根据硫化氢气体的实验室制法和性质完成下列填空。
沉淀物¾®溶解¾®过滤¾®水解¾®过滤¾®氢氧化铝
外，还有大量的
。检验
26．(A)如上图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验(气体在同温同压下测定)。回答下列问题：
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实验序号 |
甲针筒内物质 |
乙针筒内物质 |
甲针筒的现象 |
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1 |
10 mL FeSO4溶液 |
10 mL NH3 |
生成白色沉淀，后变色 |
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2 |
20 mL H2S |
10 mL SO2 |
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3 |
30 mL NO2(主要) |
10 mL H2O(l) |
剩有无色气体，活塞自动向内压缩 |
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4 |
15 mol Cl2 |
40 mL NH3 |
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(1)实验1中，沉淀最终变为_____色，写出沉淀变色的化学方程式_________________
(2)实验2甲针筒内的现象是：有__________生成，活塞_____移动(填向外、向内、不)。
反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入 溶液中。
(3)实验3中，甲中的30 mL气体是NO2和N2O4的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是_____，写出NO2与H2O反应的化学方程式_________________________________
(4)实验4中，已知：3Cl2+2NH3¾®N2+6HCl。甲针筒除活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为__________，最后针筒中剩余气体的体积约为_____mL。
27．将磷肥生产中形成的副产物石膏(CaSO4·2H2O)转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。
CaSO4·2H2O
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H2O¾®
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H2O¾®
CaCl2·6H2O K2SO4
(1)本工艺中所用的原料除CaSO4·2H2O、KCl外，还需要__________________等原料。
(2)写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：
___________________________________________________________
(3)过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO3外还含有__________(填化学式)等物质，该固体可用作生产水泥的原料。
(4)过滤Ⅰ操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液。检验滤液中含有
的方法是：________
_______________________________________
(5)已知不同温度下K2SO4在100 g水中达到饱和时溶解的量如下表：
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温度(℃) |
0 |
20 |
60 |
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K2SO4溶解的量(g) |
7.4 |
11.1 |
18.2 |
60℃时K2SO4的饱和溶液591 g冷却到0℃，可析出K2SO4晶体_____g。
(6)氯化钙结晶水合物(CaCl2·6H2O)是目前常用的无机储热材料，选择的依据是_____
A．熔点较低(29℃熔化) B．能导电 C．能制冷 D．无毒
(7)上述工艺流程中体现绿色化学理念的是：________________________
2008年
制取N2 
(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有____________、____________。
(B)某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为： ¾¾¾¾途径I¾¾¾¾
杂铜¾®粗制氧化铜
硫酸铜溶液¾®胆矾(CuSO4·H2O)27．蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下： HCl
Ca(OH)2 Ca(OH)2
蛇纹石¾®溶解(pH＜1)¾® I
¾®
II ¾®Mg(HCO3)2(热解)¾®碱式碳酸镁
SiO2¯ 沉淀物A CO2 沉淀物B
(1)蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是__________
(2)进行Ⅰ操作时，控制溶液pH＝7~8(有关氢氧化物沉淀的pH见下表)。
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会导致_________溶解、_________沉淀。
(3)从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入__________(填化学式)，然后________________________________________(依次填写实验操作名称)。
(4)物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是______________
(5)现设计一个实验，确定产品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤(可用试剂：浓硫酸、碱石灰)：
① 样品称量，② 高温分解，③ _______________，④ _______________，⑤ MgO称量。
(6)18.2 g产品完全分解后，产生6.6 g CO2和8.0 g MgO，由此可知，产品的化学式中：a＝_____，b＝_____，c＝_____。
2007年
① 环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_____层(填：上、下)，分液后用_____洗涤。