反应：

2Cu₂S+3O₂¾®2Cu₂O+2SO₂　　 2Cu₂O+Cu₂S¾®6Cu+SO₂

假定各步反应都完全，完成下列计算：

① 由6 mol CuFeS₂生成6 mol Cu，求消耗O₂的物质的量？

② 6 mol CuFeS₂和14.25 mol O₂反应，理论上可得到多少摩尔铜？

③ 6 mol CuFeS₂和15.75 mol O₂反应，理论上可得到多少摩尔铜？

2005年

30．氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)₂·nH₂O的含量。

(1)称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100 mL溶液，从中取出10.0 mL溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.100 mol/L HCl标准溶液滴定至终点，共消耗标准液20.0 mL(杂质不与酸反应)，求试样中氢氧化钡的物质的量。

(2)另取5.25 g试样加热至失去全部结晶水(杂质不分解)，称得质量为3.09 g，求Ba(OH)₂·nH₂O中的n值。

(3)试样中Ba(OH)₂·nH₂O的质量分数为_____

31．合成氨原料可以由天然气制取。其主要反应为：

CH₄(g)+H₂O(g)¾®CO(g)+3H₂(g)

(1)1 m³(标准状况)CH₄按上式完全反应，产生H₂_____mol。

(2)CH₄和O₂的反应为：2CH₄(g)+O₂(g)¾®2CO(g)+4H₂(g)

设CH₄同时和H₂O(g)及O₂(g)反应。1 m³(标准状况)CH₄按上述两式完全反应，产物气体的体积V(标准状况)为__________。

(3)CH₄和H₂O(g)及富氧空气(O₂含量较高，不同富氧空气氧气含量不同)混合反应，产物气体组成如下表：

计算该富氧空气中O₂和N₂的体积比V(O₂)/V(N₂)。

(4)若CH₄和H₂O(g)及富氧空气混合反应的产物中，V(H₂)/V(N₂)＝3︰1(合成氨反应的最佳比)，则反应中的H₂O(g)和富氧空气的体积比为何值？

2004年