18、(14分)电镀厂曾采用有氰电镀工艺，处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO2作用下，先用NaClO将CN－离子氧化成CNO－，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N2和CO2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并通过测定二氧化碳的量确定CN－被处理的百分率。
将浓缩后含CN－离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200 mL(其中CN－的浓度为0.05 mol/L)倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。
回答下列问题：
(1)甲中反应的离子方程式为 ，
乙中反应的离子方程式为
。
(2)乙中生成的气体除N2和CO2外，还有HCl及副产物Cl2等。丙中加入的除杂试剂是饱和食盐水以除去HCl气体，那么丁在实验中的作用是
，装有碱石灰的干燥管的作用是
。
(3)戊中盛有含Ca(OH)2 0.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82 g沉淀，则该实验中测得CN－被处理的百分率等于 。该测得值与工业实际处理的百分率相比总是偏低，简要说明可能的原因
(只要回答出一点即可)。
(4)请你提出一个能够提高测量准确度的建议(注意：建议要有可操作性，且操作简单)
。
aZ(g)。此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2，则下列说法一定正确的是
( )
实验室用如下图所示的实验装置分离CO2和CO气体并干燥。图中a为止水夹，b为分液漏斗的活塞，通过Y形管分别接c、d两球胆。现在装置内的空气已排尽，为了使实验成功，甲、乙、丙分别盛放的溶液应该是
( ) 
H2S+2OH－