26．(12分)工业上从铝土矿(含氧化铝、氧化铁等)制取铝的流程如图所示 ：

经分析，生产原料(铝土矿)和提取Al₂O₃后的残渣(赤泥)的部分成分见下表(以氧化物表示)且已知铝土矿中的Fe₂O₃全部转入赤泥。

(1)生产中每消耗1t铝土矿将产生多少吨赤泥？

(2)试计算出每炼1t铝，理论上需要多少吨铝土矿？

24．(12分)(2004江苏高考题)下图中，A是一种无色液体，G是极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应⑤是工业制X的主要反应之一。

请按要求填空：

(1)写出下列物质的化学式：A：　　　　　　　　　 ，E：　　　　　　　　

F：　　　　　　　　　 ，Y：　　　　　　　　 。

(2)反应⑤的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)1molB通过反应②得到1molF，B中F的质量分数为72%，则B的化学式为：　　　　　　　　　　　　　　 。

23．(8分)微生物对人类有着各种各样的用途，现在生物工程学家利用微生物从矿石中提取金属。铜是一种很有价值的金属，可以从铜矿中提取。微生物法是采用某些细菌能用空气中的氧气氧化硫化铜矿石，把不溶性的硫化铜转化成可溶的硫酸铜。利用细菌提取铜的生产过程：在已有细菌存在的岩石、矿石堆中，喷洒酸水以促进细菌生长；在它们的生长过程中，氧化而成的硫酸铜形成低浓度的溶液流到矿石堆的底部，再从这种溶液中提取金属铜。水循环使用，再回到矿石堆中。在美国，10%的铜是用这种方法生产的。

　　 试回答下列问题：

　　 (1)细菌把硫化铜氧化为硫酸铜的过程中起了什么作用：　　　　　　　　　　

　　 (2)从硫酸铜溶液中提取铜，简便而经济的方法是　　　　　　　　　　　　 ；相应的化学方程式为： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 (3)普通生产铜的方法是在空气中燃烧硫化铜(产物中有一种气态氧化物)。试比较两种方法的优缺点。

22．(10分)(1)用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如：

①光导纤维的主要成分是　　　　　　 ；

②目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是　　　 。

(2)氮化硅Si₃N₄是一种高温结构材料，粉末状态的Si₃N₄可以由SiCl₄的蒸气和NH₃反应制取。粉末状Si₃N₄对空气和水都不稳定。但将粉末状的Si₃N₄和适量氧化镁在230×1.01×10⁵Pa和185℃的密闭容器中热处理，可以制得结构十分紧密、对空气和水都相当稳定的固体材料，同时还得到对水不稳定的Mg₃N₂。

①写出由SiCl₄和NH₃反应制取Si₃N₄的化学反应方程式：

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

②在Si₃N₄和适量氧化镁在230×1.01×10⁵Pa和185℃的密闭容器中热处理的过程中，发生反应，反应过程中有Mg₃N₂生成。其化学方程式为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

③氮化硅Si₃N₄是一种高温结构材料，其优点是(只要求写出二种)。

　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　　

21．(8分)某工厂排出的废水中含氯气，为了除去废水中游离态氯，而且使废水变为中性，有人提出如图所示方案。在废水排出管的A、B处分别注入一定流量的废烧碱溶液和亚硫酸钠溶液。

试写出：(1)A、B处应加入的物质的化学式为______________，_______________。

(2)A、B处反应离子方程式：

A：________________________________________。

B：___________________　　　　　　 _______。

20．(14分)某研究性学习小组设计了如图所示的定量测定装置，其中B是底面积为100cm²、高20cm的圆筒状玻璃容器(带密封盖)，上面标有以厘米为单位的刻度。其他夹持装置已略去。

I．甲同学用这套装置测定出了空气中氧气的体积分数，他的

　　 操作过程是：

①检查装置的气密性；

②打开B容器密封盖，加入液体C，调整A的高度，使B中液面至刻度15.0cm处；

③将过量的铁粉平铺在电热板上，盖紧容器B的密封盖；

④通电加热铁粉，待充分反应后，冷却到原来的状况，调整A的高度使容器A、B中的液面保持水平，记录液面刻度。

　　 请回答下列问题：

　　 (1)在操作①中检查装置气密性的方法是__________________________　　 __。

(2)在该同学的实验中，下列物质不能用于代替铁粉的是______。

　　 　 A．红磷　　　　　 B．木炭　　　　 C．铜粉

(3)在操作④结束时，与装置B中的液面最接近的刻度是______cm(填整数)。

II．乙同学欲用此装置测定铁在氯气中燃烧产物的化学式。他的操作与甲不同之处有：将操作③中铁粉的质量改为1.0g，并使容器B充满氯气后，再盖紧容器。请回答下列问题：

(1)在乙同学的实验中，下列试剂中适合于做液体C的是_______。

　　 A．水　　　　　 B．氢氧化钠溶液　　 C．饱和食盐水

(2)实验结束时，液面在刻度8.8cm处。若将当时的实验条件近似看作标准状况，请据此计算生成物FeCl_x中x的值是______(计算结果保留1位小数)。

(3)上面的实验结果比理论值________(填“偏大”或“偏小”)，误差产生的原因可能是____________________________________________________________。

19．(8分)著名化学家罗伯特·波义尔(Robert Boyle)在一次实验中，不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过一会儿，他惊奇地发现，紫色的花瓣上出现了红点。波义尔对这一意外的发现，作出了各种假设，经过多次实验验证，探究普遍规律，终于获得了成功。对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象，你有哪些假设?请将你的各种假设和验证假设的实验方案填写在下表中。

18．2.1g镁铝合金完全溶于足量盐酸，生成氢气2.24L(标准状况下)，再向溶液中加入氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量最大是

A．2.9g　　B．4.6g　　C．5.5g　　D．6.9g

第II卷(非选择题　 共78分)

17．将Na₂O₂逐渐加入到含有Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量(mol)与加入的Na₂O₂物质的量(mol)的关系如图所示，则原溶液中的Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺物质的量分别为

A．2 mol、3 mol、8 mol　

B．3 mol、2 mol、8 mol　

C．2 mol、3mol、4 mol　

D．3 mol、2 mol、4 mol

16．氢化亚铜(CuH)是一难溶物质，用CuSO₄溶液和“另一种反应物”在40℃~50℃时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧；跟盐酸反应能产生气体，以下有关它的推断中错误的是

A．　 另一种反应物”一定具有氧化性　　

　　 B．CuH既可做氧化剂也可做还原剂

C．CuH+Cl₂====CuCl+HCl↑(燃烧)　　　

D．CuH+HCl====CuCl+H₂↑(常温)